WikiDer > Фосфат

Phosphate
Эта статья об ортофосфат-ионе. По производным фосфорорганических соединений см. Органофосфат.
Для других фосфатов см. фосфорные кислоты и фосфаты.
Не путать с фосфатная сода или же фосфонат.
Фосфат
Стерео скелетная формула фосфата
Ароматическая модель шара и клюшки из фосфата
Модель заполнения пространства фосфата
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Фосфат[1]
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
3903772
ЧЭБИ
ChemSpider
1997
MeSHФосфаты
UNII
Характеристики
PO3−
4
Молярная масса94,9714 г моль−1
Конъюгированная кислотаМоногидрофосфат
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

В химия, а фосфат является анион, соль, функциональная группа или же сложный эфир полученный из фосфорная кислота. Чаще всего это означает ортофосфат, производная от ортофосфорная кислота ЧАС
3PO
4.

В фосфат или же ортофосфат ион [PO
4]3−
 получается из фосфорной кислоты удалением трех протоны ЧАС+
. Удаление одного или двух протонов дает дигидрофосфат ион [ЧАС
2PO
4]−
 и гидрофосфат ион [HPO
4]2−
 ion соответственно. Эти названия также используются для солей этих анионов, таких как дигидрофосфат аммония и тринатрийфосфат.

  • ЧАС
    3    PO
    4
    Фосфорный
    кислота

  • [ЧАС
    2    PO
    4    ]−

    Дигидроген
    фосфат

  • [HPO
    4    ]2−

    Водород
    фосфат

  • [PO
    4    ]3−

    Фосфат

В органическая химия, фосфат или же ортофосфат является органофосфат, сложный эфир ортофосфорной кислоты в форме PO
4RR′R ″ где один или несколько атомов водорода заменены на органический группы. Примером является триметилфосфат, (CH
3)
3PO
4. Термин также относится к трехвалентный функциональная группа OP (O-)
3 в таких эфирах.

Ортофосфаты особенно важны среди различных фосфаты из-за их ключевых ролей в биохимия, биогеохимия, и экология, и их экономическое значение для сельское хозяйство и промышленность.[2] Добавление и удаление фосфатных групп (фосфорилирование и дефосфорилирование) являются ключевыми шагами в клетка метаболизм.

Ортофосфаты могут конденсировать формировать пирофосфаты.

Химические свойства

Фосфат-ион имеет молярная масса 94,97 г / моль и состоит из центрального фосфор атом окружен четырьмя кислород атомы в четырехгранный расположение. Это сопряженное основание гидрофосфат-иона H (PO
4)2−
, которое, в свою очередь, является сопряженным основанием иона дигидрофосфата ЧАС
2(PO
4)−
, которая, в свою очередь, является сопряженным основанием ортофосфорная кислота, ЧАС
3PO
4.

Многие фосфаты не растворимый в воды в стандартная температура и давление. Натрий, калий, рубидий, цезий, и фосфаты аммония все водорастворимы. Большинство других фосфатов плохо растворимы или нерастворимы в воде. Как правило, водород и дигидрофосфаты немного более растворимы, чем соответствующие фосфаты.

Равновесия в растворе

Фосфорная кислота видообразование

В водном растворе ортофосфорная кислота и три производных от нее аниона сосуществуют в соответствии с равновесиями диссоциации и рекомбинации, приведенными ниже.[3]

РавновесиеКонстанта диссоциации Kа[4]пKа
ЧАС3PO4 ⇌ ЧАС
2PO−
4 + ЧАС+
Kа1 = [ ЧАС+
 ] [ ЧАС
2PO−
4 ] / [ ЧАС
3PO
4 ] ≈ 7.5 × 10−3		пKа1 = 2.14
ЧАС
2PO−
4 ⇌ HPO2−
4 + ЧАС+
Kа2 = [ ЧАС+
 ] [ HPO2−
4 ] / [ ЧАС
2PO−
4 ] ≈ 6.2 × 10−8		пKа2 = 7.20
HPO2−
4 ⇌ PO3−
4 + ЧАС+
Kа3 = [ ЧАС+
 ] [ PO3−
4 ] / [ HPO2−
4 ] ≈ 2.14 × 10−13		пKа3 = 12.37

Значения в 25 ° C и ионная сила 0.

