WikiDer > Экзергонический процесс

Эта статья в значительной степени или полностью полагается на один источник. Соответствующее обсуждение можно найти на страница обсуждения. Пожалуйста помоги улучшить эту статью путем введения цитаты к дополнительным источникам. Найдите источники: «Экзергонический процесс» – Новости · газеты · книги · ученый · JSTOR (Май 2009 г.)

Искать экзергонический в Викисловаре, бесплатном словаре.

An экзэргонический процесс это тот, при котором существует положительный поток энергии из системы в окружающую среду. Это контрастирует с эндергонический процесс.^[1] Постоянное давление, постоянная температура реакции экзергонические если и только если то Свободная энергия Гиббса изменение отрицательное (∆грамм <0). «Экзергонический» (от префикса экзо-, производного от греческого слова ἔξω экзо, «снаружи» и суффикс -ergonic, образованный от греческого слова ἔργον эргон, "работай") означает" высвобождение энергии в форме работы ". В термодинамике работа определяется как энергия, движущаяся от система (внутренняя область) к окружение (внешний регион) во время данного процесса.

Все физические и химические системы во Вселенной подчиняются второй закон термодинамики и продолжайте движение под гору, т.е. экзергонический, направление. Таким образом, предоставленная самой себе, любая физическая или химическая система будет действовать в соответствии с второй закон термодинамики, в направлении, которое снижает свободная энергия системы, и, таким образом, расходовать энергию в виде работы. Эти реакции происходят спонтанно.

А химическая реакция также является экергоническим, когда спонтанно. Таким образом, в реакциях этого типа свободная энергия Гиббса уменьшается. В энтропия включается в любое изменение свободной энергии Гиббса. Это отличается от экзотермическая реакция или эндотермическая реакция где энтропия не включена. Свободная энергия Гиббса рассчитывается с помощью Уравнение Гиббса – Гельмгольца.:

${ Displaystyle Delta G = Delta H-T cdot Delta S}$

куда:

Т = температура в кельвины (K)

Δграмм = изменение свободной энергии Гиббса

ΔS = изменение энтропии (при 298 K) как ΔS = Σ {S(Товар)} - Σ {S(Реагент)}

ΔЧАС = изменение энтальпии (при 298 K) как ΔЧАС = Σ {ЧАС(Продукт)} - Σ {ЧАС(Реагент)}

Химическая реакция протекает самопроизвольно только тогда, когда свободная энергия Гиббса уменьшается, в этом случае Δграмм отрицательный. В экзэргонических реакциях Δграмм отрицательный и в эндергонический реакции Δграмм положительный:

${ Displaystyle Delta _ { mathrm {R}} G <0}$ эксергон

${ displaystyle Delta _ { mathrm {R}} G> 0}$ эндергон

куда:

${ displaystyle Delta _ { mathrm {R}} G}$ равно изменению свободной энергии Гиббса после завершения химической реакции.

Смотрите также

Рекомендации