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Boriden sind Verbindungen des Elements bohren mit weniger elektronegativ Element (normalerweise ein Metall). Die Bindungen in Boriden sind im Allgemeinen kovalent. Boriden haben oft interessante Keramik Eigenschaften.

Es gibt verschiedene Arten von Boriden:

Monoboride XB

Ein Beispiel für ein Monoborid ist das von Eisen mit für Eisen a Oxidationszustand aus III: Eisenmonoborid (FeB). In dieser Verbindung bilden die Boratome a Zickzack--Kette.

Diboride X_neinB₂

Magnesiumdiborid MgB₂ hat eine Struktur, in der die Boratome in angeordnet sind sechseckig Schichten wie die Kohlenstoffatome in Graphit. Die Struktur ist auch iso-elektronisch mit den Kohlenstoffschichten in dieser Verbindung: in der Verbindung MgB₂ Jedes Boratom hat in seiner Valenzschale vier Elektronen, drei eigene und eines der beiden Magnesiumelektronen. Wie beim Kohlenstoff werden drei der vier Elektronen verwendet, um σ-Bindungen zwischen den Boratomen aufzubauen, das vierte Elektron landet in einem molekularen π-Orbital.

Tetraboride X_neinB₄

Cer-, Thorium- und Urantetraborid CeB₄, ThBO₄, UB₄ haben die gleiche Struktur. Einige der Boratome bilden a Oktaeder, der Rest ist umgeben von a trigonal Prisma aus Metallatomen. Somit weist die Struktur Eigenschaften sowohl der Diborid- als auch der Hexaboridstruktur auf.

Hexaboride X_neinB₆

Eine Anzahl von Erdalkalimetalle und die meisten Lanthanoide bilden Hexaboride: ca₃B₆, sr₃B₆, ba₃B₆, Ja₂B₆, Ce₂B₆, pr₂B₆, nd₃B₆, sm₃B₆, Gott₃B₆, ähm₃B₆.Lanthanhexaborid (Labor₆) wird verwendet in Pulverbeugung als Standard für die Linienbreite.

Eigenschaften

Boride sind im Allgemeinen sehr harte Materialien mit guter Hochtemperaturbeständigkeit. Die meisten haben metallische Eigenschaften, sind also gut Halbleiter das macht sie oft in aktivenelektronische Bauteile.