РKа ценности pH значения, при которых концентрация каждого вида равна концентрации его сопряженные основания. При pH 1 или ниже фосфорная кислота практически не диссоциирует. Примерно pH 4,7 (посередине между первыми двумя pKа значения) дигидрофосфат-ион, [ЧАС
2PO
4]−
, практически единственный существующий вид. Около 9,8 pH (между вторым и третьим pKа значения) моногидрофосфат-ион, [HPO
4]2−
, является единственным присутствующим видом. При pH 13 или выше кислота полностью диссоциирует в виде фосфат-иона, (PO
4)3−
.

Это означает, что соли моно- и дифосфат-ионов можно избирательно кристаллизовать из водного раствора, установив значение pH равным 4,7 или 9,8.

В результате, ЧАС
3PO
4, ЧАС
2(PO
4)−
 и H (PO
4)2−
 вести себя как отдельные слабые кислоты потому что последовательные pKа отличаются более чем на 4.

Фосфат может образовывать много полимерный ионы, такие как пирофосфат), (П
2О
7)4−
, и трифосфат, (П
3О
10)5−
. Различные метафосфат ионы (которые обычно представляют собой длинные линейные полимеры) имеют эмпирическую формулу (PO
3)−
 и находятся во многих соединениях.

Биохимия фосфатов

В биологические системы, фосфор можно найти в виде свободных анионов фосфата в растворе (неорганический фосфат) или связаны с органическими молекулами в виде различных органофосфаты.

Неорганический фосфат обычно обозначают пя и при физиологическом (гомеостатическом) pH в основном состоит из смеси [HPO
4]2−
 и [ЧАС
2PO
4]−
 ионы. При нейтральном pH, как в цитозоль (pH = 7,0) концентрации ортофосфорной кислоты и трех ее анионов имеют соотношения

[ ЧАС
2PO−
4 ] / [ ЧАС
3PO
4 ] ≈ 7.5 × 104
[ HPO2−
4 ] / [ ЧАС
2PO−
4 ] ≈ 0.62
[ PO3−
4 ] / [ HPO2−
4 ] ≈ 2.14 × 10−6

Таким образом, только [ЧАС
2PO
4]−
 и [HPO
4]2−
 ионы присутствуют в цитозоле в значительных количествах (62% [ЧАС
2PO
4]−
, 38% [HPO
4]2−
). Во внеклеточной жидкости (pH = 7,4) эта пропорция обратная (61% [HPO
4]2−
, 39% [ЧАС
2PO
4]−
).

Неорганический фосфат может присутствовать также с пирофосфат анионы [П
2О
7]4−
, который может давать ортофосфат путем гидролиз:

[П
2О
7]4−
 + H2O ⇌ 2 [HPO
4]2−

Органические фосфаты обычно встречаются в виде сложных эфиров в виде нуклеотиды (например. AMP, ADP, и АТФ) И в ДНК и РНК. Свободные анионы ортофосфата могут быть высвобождены при гидролизе фосфоангидрид связи в ATP или ADP. Эти фосфорилирование и дефосфорилирование реакции являются непосредственным хранилищем и источником энергии для многих метаболический процессы. АТФ и АДФ часто называют высокоэнергетические фосфаты, как и фосфагены в мышечной ткани. Подобные реакции существуют и для другого нуклеозида. дифосфаты и трифосфаты.

Референсные диапазоны для анализов крови, показывающий «неорганический фосфор» фиолетовым цветом справа, что почти идентично молярной концентрации фосфата

Кости и зубы

Фосфаты встречаются в биологических системах как структурный материал костей и зубов. Эти структуры сделаны из кристаллических фосфат кальция в виде гидроксиапатит. Твердая плотная эмаль зубы млекопитающих состоит из фторапатит, а гидрокси фосфат кальция, где некоторые гидроксил группы были заменены фторид ионы.

