WikiDer > Graphit

Grafiet
Graphit
Graphit
Mineral
Chemische FormelC
FarbeStahlgrau bis Schwarz
StreifenfarbeSchwarz
Härte1,5 - 2
Durchschnittliche Dichte2,16 kg/dm²3
scheinenSubmetallisch
OpazitätUndurchsichtig
Dekollete[0001] Perfekt
Kristalloptik
KristallsystemSechseckig
Andere Eigenschaften
MagnetismusDiamagnetisch
Besondere Eigenschaftenbestimmtes Gewicht =2,1-2,3
Liste der Mineralien
Portal  Portalsymbol  Geowissenschaften
Graphit in Form eines großen Steins. Naturalis Biodiversitätszentrum

Graphit ist ein allotrop Form des Elements Kohlenstoff.

Graphit ist eines der weichsten festen Elementarmaterialien. Das Kristallstruktur ist sechseckig. Als Allotrop von Kohlenstoff hat Graphit einige bemerkenswerte Eigenschaften für eine voor nichtmetallisch. Also relativ gut elektrischer Leiter.

Struktur

Graphit besteht aus übereinanderliegenden Schichten verketteter sechsgliedriger Kohlenstoffringe in a Wabenstruktur. Die C-C-Bindungslänge in diesen Sechsecken beträgt 0,142nm. Die Atomabstände zwischen den Schichten sind größer, mit einem C-C Bindungslänge ab 0,335 nm[1]. Der Abstand ist vermutlich auf die Abstoßung zwischen den Bindungselektronen der Kohlenstoffatome zurückzuführen. Graphit ist ein aromatische Verbindung: alle Kohlenstoffatome sind sp2hybridisiert, weil alle p-Orbitale überlappen kann, kann man sagen, dass Graphit a polyzyklische aromatische Verbindung ist. Das Aromatik aus Graphit sorgt dafür, dass Elektronen sich frei bewegen können; Dies erklärt, warum Graphit ein guter Leiter von . ist elektrischer Strom ist.

Es ist jedoch ein Irrglaube, dass die Verwendung von Graphit als Schmiermittel basiert auf der Leichtigkeit des Auseinanderschiebens dieser Schichten. Es wurde festgestellt, dass Graphit in Vakuum dieser Schmiereffekt nicht Besitz.[2] Das Vorhandensein von dünnen Schichten Himmel oder Wasser zwischen den Graphitkristallen ist für diese Eigenschaft notwendig. Dadurch wird sichergestellt, dass der Graphit abgibt und somit in Schmieröl (Graphitöl) und dann gemischt mit Lehm, im Bleistifte.

Erfolgreich im Jahr 2004 André Geim, Konstantin Novoselov und Kollegen gelang es, eine einzelne monoatomare Graphitschicht zu isolieren, ein Material, das Graphen wird genannt. Dafür und für ihre späteren Messungen an Graphen, die einige seiner besonderen Eigenschaften zeigten, haben Geim und seine Doktorand Novoselov de Nobelpreis für Physik2010.

Extraktion und Synthese

Graphit kommt an mehreren Stellen im Unterseite vor dem. Allerdings gibt es auch Synthetik aus Graphit: dieser wird hergestellt aus Koks, gemischt mit Teer, vorfrittiert und zum Schluss nach AchesonProzess unter Hoch Ströme in Elektrographit umgewandelt. Anwendungen dieses Elektrographits umfassen Kohlebürsten vor dem Elektromotoren, Hochtemperaturanwendungen, selbstschmierende Gleitlager und in modifizierter Form als Dichtungsmaterial.[3][4]

Anwendungen

Graphit ist anders Diamant eine elektrische Dirigent. Wegen der relative Weichheit des Materials und der (selbst)schmierende Eigenschaften, es wird im Elektrotechnik in Schleifkontakten, auch in Elektromotoren (wie Kohlebürsten), im Stromabnehmer und in Potentiometer. Eine weitere Anwendung ist die Verwendung als Material für Elektroden im elektrochemische Zellen, zum Beispiel bei der Isolierung von Aluminium von Bauxit, oder in Elektrolyse von wässrigen Lösungen.[4]

Graphit wird auch[(seit wann?] durch den eingebauten Selbstschmiereffekt Plastik vor dem Gitarrenkämme und Brückensättel die die Saitenreibung reduzieren und dadurch die Tonstabilität verbessern. Graphitpulver wird auch als trockenSchmiermittel verwendet bei (Zylinder)Schlösser, Scharniere, (nett) Mechanik und eignet sich besonders als Schmiermittel dort, wo die Temperatur der (beweglichen) Teile kann hoch sein. Aufgrund seiner Hitzebeständigkeit kann es auch auf Formen beim Gießen von Werkstoffen bei hohen Temperaturen – wie Flüssigmetallen – so dass die Gießen löst sich leicht aus der Form.[4][5]

Weil Graphit Neutronen kann bremsen (absorbieren) es wird verwendet als Moderator im Kernreaktoren. Es ist jedoch leicht entzündlich und wird in neuen Reaktorkonstruktionen nicht mehr verwendet.[4]

Darüber hinaus wird Graphit auch häufig als Dichtung Einsatz in der chemischen Industrie z.B. beim Abdichten Flansche, insbesondere bei Hochtemperaturanwendungen.[4]

Graphit ist einer der Rohstoffe für die Marker in Bleistifte.[4]

Externer Link

Hinweise und Referenzen

  1. ↑P. Delhaes, Graphit und Vorstufen. CRC-Presse (2001). ISBN 978-9056992286 .
  2. ↑pdf-Dokument Vasilis, Lavrakas J. (Mai 1957). X11: Die Schmiereigenschaften von Graphit. Zeitschrift für chemische Bildung (34): p. 240. DOI: 10.1021/ed034p240. Vom Original archiviert am 11. Februar 2019. Zugegriffen am 11. Februar 2019.
  3. ↑(und) Stawson, C. B., Synthese von Graphit bei Raumtemperatur. Universität von Michigan, Ann Arbor (Michigan). Zugriff am 10. Februar 2019.
  4. ↑ einbcdef(und) Dhanashree, Patane, Graphit (C) – Klassifizierungen, Eigenschaften und Anwendungen von Graphit. AZO-Materialien (10. September 2002). Archiviert auf 10. Februar 2019. Zugegriffen unter 10. Februar 2019.
  5. ↑Mikrographitpulver. marly.com. Marly N.V.. Archiviert auf 10. Februar 2019. Zugegriffen unter 10. Februar 2019.
Siehe die Kategorie Graphit von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.