WikiDer > Effektive Kernladung

Das effektive Kernladung (Englisch: effektive Kernladung) z_eff von a Atom ist der elektrische Ladung des Atomkerns enthaltend die Elektronen im Äußeren Peelingerscheinen zu erleben, wenn man die reale Kernladung mit der Abschirmung der Elektronen in den unteren Schalen korrigiert.

Ein Elektron in a Atom wird von der angezogen Ader. Elektronen in der äußeren Hülle erfahren eine schwächere Anziehung zum positiven Kern, weil andere Elektronen den Kern abschirmen.

Die effektive Kernladung lässt sich in einfacher Näherung berechnen durch:

z_eff = Kernladung (z) - Anzahl der Elektronen auf darunterliegenden Schalen.

Zum Beispiel die effektive Kernladung von Argon: 18 - (10) = 8, von Kalzium 20 - (18) = 2. Es gibt auch genauere Näherungen, die die genaue Elektronenverteilung stärker berücksichtigen, wie z Slaters Regel.

Da zum Beispiel die chemischen Eigenschaften eines Atoms fast ausschließlich von den Elektronen in der äußeren Schale bestimmt werden, kann man die Eigenschaften eines Atoms oft vernünftig annähern, indem man explizit nur die äußeren Elektronen und den Kern mit den inneren Elektronen betrachtet . wie a Punktladung mit Größe z_eff. Ein solcher Ansatz kann auch bei der Bestimmung der Ionisierungsenergie nützlich sein.