Использование в медицинских и биологических исследованиях

Лечебный вид (соль) фосфора - фосфат. Некоторые фосфаты, которые помогают вылечить многие инфекции мочевыводящих путей, делают мочу более кислой. Чтобы избежать образования кальциевых камней в мочевыводящих путях, используют некоторые фосфаты.[5]. Для пациентов, которые не могут получать достаточное количество фосфора в своем ежедневном рационе, фосфаты используются в качестве пищевых добавок, как правило, из-за определенных нарушений или заболеваний.[5] С инъекционными фосфатами может обращаться только врач или под его или ее наблюдением.[5]

С помощью крошечной иглы врач возьмет образец крови из вены на руке. После введения иглы в пробирку или флакон набирается небольшое количество крови. Когда игла входит или выходит, можно почувствовать небольшую боль. Обычно это занимает менее пяти минут. Этот процесс известен как анализ крови на фосфат. [6]

Метаболизм растений

Растения поглощают фосфор несколькими путями: арбускулярный микоризный путь и путь прямого поглощения.

Производство

Геологическое проявление

Фосфатный рудник рядом Пылающее ущелье, Юта, 2008
Поезд загружен фосфоритом, Метлауи, Тунис, 2012

Фосфаты - это естественная форма элемента. фосфор, встречается во многих фосфатные минералы. В минералогии и геологии фосфат относится к породе или руде, содержащей ионы фосфата. Неорганические фосфаты добыт для получения фосфора для использования в сельском хозяйстве и промышленности.[2]

Крупнейший мировой производитель и экспортер фосфатов - Марокко. В Северной Америке крупнейшие месторождения находятся в Bone Valley район центрального Флорида, то Soda Springs регион юго-востока Айдахо, и побережье Северная Каролина. Более мелкие месторождения расположены в Монтана, Теннесси, Грузия, и Южная Каролина. Маленькое островное государство Науру и его сосед Остров Банаба, которые раньше имели огромные залежи фосфатов самого высокого качества, разрабатывались чрезмерно. Каменный фосфат также можно найти в Египте, Израиле, Западной Сахаре, Остров Навасса, Тунис, Того и Иордания, страны с крупными предприятиями по добыче фосфатов.

Фосфоритовые рудники в основном находятся в:

В 2007 году, при текущих темпах потребления, запас фосфора, по оценкам, иссякнет через 345 лет.[7] Однако некоторые ученые считали, что "пик фосфора«произойдет через 30 лет, и Дана Корделл из Института устойчивого будущего заявила, что при« нынешних темпах »запасы будут исчерпаны в следующие 50–100 лет.[8] Под запасами понимается предполагаемая извлекаемая сумма по текущим рыночным ценам, и в 2012 году Геологическая служба США оценила мировые запасы в 71 миллиард тонн, тогда как в 2011 году в мире было добыто 0,19 миллиарда тонн.[9] Фосфор составляет 0,1% от массы средней породы.[10] (в то время как, для перспективы, его типичная концентрация в растительности составляет от 0,03% до 0,2%),[11] и, следовательно, в 3 * 10 земных шарах находятся квадриллионы тонн фосфора.19 тонна корочки,[12] хотя и в основном с более низкой концентрацией, чем месторождения, учитываемые как резервы в результате инвентаризации и более дешевые в добыче; если предположить, что фосфатные минералы в фосфоритная руда представляют собой гидроксиапатит и фторапатит, фосфатные минералы содержат примерно 18,5% фосфора по весу, а если фосфоритная порода содержит около 20% этих минералов, средняя фосфатная порода содержит примерно 3,7% фосфора по весу.

Некоторые месторождения фосфатных руд, такие как Шелковица во Флориде,[13] отличаются наличием значительных количеств радиоактивных изотопов урана. Этот синдром заслуживает внимания, поскольку радиоактивность может попадать в поверхностные воды.[14] в процессе внесения полученного фосфатного удобрения (например, на многих фермах по выращиванию табака на юго-востоке США).

