WikiDer > Osmium
Osmium ist ein Chemisches Element mit Symbol Os und Ordnungszahl 76. Es ist ein Blau-Grau Übergangsmetall.
Entdeckung
Osmium ist in 1803 entdeckt von Smithson Tennant im London. Es Metall blieb bei Iridium hinterlässt als schwarzer Rückstand nach dem Auflösen Platinerz im Königswasser.
Der Name Osmium ist abgeleitet von der griechischosme (οσμη), was übersetzt werden kann als Gestank. Dies bezieht sich eindeutig auf Osmium(VIII)oxid, das selbst bei niedrigen Temperaturen einen enormen Gestank verströmt.[1] Osmiumpulver oxidiert bereits bei Raumtemperatur.
Anwendungen
In Anwesenheit von Sauerstoff reines Osmium geht ins Extrem giftig und stinkend Osmium(VIII)oxid. Osmium wird deshalb fast nie in reiner Form verwendet. Im Legierungen Osmium wird jedoch regelmäßig in Anwendungen verwendet, bei denen Verschleißfestigkeit wichtig ist. Andere Verwendungen umfassen:
- 's tipp Kugelschreiber
- Nadel von Plattenspieler
- Elektrische Kontakte
- Vorbehandlung von Präparaten für die Elektronenmikroskopie
- Osmium(VIII)-Oxid wird manchmal bei der Erkennung verwendet Fingerabdrücke
- In dem organische Synthese Osmium(VIII)-oxid wird als Oxidationsmittel verwendet, zum Beispiel in der in Sharpless-Dihydroxylierung
Für chirurgische Implantate wie Herzschrittmacher Es werden Legierungen aus 90 % Platin und 10 % Osmium verwendet.
Bemerkenswerte Funktionen
In metallischer Form ist Osmium ein blau gefärbtes, sprödes und glänzendes Metall mit sehr hoher Dichte. In Pulverform reagiert es schnell mit Sauerstoff zum giftigen Osmiumtetraoxid, das an seinem Geruch erkennbar ist und einen Siedepunkt von 130°C hat.
Osmium wird oft als das Element mit der höchsten Dichte angesehen, aber das hängt von der Methode zur Bestimmung der Dichte ab. Manchmal Iridium als das Element mit der höchsten Dichte angesehen. Von allen Metallen aus dem Platingruppe Osmium hat den höchsten Schmelzpunkt und den niedrigsten Dampfdruck. Die häufigsten Oxidationsstufen sind 3 und 4, aber auch 1 und 8 werden gefunden.
Aussehen
Osmium kommt unter anderem in der Natur verbreitet LegierungIridiosmium; eine Legierung aus Iridium und Osmium, die in der Ural und in Norden- und Südamerika. Im Ontario im Kanada kommt Osmium vor in Nickelminen zusammen mit anderen Platingruppenmetallen.
Isotope
sehen Isotope von Osmium für den Hauptartikel zu diesem Thema.| Stabilste Isotope | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| ISO | RA (%) | halbes Leben | VV | VE (MeV) | VP |
| 184Os | 0,020 | 5,6·1013ja | α | 1,671 | 180W |
| 185Os | {syn} | 93,6 d | EV | 1,013 | 185Re |
| 186Os | 1,58 | 2,0·1015ja | α | 2,822 | 182W |
| 187Os | 1,6 | stabil mit 111 Neutronen | |||
| 188Os | 13,3 | stabil mit 112 Neutronen | |||
| 189Os | 16,1 | stabil mit 113 Neutronen | |||
| 190Os | 26,4 | stabil mit 114 Neutronen | |||
| 191Os | {syn} | 15,4 d | β− | 0,314 | 191ir |
| 192Os | 41,0 | stabil mit 116 Neutronen | |||
| 193Os | {syn} | 30,11 ha | β− | 1,141 | 193ir |
| 194Os | {syn} | 6 ja | β− | 0,097 | 194ir |
In der Natur gibt es 7 Osmiumisotope, von denen 5 stabil und 2 radioaktiv sind. Diese radioaktiven Isotope haben jedoch so extrem lange Halbwertszeiten dass sie aus praktischer Sicht auch als stabil gelten können.
Aus dem Verhältnis von 187Ochse und 188Ochse kann das Alter von irdischen Steinen sowie von Meteoriten bestimmt sind.
Toxikologie und Sicherheit
Metallisches Osmium ist harmlos, aber da es so leicht mit Sauerstoff zum äußerst giftigen Osmiumtetraoxid reagiert, ist Osmium als sehr schädlich einzustufen. Osmiumtetraoxid kann bereits in sehr geringen Konzentrationen schwere Schäden im Lunge, Haut und Augen.
Externe Links
Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise
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| Platingruppe |
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Eisen · Kobalt · Nickel |
| Chemisch Elemente und Isotope | ||||||
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