WikiDer > Allotropie
Allotropie (von dem griechisch: allos, andere, und Tropos, Weg), manchmal ähnliche Stoffe, ist das Phänomen das eines gleichen Chemisches Element, innerhalb der FestAggregatzustand, mehrere körperlichAuftritte oder Allotrope existieren. Allotropie bei Singularfeste Stoffe ist auf Unterschiede in Kristallstruktur die bei hohen Temperaturen oder unter hohen Druck. Allotropie fällt unter das breitere Konzept Polymorphismus das untersucht auch das gleiche Phänomen in Verbundwerkstoffe. Der Begriff wurde geprägt von Jons Jacob Berzelius.
Einige Beispiele für feste einfache Substanzen, die Allotropie aufweisen, sind:
- Kohlenstoff: wenn Graphit, Diamant, lonsdaleit, Fullerene, Fullerit und amorph Kohlenstoff
- Phosphor in roter, weißer oder lila Form
- Schwefel im orthorhombisch und monoklin bilden
- Zinn: als graue oder weiße Dose
- Arsen
- Sauerstoff in Form von Sauerstoffgas und Ozon
Allotrope können sich aufgrund der unterschiedlichen Anordnung ihrer Atome in ihrer mechanische Materialeigenschaften. Diamant und Graphit sind beispielsweise zwei Allotrope der of einfache Sache Kohlenstoff; in Diamant sind die Kohlenstoffatome in a . angeordnet kubisch Raster von tetraedrisch umgebener Kohlenstoff; bei Graphit besteht die Struktur aus losen Schichten von Kohlenstoffatomen, die in Sechsecken angeordnet sind. Das Veränderung von Graphitstruktur zu Diamantstruktur das passiert in dem Mantel unter dem Einfluss großer Felsen-Druck.