В декабре 2012 г. Cominco Resources объявил об обновленном JORC соответствующий ресурс их проекта на хинде в Конго-Браззавиль 531 млн тонн, что делает его крупнейшим измеренным и указанным месторождение фосфатов в мире.[15]

Добыча полезных ископаемых

Три основных страны-производителя фосфатов (Китай, Марокко и США) составляют около 70% мирового производства.

Производство и мировые запасы природного фосфата по странам в 2015 г.
(Геологическая служба США, 2016 г.)[16]
СтранаПроизводство
(млн кг)		Часть
Глобальный
производство (%)		Резервы
(млн кг)
Алжир1,2000.542,200,000
Австралия2,6001.171,030,000
Бразилия6,7003.00315,000
Китай100,00044.833,700,000
Египет5,5002.471,250,000
Индия1,1000.4965,000
Ирак2000.09430,000
Израиль3,3001.48130,000
Иордания7,5003.361,300,000
Казахстан1,6000.72260,000
Мексика1,7000.7630,000
Марокко30,00013.4550,000,000
Перу4,0001.79820,000
Россия12,5005.601,300,000
Саудовская Аравия3,3001.48956,000
Сенегал1,0000.4550,000
Южная Африка2,2000.991,500,000
Сирия7500.341,800,000
Идти1,0000.4530,000
Тунис4,0001.79100,000
Соединенные Штаты27,60012.371,100,000
Вьетнам2,7001.2130,000
Другие страны2,6001.17380,000
Общий223,00010069,000,000

Экология

Фосфат морской поверхности из Атлас Мирового океана
Связь фосфатов с поглощением нитратов для фотосинтез в различных регионах океана. Обратите внимание, что нитрат чаще является ограничивающим фактором, чем фосфат. Увидеть Коэффициент Редфилда.

С экологической точки зрения, из-за своей важной роли в биологических системах, фосфат является очень востребованным ресурсом. После использования он часто является ограничивающим питательным веществом в окружающая среда, и его доступность может определять скорость роста организмов. Обычно это верно для пресная вода окружающей среды, тогда как азот чаще является ограничивающим питательным веществом в морской (морской воде) среде. Добавление высоких уровней фосфатов в окружающую среду и микросреду, в которых он обычно встречается редко, может иметь серьезные экологические последствия. Например, цветение популяций одних организмов за счет других и гибель популяций, лишенных таких ресурсов, как кислород (см. эвтрофикация) может случиться. В контексте загрязнения фосфаты являются одним из компонентов общее количество растворенных твердых веществ, главный индикатор качества воды, но не весь фосфор находится в молекулярной форме, которую водоросли могут расщеплять и потреблять.[17]

Гидроксиапатит кальция и осадки кальцита можно найти вокруг бактерии в аллювиальный верхний слой почвы.[18] Поскольку глинистые минералы способствуют биоминерализации, присутствие бактерий и глинистых минералов привело к осаждению гидроксиапатита и кальцита кальция.[18]

