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EIN kovalentes Netzwerk oder Atomgitter ist ein Staub in dem die Atome verbunden sind durch kovalente Bindungen in einem durchgehenden Netzwerk. Ein kovalentes Netzwerk hat kein separates Moleküle und ein Kristall eines solchen Stoffes kann als ein großes Molekül angesehen werden. Die Formel eines kovalenten Netzwerks ist a Verhältnisformel.

Beispiele

• Diamant mit einem stetigen dreidimensionalen Netzwerk von Kohlenstoffatome.
• Siliciumdioxid oder Quarz mit einem durchgehenden dreidimensionalen Netzwerk aus SiO₂ Einheiten.
• Graphit, ein allotrop von Kohlenstoff. Graphit besteht aus durchgehenden zweidimensionalen Schichten, deren Kohlenstoffatome innerhalb der Schichten kovalent gebunden sind, während andere Bindungsarten die Schichten zusammenhalten.
• Glimmer, eine Gruppe von geschichteten Silikatmineralien.
• Siliziumkarbid oder Carborund, SiC.
• Wolframkarbid oder Widia, WC.

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  Diamantgitter

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  Schematische Darstellung der Struktur von Quarz. Rot ist Sauerstoff und Grau ist Silizium

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  Kugel- und Stockmodell aus Graphit (2 Graphenschichten)

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  Glimmer in Schichten

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  Widia, α-WC-Struktur, Kohlenstoffatome sind grau.

Eigenschaften

• Elektrische Leitfähigkeit: Im Allgemeinen schlecht, da die meisten kovalenten Netzwerke keine frei beweglichen Elektronen haben. Auch im geschmolzenen Zustand gibt es keine frei beweglichen geladenen Teilchen und die elektrische Leitfähigkeit ist schlecht. Die Ausnahme von dieser Regel ist Graphit.
• Schmelzpunkt: Hoch, da viel Energie benötigt wird, um kovalente Bindungen aufzubrechen.
• Härte: Hart, auch aufgrund der starken kovalenten Bindungen im Kristallgitter (allerdings können die Graphitschichten leicht übereinander gleiten, wodurch die Substanz verformbar wird).
• Löslichkeit: Im Allgemeinen in keinem Lösungsmittel löslich.