WikiDer > Поликатионы ртути

Mercury polycations

Поликатионы ртути находятся многоатомный катионы которые содержат только Меркурий атомы. Самый известный пример - это Hg2+
2 ион, содержащийся в соединениях ртути (I) (ртуть). Существование связи металл – металл в соединениях Hg (I) установлено с помощью Рентгеновские исследования в 1927 г.[1][страница нужна] и Рамановская спектроскопия в 1934 г.[2] что делает его одним из первых, если не первым, металло-металлическим ковалентные связи быть охарактеризованным.

Другие поликатионы ртути являются линейными. Hg2+
3 и Hg2+
4 ионы,[2] и треугольный Hg4+
3 ион [3] и ряд цепочек[4] и слоистые поликатионы.[5]

Меркурий (I)

Самый известный поликатион ртути - это Hg2+
2, в котором ртуть имеет формальную степень окисления +1. В Hg2+
2 ion был, вероятно, первым подтвержденным соединением металл-металл. Наличие Hg2+
2 ион в растворе был показан Оггом в 1898 г.[6] В 1900 году Бейкер показал присутствие димеров HgCl в паровой фазе.[7] Наличие Hg2+
2 единиц в твердом состоянии впервые было определено в 1926 году с помощью дифракции рентгеновских лучей.[1] Наличие связи металл-металл в растворе было подтверждено с помощью рамановской спектроскопии в 1934 году.[2]

Hg2+
2 устойчив в водном растворе, где он находится в равновесии с Hg2+
 и элементарной Hg, с Hg2+
 присутствует около 0,6%.[2] Это равновесие легко сдвигается путем добавления аниона, который образует нерастворимую соль Hg (II), такую ​​как S2−
, что вызывает полное диспропорционирование соли Hg (I), или добавлением аниона, который образует нерастворимую соль Hg (I), такую ​​как Cl−
, что приводит к образованию элементарной ртути и Hg2+ полностью рекомбинировать в соль ртути (I).[2]

Известные минералы, содержащие Hg2+
2 катион включает эглстонит.[8]

Линейные катионы триртути и тетрартути

Соединения, содержащие линейный Hg2+
3 (ртуть (2⁄3)) и Hg2+
4 (ртуть (1⁄2)) катионы синтезированы. Эти ионы известны только в твердом состоянии в таких соединениях, как Hg
3(AlCl
4)
2 и Hg
4(AsF
6)
2.[2] Длина связи Hg – Hg составляет 255 пм в Hg2+
3, и 255–262 вечера в Hg2+
4.[2] Связь включает связи 2-центра и 2-электронов, образованные 6s-орбиталями.[2]

Циклические катионы ртути

Треугольник Hg4+
3 катион был подтвержден при повторном исследовании минерала терлингваит в 1989 г.[3] и впоследствии синтезирован в ряд соединений.[9] Связывание было описано с точки зрения трехцентровая двухэлектронная связь где перекрытие 6s-орбиталей на атомах ртути дает (в D3ч симметрия) связь "а1"орбитальный.[10]

Цепные и слоистые поликатионы

Золотисто-желтое соединение Hg
2.86(AsF
6), названный его первооткрывателями "золотом алхимиков",[4] содержит перпендикулярные цепочки атомов Hg.

«Металлические» соединения Hg
3NbF
6 и Hg
3TaF
6 содержат гексагональные слои атомов ртути, разделенные слоями MF−
6 анионы.[5] Они оба сверхпроводники ниже 7K.[11]

Рекомендации

  1. ^ а б Уэллс, А. Ф. (1962). Структурная неорганическая химия (3-е изд.). Оксфордские научные публикации.
  2. ^ а б c d е ж грамм час Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ а б Terlinguait, Hg4О2Cl2 - ein Mineral mit ungewöhnlichen Hg3-Baueinheiten, K. Brodersen, G. Göbel, G. Liehr, Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 575, 1, 1989, 145 - 153, Дои:10.1002 / zaac.19895750118
  4. ^ а б Золото алхимиков, Hg2.86 AsF6; Рентгеноструктурное исследование нового неупорядоченного соединения ртути, содержащего бесконечные катионы с металлическими связями, И. Дэвид Браун, Брент Д. Катфорт, Колин Г. Дэвис, Рональд Дж. Гиллеспи, Питер Р. Айрлэнд и Джон Э. Векрис, Дж. . J. Chem. 52 (5): 791-793 (1974),Дои:10.1139 / CJC-52-5-791
  5. ^ а б Brown, I.D .; Gillespie, R.J .; Morgan, K. R .; Tun, Z .; Уммат, П. К. (1984). «Получение и кристаллическая структура гексафторониобата ртути (Hg
    3    NbF
    6    ) и гексафтортанталат ртути (Hg
    3    TaF
    6    ): соединения ртутного слоя ». Неорганическая химия. 23 (26): 4506–4508. Дои:10.1021 / ic00194a020.
  6. ^ А. Огг; Zeitschrift Physische Chemie 27, 285 (1898)
  7. ^ Плотность пара высушенного хлорида ртути, H. Brereton Baker M.A., J. Chem. Soc., Trans., 1900, 77, 646, Дои:10.1039 / CT9007700646
  8. ^ Эглестонит, [Hg2]3Cl3О2H: Подтверждение химической формулы методом нейтронной порошковой дифракции, Mereiter K., Zemann J., Hewatt A.W. Американский минералог, 77, (1992), 839-842
  9. ^ [Hg3]4+ Катион в неорганических кристаллических структурах, С. В. Борисов, С. А. Магарилл, Н. В. Первухина, Журнал структурной химии, 44, 3, 2003, 441-447, Дои:10.1023 / B: JORY.0000009672.71752.68
  10. ^ Синтез и кристаллическая структура кластера субвалентной ртути [триангуло-Hg3(-dmpm)4] [O3SCF3]4 (dmpm = Я2PCH2PMe2), Анна Мюлекер-Нёпфлер, Эрнст Эльмерер-Мюллер, Роберт Конрат, Карл-Ханс Онгания, Клаус Вурст и Пауль Перингер, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1997, 1607 - 1610, Дои:10.1039 / a700483d
  11. ^ Сверхпроводимость Hg3NbF6 и Hg3TaF6, (1983), W. Р. Датарс, К. Р. Морган, Р. Дж. Гиллеспи, Phys. Ред. B 28, 5049–5052, Дои:10.1103 / PhysRevB.28.5049