Фосфатные отложения могут содержать значительные количества встречающихся в природе тяжелых металлов. Обработка горных работ фосфоритная руда можешь уйти хвосты сваи, содержащие повышенные уровни кадмий, вести, никель, медь, хром, и уран. Без тщательного обращения с этими отходами тяжелые металлы могут попадать в подземные воды или близлежащие устья. Поглощение этих веществ растениями и морскими обитателями может привести к концентрации токсичных тяжелых металлов в пищевых продуктах.[19]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Фосфаты - Публичная химическая база данных PubChem». Проект PubChem. США: Национальный центр биотехнологической информации.
  2. ^ а б «Фосфатная грунтовка». Флоридский промышленный и исследовательский институт фосфатов. Политехнический университет Флориды. В архиве с оригинала 29 августа 2017 г.. Получено 30 марта 2018.
  3. ^ Кэмпбелл, Нил А.; Рис, Джейн Б. (2005). Биология (Седьмое изд.). Сан - Франциско, Калифорния: Бенджамин Каммингс. п. 65. ISBN 0-8053-7171-0.
  4. ^ Киптон Дж. Пауэлл, Пол Л. Браун, Роберт Х. Бирн, Тамаш Гайда, Гленн Хефтер, Стаффан Шёберг, Ханс Ваннер (2005): «Химическое определение экологически важных тяжелых металлов с неорганическими лигандами. Часть 1: Hg2+
    , Cl−, ОЙ−, CO2−
    3    , ТАК2−
    4    , и PO3−
    4     водные системы ». Чистая и прикладная химия, том 77, выпуск 4, страницы 739–800. Дои:10.1351 / pac200577040739
  5. ^ а б c «Фосфатная добавка (пероральное введение, парентеральное введение). Описание и торговые марки - клиника Мэйо». www.mayoclinic.org. Получено 2020-11-20.
  6. ^ «Фосфат в крови: медицинский тест MedlinePlus». medlineplus.gov. Получено 2020-11-20.
  7. ^ Рейли, Майкл (26 мая 2007 г.). "Как долго это продлится?". Новый ученый. 194 (2605): 38–9. Bibcode:2007NewSc.194 ... 38R. Дои:10.1016 / S0262-4079 (07) 61508-5.
  8. ^ Лео Льюис (23.06.2008). «Ученые предупреждают об отсутствии жизненно важного фосфора, поскольку биотопливо повышает спрос». Времена.
  9. ^ Геологическая служба США Фосфатная порода
  10. ^ Геологическая служба США Образцы фосфорной почвы
  11. ^ Этаж Антони. «Изобилие элементов». Seafriends.org.nz. Получено 2013-01-10.
  12. ^ Американский геофизический союз, Fall Meeting 2007, аннотация № V33A-1161. Масса и состав континентальной коры
  13. ^ Фосфатная промышленность Центральной Флориды: заявление о воздействии на окружающую среду. 2. Соединенные Штаты. Агентство по охране окружающей среды. 1979 г.
  14. ^ К. Майкл Хоган (2010). "Загрязнение воды". У Марка МакГинли и К. Кливленда (Вашингтон, округ Колумбия: Национальный совет по науке и окружающей среде) (ред.). Энциклопедия Земли. Архивировано из оригинал на 16.09.2010.
  15. ^ «Обновленное объявление о ресурсах на хинде: теперь крупнейшее в мире месторождение фосфатов (12.04.2012)». Cominco Resources. Архивировано из оригинал на 2016-10-05. Получено 2013-05-03.
  16. ^ Ежегодник USGS Minerals - Фосфатная порода
  17. ^ Хочанадель, Дэйв (10 декабря 2010 г.). «Ограниченное количество общего фосфора на самом деле питает водоросли, - показывают исследования». Озерный ученый. Получено 10 июня, 2012. [B] Доступный фосфор - фосфор, который может быть использован растениями и бактериями - составляет лишь небольшую часть от общего количества, по словам Майкла Бретта, профессора инженерных наук из Вашингтонского университета ...
  18. ^ а б Шмиттнер К.Э., Жирес П. (1999). «Микроэкологический контроль биоминерализации: поверхностные процессы осаждения апатита и кальцита в четвертичных почвах, Руссильон, Франция». Седиментология. 46 (3): 463–76. Bibcode:1999Sedim..46..463S. Дои:10.1046 / j.1365-3091.1999.00224.x.
  19. ^ Gnandi, K .; Tchangbedjil, G .; Killil, K .; Babal, G .; Аббель, Э. (март 2006 г.). «Влияние хвостов фосфатных рудников на биоаккумуляцию тяжелых металлов в морской рыбе и ракообразных из прибрежной зоны Того». Шахтная вода и окружающая среда. 25 (1): 56–62. Дои:10.1007 / s10230-006-0108-4. S2CID 129497587.

внешняя ссылка