WikiDer > Формил фторид
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Формил фторид | |||
| Другие имена Фторид муравьиной кислоты Метаноил фторид | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| CЧАСFО | |||
| Молярная масса | 48.016 г · моль−1 | ||
| Внешность | Бесцветный газ | ||
| Температура плавления | -142 ° С (-224 ° F, 131 К) | ||
| Точка кипения | -29 ° С (-20 ° F, 244 К) | ||
| Разлагается | |||
| Растворимость в других растворителях | Хлороуглероды, Фреоны | ||
| Структура | |||
| 2.02 D[1] | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | токсичный | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | Муравьиная кислота Фтористый водород Карбонил фторид | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Формил фторид это органическое соединение с формулой HC (O) F.
Подготовка
Впервые о HC (O) F было сообщено в 1934 году.[2] Среди множества препаратов типичный включает реакцию формиат натрия с бензоилфторидом (образуется на месте из KHF2 и бензоилхлорид):[3]
- HCOONa + C6ЧАС5С (О) F → FC (О) Н + С6ЧАС5COONa
Структура
Молекула плоская; Расстояния C-O и C-F составляют 1,18 и 1,34 A соответственно.[1]
Реакции
HC (O) F разлагается автокаталитически от комнатной температуры до монооксид углерода и фтороводород:
- HC (O) F → HF + CO
Из-за чувствительности соединения реакции проводятся при низких температурах, и образцы часто хранятся над безводный щелочной металл фториды, например фторид калия который поглощает HF.
Бензол (и другие арены) реагируют с формилфторидом в присутствии трифторид бора давать бензальдегид. В родственной реакции формилхлорид участвует в Гаттерманн-Кох реакция формилирования. Реакция формилфторид / BF3 с пердейтериобензолом (C6D6) показывает кинетический изотопный эффект 2,68, аналогично изотопическому эффекту, наблюдаемому в Friedel-Crafts ацетилирование бензола. Формилирование бензола смесью СО и гексафторантимоновая кислота однако не проявляет изотопного эффекта (C6ЧАС6 и C6D6 реагируют с той же скоростью), указывая на то, что в этой реакции участвует более реактивный формилирующий агент, возможно, CHO+.[3]
Формилфторид претерпевает реакции, ожидаемые от ацилгалогенида: спирты и карбоновые кислоты преобразованы в формат сложные эфиры и смешанный ангидриды кислот, соответственно.[4]
Рекомендации
- ^ а б LeBlanc, O.H. мл .; Laurie, V. W .; Гвинн, В. Д. (1960). «Микроволновый спектр, структура и дипольный момент формилфторида». Журнал химической физики. 33 (2): 598–600. Дои:10.1063/1.1731191.
- ^ Несмеянов, А. Н .; Кан, Э. Дж. (1934). "Uber die unmittelbare Synthese von Säure-fluoriden aus Säuren und die Herstellung von Formylfluorid". Chemische Berichte. 67 (3): 370–373. Дои:10.1002 / cber.19340670303.
- ^ а б Olah, G. A .; Ohannesian, L .; Арванаги, М. (1987). «Формилирующие агенты». Химические обзоры. 87 (4): 671–686. Дои:10.1021 / cr00080a001.
- ^ Олах, Г.А.; Пракаш, Г. К. С .; Wang, Q .; Ли, X. (2001). «Формилфторид». В Л. Пакетте (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Нью-Йорк: J. Wiley & Sons. Дои:10.1002 / 047084289X.rf027.