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Fulmsäure | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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Strukturformel aus Fulmonsäure | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | HCNO | |||
| IUPAC-Name | Oxidoazaniumylidinmethan | |||
| Andere Namen | Säure, Wasserstofffulminat | |||
| Molmasse | 43,02474 G/Maulwurf | |||
| LÄCHELN | C#[N][O-] | |||
| in Chile | 1S/CHNO/c1-2-3/h1H | |||
| CAS-Nummer | 506-85-4 | |||
| PubChem | 521293 | |||
| Beschreibung | Farbloses und brennbares Gas | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | gasförmig | |||
| Farbe | farblos | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Fulmsäure oder Acid ist ein anorganische Verbindung Mit als Bruttoformel HCNO. Es ist ein anorganische Säure das erscheint als farblos brennbarGas mit stechendem Geruch. Chemisch kann es als die Oxid von Blausäure (Blausäure). Fulmonsäure war in 1824 entdeckt von Justus von Liebig.
Synthese
Fulminsäure kann durch Zugabe einer wässrigen Lösung von Natriumfulminat behandeln mit Schwefelsäure, unter Kühlung im Eisbad.
Eigenschaften
Fulmonsäure ist ein Strukturisomer von Isofulmsäure. Fulminsäure ist eine instabile Verbindung und daher explosiv. Dies ist auf das Auftreten von formelle Gebühren in dem Strukturformel. Diese formellen Ladungen können delokalisieren, wobei a Resonanzstruktur jetzt sofort Carbokation entsteht:
Bei niedrigen Temperaturen ist Fulminsäure etwas stabil und polymerisiert es zu Diisocyanursäure. Salze und Ester zu Fulmonsäure zu werden flammt auf erwähnt.
Anwendungen
Reine Fulminsäure ist für praktische Anwendungen zu reaktiv, aber ihre Salze Quecksilber(II) fulminate und silbernes fulminat) werden aufgrund ihrer hohen Explosivität unter anderem in Percussion Caps im Muster.