WikiDer > Этил ксантогенат натрия

Sodium ethyl xanthate
Этил ксантогенат натрия
Натрий-этилксантат-2D-скелет.png
Шаровая модель ионных компонентов этилксантогената натрия
Имена
Название ИЮПАК
натрий О-этилкарбонодитиоат
Другие имена
Этилксантогенат натрия
НатрийО-этилдитиокарбонат
СЕКС
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.004.947 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 205-440-9
UNII
Характеристики
C3ЧАС5NaОS2
Молярная масса144.18 г · моль−1
ВнешностьБледно-желтый порошок[1]
Плотность1,263 г / см3[1]
Температура плавления От 182 до 256 ° C (от 360 до 493 ° F, от 455 до 529 K)[1]
Точка кипенияразлагается
450 г / л (10 ° С)[1]
Кислотность (пKа)1.6[1]
Основность (пKб)12.4[1]
Опасности
R-фразы (устарело)R15 R21 R22 R29 R36 R38
S-фразы (устарело)S3 S9 S35 S36 S37 S38 S39 S16 S23 S51
250 ° С (482 ° F, 523 К)[2]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Этил ксантогенат натрия (СЕКС)[3] является сероорганическое соединение с химической формулой CH3CH2OCS2Na. Это бледно-желтый порошок, который обычно получают в виде дигидрата. Этилксантогенат натрия используется в горнодобывающей промышленности как флотационный агент.[4] Близкородственный этилксантогенат калия (KEX) получают в виде безводной соли.

Производство

Как и большинство ксантогенаты, этил ксантогенат натрия можно получить путем обработки этоксид натрия с сероуглерод:[5]

CH3CH2ONa + CS2 → CH3CH2OCS2Na

Характеристики

Этилксантогенат натрия представляет собой бледно-желтый порошок. Он относительно стабилен в воде при высоком pH, если не нагревать. Он быстро гидролизуется при pH <9 и 25 ° C. Это конъюгат основания неизвестной сильной кислоты с pKа 1,6 и пKб оценивается как 12,4 для сопряженное основание. Этилксантогенат натрия легко адсорбируется на поверхности твердых сульфидов.[2]

Разложение в воде

Ксантогенаты подвержены гидролизу и окислению:[6]

  1. гидролиз при низком pH:
    C2ЧАС5OCS2Na + H+ → С2ЧАС5OH + CS2 + Na+
  2. Окисление кислородом:
    2 С2ЧАС5OCS2− + H2O + 1 / 2O2 → (C2ЧАС5OCS2)2 + 2 ОН−

Эти реакции требуют кислых условий.

Обнаружение

Этилксантогенат натрия можно идентифицировать по пикам оптического поглощения в инфракрасном диапазоне (1179, 1160, 1115, 1085 см−1) и ультрафиолетовом (300 нм) диапазонах. Существует как минимум шесть химических методов обнаружения:

  1. Йодометрический метод основан на окислении йодом до диксантогена, при этом продукт определяется индикатором крахмала. Однако этот метод не является избирательным и страдает от взаимодействия с другими серосодержащими химическими веществами.[7]
  2. Ксантогенат может реагировать с сульфат меди или же тартрат меди в результате образуется остаток ксантогената меди, который определяется йодом. Преимущество этого метода в том, что он нечувствителен к сульфитным, тиосульфатным и карбонатным примесям.[8]
  3. в кислотно-щелочной метод обнаружения, разбавленный водный раствор ксантогената вступает в реакцию с большим количеством 0,01 M соляная кислота с получением сероуглерода и спирта, которые оцениваются. Избыток кислоты и примеси удаляют фильтрованием и титрованием.[8]
  4. в аргентометрический метод, этилксантогенат натрия реагирует с нитрат серебра в разбавленном растворе. Полученный ксантогенат серебра детектируют 10% -ным водным раствором нитрат железа. Недостатки этого метода - высокая стоимость серебра и почернение ксантогената серебра нитратом серебра, что снижает точность обнаружения.[8]
  5. в меркуриметрический метод, ксантогенат растворяют в 40% водном растворе диметиламина с последующим нагреванием и титрованием с О-гидроксимеркурибензоат. Продукт обнаружен с тиофлуоресцеин.[8]
  6. Хлорнокислый метод включает растворение ксантогената в безводной уксусная кислота. Продукт титруют хлорная кислота и обнаружен с кристально-фиолетовый.[8]

Этилксантогенат натрия также можно количественно определить с помощью гравиметрия, путем взвешивания остатка ксантогената свинца, полученного после реакции SEX с 10% раствором нитрат свинца. Также есть несколько электрохимический методы обнаружения, которые можно комбинировать с некоторыми из вышеперечисленных химических методов.[8]

