WikiDer > Додекакарбонил триосмия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК цикло-трис (тетракарбонилосмий) | |
| Другие имена Осмий карбонил | |
| Идентификаторы | |
| ECHA InfoCard | 100.036.157  |
| Характеристики | |
| C12О12Операционные системы3 | |
| Молярная масса | 906,81 г / моль |
| Внешность | желтое твердое вещество |
| Плотность | 3,48 г / см3 |
| Температура плавления | 224 ° С (435 ° F, 497 К) |
| Точка кипения | возвышается в вакууме |
| нерастворимый | |
| Растворимость в других растворителях | немного в органических растворителях |
| Структура | |
| 0 D (0 C· М) | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Источник CO |
| R-фразы (устарело) | 22-36/37/38 |
| S-фразы (устарело) | 22-26-36/37/39 |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Fe3(CO)12 RU3(CO)12 Декарбонилдигидридотриосмий |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Додекакарбонил триосмия это химическое соединение с формулой Os3(CO)12. Этот желтый цвет карбонильный кластер металла является важным предшественником органо-осмиевые соединения. Многие достижения в кластерной химии явились результатом исследований производных Os.3(CO)12 и его более легкий аналог RU3(CO)12.
Структура и синтез
В кластере D3ч симметрия, состоящий из равносторонний треугольник атомов Os, каждый из которых несет два аксиальных и два экваториальных CO лиганды. Расстояние связи Os – Os составляет 2,88 Â (288 пм).[1] RU3(CO)12 имеет такую же структуру, тогда как Fe3(CO)12 отличается, с двумя мостиковыми лигандами CO, приводящими к C2v симметрия.
Операционные системы3(CO)12 готовится прямой реакцией OsO4 с оксидом углерода при 175 ° C:[2]
- 3 OsO4 + 24 СО → Ос3(CO)12 + 12 СО2
Урожайность почти количественная.
Реакции
Химические свойства Os3(CO)12 были тщательно изучены. Прямые реакции лигандов с кластером часто приводят к сложному распределению продуктов, потому что инертные связи Os-CO требуют высоких температур для разрыва, и при таких высоких температурах первоначально образованные аддукты вступают в реакцию дальше. Успешнее, Ос3(CO)12 преобразуется в более лабильные производные, такие как Os3(CO)11(MeCN) и Os3(CO)10(MeCN)2 с помощью Мне3НЕТ как декарбонилирующий агент.[3] Операционные системы3(CO)11(MeCN) реагирует с множеством даже слабоосновных лигандов с образованием аддуктов, таких как Os3(CO)11(этилен) и Os3(CO)11(пиридин). Прямая реакция Ос3(CO)12 с этиленом и пиридином приводит к деградации этих органических лигандов с образованием винил гидридные HO3(CO)10(η1, η2-C2ЧАС3) и пиридилгидридные HO3(CO)10(NC5ЧАС4). Эти продукты демонстрируют стабильность связей Os – H и Os – C.
Операционные системы3(CO)12 платформа для изучения способов взаимодействия углеводородов с ансамблями металлов. Например, молекула CH3(H) Ос3(CO)10 предоставил один из первых четких примеров агостическая связь.[4]
С точки зрения связь, молекула ЧАС2Операционные системы3(CO)10 заслуживает внимания. В этом соединении два гидридных лиганда соединяют один край Os-Os. Молекула проявляет реактивность, напоминающую диборан.[5]
Рекомендации
- ^ Кори, Э. Р .; Даль, Л. Ф. «Молекулярная и кристаллическая структура Os.3(CO)12”Неорганическая химия 1962, том 1, страницы 521–526; Дои:10.1021 / ic50003a016.
- ^ Дрейк, S. R .; Лавдей, П. А. Неорганические синтезы «Додекарбонилтриосмий», 1990, том 28, страницы 230–231. ISBN 0-471-52619-3.
- ^ Nicholls, J. N .; Варгас, М. Д. «Некоторые полезные производные додекарбонилтриосмия» Неорганический синтез, 1990, том 28, страницы 232–235. ISBN 0-471-52619-3.
- ^ Calvert, R. B .; Шепли, Дж. Р. «Декакарбонил (метил) гидротриосмий: данные ЯМР для углерода..Водород..Взаимодействие с осмием », журнал Американского химического общества, 1978, том 100, страницы 7726–7727; Дои:10.1021 / ja00492a047.
- ^ Keister, J. B .; Шепли, Дж. Р. «Структуры растворов и динамика комплексов декакарбонилдигидротриозмия с основаниями Льюиса» Неорганическая химия 1982, том 21, страницы 3304–3310; Дои:10.1021 / ic00139a011.