WikiDer > Гептамолибдат аммония

Ammonium heptamolybdate
Гептамолибдат аммония
Гептамолибденан амонный.JPG
Имена
Название ИЮПАК
Докосаоксогептамолибдат аммония (6–)
Другие имена
Молибдат аммония
Парамолибдат аммония
(см текст)
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.031.553 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 234-320-9
UNII
Характеристики
(NH4)6Пн7О24
Молярная масса1163,9 г / моль
1235,86 г / моль (тетрагидрат)
Внешностьбелое твердое вещество
Плотность2,498 г / см3
Температура плавления~ 90 ˚C (теряет молекулу воды)
190 ° C (разл.)
65,3 г / 100 мл (тетрагидрат)
Опасности
Главный опасностиРаздражающий
Паспорт безопасностиВнешний паспорт безопасности материала
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другой анионы
Ортомолибдат аммония
Димолибдат аммония
Другой катионы
Парамолибдат калия
Родственные соединения
Оксид молибдена (VI)
Молибденовая кислота
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Гептамолибдат аммония это неорганическое соединение чья химическая формула есть (NH4)6Пн7О24, обычно встречается в виде тетрагидрата. Также известен дигидрат. Это бесцветное твердое вещество, часто называемое парамолибдат аммония или просто как молибдат аммония, хотя «молибдат аммония» может также относиться к ортомолибдат аммония, (NH4)2МоО4, и ряд других соединений. Это одно из наиболее распространенных соединений молибдена.[1]

Синтез

Гептамолибдат аммония легко получить растворением триоксида молибдена в избытке водного аммиака и выпариванием раствора при комнатной температуре. Пока раствор испаряется, улетучивается избыток аммиака. В результате этого метода формируются шестигранные прозрачные призмы тетрагидрата гептамолибдата аммония.[2]

Растворы парамолибдата аммония реагируют с кислотами с образованием молибденовая кислота и аммоний соль. Значение pH концентрированного раствора составляет от 5 до 6.

Структура

Соединение было сначала кристаллографически проанализировано Линдквистом, но было повторно проанализировано.[3] Все центры Mo октаэдрические. Некоторые оксидные лиганды являются концевыми, некоторые - двухмостиковыми, а некоторые - тройными мостиковые лиганды.

Соль содержит гексаанион гептамолибдата.

Использует

Родственные соединения

Гептамолибдат калия, также полученный в виде тетрагидрата, очень похож на соль аммония.[3]

Безопасность

Молибдаты, как правило, обладают низкой токсичностью, настолько, что когда-либо сообщалось о нескольких инцидентах.[1]

Рекомендации

  1. ^ а б Себеник, Роджер Ф .; и другие. (2000). «Молибден и соединения молибдена». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002/14356007.
  2. ^ Л. Сванберг и Х. Струве, J. pr. Гл. 44 [1848], стр. 282; цитируется в Руководство Гмелина для Anorganische Chemie, 53, п. 255.
  3. ^ а б Evans, H.T., Jr .; Gatehouse, B. M .; Леверетт П. "Кристаллическая структура иона гептамолибдата (VI) (парамолибдата), (Mo7О24)6−, в солях тетрагидрата аммония и калия "Журнал химического общества. Dalton Transactions, неорганическая химия, 1975, с.505-с514".
  4. ^ Parsons, T .; Майта В. и Лалли К. (1984). Руководство по химическим и биологическим методам анализа морской воды.. Оксфорд: Пергамон.
  5. ^ Харрис, Дж. Р. и Хорн, Р. В. 1991. «Отрицательное окрашивание», в Харрис Дж. Р. (ред.), Электронная микроскопия в биологии, Издательство Оксфордского университета, Оксфорд.
  6. ^ Адриан, Марк; Дюбоше, Жак; Фуллер, Стивен Д .; Харрис, Дж. Робин (1998). «Криоотрицательное окрашивание». Микрон. 29 (2–3): 145–160. Дои:10.1016 / S0968-4328 (97) 00068-1. PMID 9684350.
  7. ^ De Carlo, S .; Эль-Без, Ц .; Альварес-Руа, Ц .; Borge, J .; Дубочет, Дж. (2002). «Криоотрицательное окрашивание снижает чувствительность к электронному лучу застеклованных биологических частиц». Журнал структурной биологии. 138 (3): 216–226. Дои:10.1016 / S1047-8477 (02) 00035-7. PMID 12217660.

Смотрите также

Фосфатный тест он же Метод Денигеса ссылки сюда.