WikiDer > Этил йодид
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Йодоэтан[1] | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| 505934 | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЭМБЛ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.000.758  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| C2ЧАС5я | |||
| Молярная масса | 155.966 г · моль−1 | ||
| Внешность | Бесцветная жидкость | ||
| Плотность | 1.940 г мл−1 | ||
| Температура плавления | -111,10 ° С; -167,98 ° F; 162,05 К | ||
| Точка кипения | 71,5-73,3 ° С; От 160,6 до 163,8 ° F; От 344,6 до 346,4 К | ||
| 4 г л−1 (при 20 ° C) | |||
| Растворимость в этиловый спирт | Смешиваемый | ||
| Растворимость в диэтиловый эфир | Смешиваемый | ||
| бревно п | 2.119 | ||
| Давление газа | 17,7 кПа | ||
Закон Генри постоянный (kЧАС) | 1,8 мкмоль Па−1 кг−1 | ||
| -69.7·10−6 см3/ моль | |||
| 1.513–1.514 | |||
| Вязкость | 5,925 мПа · с (при 20 ° C) | ||
| Термохимия | |||
Теплоемкость (C) | 109,7 Дж · К−1 моль−1 | ||
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −39,9–−38,3 кДж моль−1 | ||
Станд. Энтальпия горение (ΔcЧАС⦵298) | −1,4629–−1,4621 МДж моль−1 | ||
| Опасности | |||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H302, H315, H317, H319, H334, H335 | |||
| P261, P280, P305 + 351 + 338, P342 + 311 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | 72 ° С (162 ° F, 345 К) | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50 (средняя доза) | 330 г м−3 (оральный, крыса) | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные йодалканы | |||
Родственные соединения | |||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Этил йодид (также йодэтан) это бесцветный легковоспламеняющийся химическое соединение. Имеет химическую формулу C2ЧАС5Я и готовится нагреванием этиловый спирт с йод и фосфор.[2] При контакте с воздухом, особенно под воздействием света, он разлагается и становится желтым или красноватым из-за растворенного йода.
Его также можно получить реакцией между йодистоводородная кислота и этанол отгонки иодистого этила. Этилиодид следует хранить в присутствии медного порошка, чтобы избежать быстрого разложения, хотя даже при использовании этого метода образцы хранятся не более 1 года.
Потому что йодид хороший уходящая группа, этилиодид является отличным этилирующим агентом. Он также используется в качестве промотора водородных радикалов.
Производство
Этилиодид получают с использованием красного фосфор, абсолютный этиловый спирт и йод. йод растворяется в этаноле, где он реагирует с твердым фосфором с образованием трииодид фосфора, который должен быть сформирован на месте потому что это нестабильно.[3] Во время процесса контролируется температура.
- C2ЧАС5ОН + ПИ3 → 3 С2ЧАС5I + H3PO3
Неочищенный продукт очищают перегонкой.
Рекомендации
- ^ «Йодэтан - Резюме соединения». PubChem Compound. США: Национальный центр биотехнологической информации. 26 марта 2005 г. Идентификационные и связанные записи. Получено 29 февраля 2012.
- ^ Индекс химических веществ и лекарств Мерк, 9 изд., Монография 3753
- ^ Csámpai, A; Láng, E; Majer, Zs; Орош, Ги; Rábai, J; Ерш, F; Schlosser, G; Сабо, Д; Васс, Э (2012). Szerves Kémiai Praktikum. Eötvös kiadó. п. 274. ISBN 978-963-312-129-0.