Приложения

Этилксантогенат натрия преимущественно используется в горнодобывающей промышленности в качестве флотационный агент для извлечения металлов, таких как медь, никель, серебро или золото, а также твердых сульфидов или оксидов металлов из руды суспензии. Это приложение было представлено Корнелиусом Х. Келлером в 1925 году. Другие приложения включают дефолиант, гербицид и добавка к резине для защиты от кислорода и озона.[9]

Механизм повышения проходимости следующий. Полярная часть молекулы ксантогената прикрепляется к частицам руды, а неполярная углеводородная часть выступает наружу и образует гидрофобный слой. Затем частицы выносятся на поверхность воды пузырьками воздуха. Для эффективного разделения требуется лишь небольшое количество руды, около 300 г / т. Эффективность гидрофобного действия увеличивается, но селективность по типу руды снижается с увеличением длины углеводородной цепи в ксантогенах. Самая короткая цепь у этилксантогената натрия, что делает его очень селективным по отношению к медным, никелевым, свинцовым, золотым и цинковым рудам. Обычно в процессе используются водные растворы (10%) с pH = 7–11.[10]

В 2000 году в Австралии было произведено до 10 000 тонны этил ксантогената натрия и импортировано около 6000 тонн, в основном из Китая.[11] Материал, производимый в Австралии, представляет собой так называемый «жидкий этилксантогенат натрия», который представляет собой 40% водный раствор твердого вещества.[12] Его получают путем реакции сероуглерода с гидроксидом натрия и этанолом в закрытом процессе.[13] Плотность 1,2 г / см.3 и температура замерзания -6 ° C.[14]

Безопасность

Этилксантогенат натрия имеет умеренную токсичность для перорального и кожного воздействия на животных и вызывает раздражение глаз и кожи.[13] Он особенно токсичен для водных организмов, поэтому его утилизация строго контролируется.[15] Средняя летальная доза для (самцы мышей-альбиносов, перорально, 10% раствор при pH ~ 11) составляет 730 мг / кг массы тела, при этом большинство смертей происходит в первый день. Наиболее пораженными органами были центральная нервная система, печень и селезенка.[16]

С 1993 г. этилксантогенат натрия классифицируется в Австралии как химикат, имеющий приоритетное значение, что означает, что его производство, обращение, хранение, использование или утилизация могут привести к неблагоприятным последствиям для здоровья или окружающей среды. Это решение было оправдано широким применением химического вещества в промышленности и его разложением до токсичного и легковоспламеняющегося газообразного сероуглерода. Из двух примеров утечки этилксантогената натрия в Австралии, один привел к эвакуации 100 человек и госпитализации 6 рабочих, подвергшихся воздействию паров. В другом ДТП жители зоны утечки жаловались на головную боль, головокружение и тошноту.[17] Следовательно, во время операций по обращению с этилксантогенатом натрия с повышенным риском в соответствии с австралийскими правилами рабочие должны быть оснащены защитной одеждой, антистатическими перчатками, ботинками и полностью закрывают лицо. респираторы или же автономный дыхательный аппарат.[18]

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж Отчет 5 (1995) стр. 5
  2. ^ а б Отчет 5 (1995) стр. 6
  3. ^ Кэролайн Купер (23 июля 2010 г.). Настольный справочник химика-органика. CRC Press. стр. 123 (Акронимы и прочие термины, используемые при описании органических молекул). ISBN 978-1-4398-1164-1. Получено 22 февраля 2011.
  4. ^ Катрин-Мария Рой (2005). «Ксантат». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a28_423. ISBN 3527306730.
  5. ^ Ingram, G .; Томс, Б.А. (1961). «Реакции этилксантогената натрия с этанолом и водой». Журнал химического общества (возобновлено): 117–127. Дои:10.1039 / JR9610000117.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  6. ^ Отчет 5 (1995), стр. 14–16
  7. ^ Отчет 5 (1995) стр. 8
  8. ^ а б c d е ж Отчет 5 (1995) стр. 9
  9. ^ Отчет 5 (1995), стр. 2 со ссылкой на Рао, Р.С., «Ксантаты и родственные соединения», Марсель Деккер, Нью-Йорк, 1971 г. ISBN 0-8247-1563-2 и Keller, C.H. (1925) Патент США 1,554,216 «Обогащение золота, сульфидных минералов и минералов оксида урана флотацией из руд и продуктов металлургического комбината»
  10. ^ Отчет 5 (1995) стр. 13
  11. ^ Отчет 5с (2000) стр. 1
  12. ^ Отчет 5с (2000) стр. 3
  13. ^ а б Отчет 5с (2000) стр. v
  14. ^ Отчет 5с (2000) стр. 7
  15. ^ Отчет 5 (1995), стр. 43–45.
  16. ^ Отчет 5 (1995) стр. 17
  17. ^ Отчет 5 (1995) стр. 1
  18. ^ Отчет 5с (2000) стр. vi

Библиография