WikiDer > Oxidation

Natrium und Fluor konstituieren Ionenverbindung durch ein redox Reaktion. Natrium ist seine äußerste Elektron vom Fluoratom ab. Das Natrium wird oxidiert und das Fluor reduziert

Oxidation ist der chemischProzess wo die oxidierten Staub, das Reduzierstück, Elektronen spendet an eine andere Substanz, die Oxidationsmittel. Aufgrund der Oxidation dauert es Oxidationszahl des oxidierten Stoffes oder Reduktionsmittels: Ein oxidierter Stoff will seine abgegebenen Elektronen zurück. Die Oxidationszahl des (reduzierten) Oxidationsmittels sinkt entsprechend.

Der Begriff Oxidation leitet sich ab von Oxygenium (In Holländisch Darlehen Übersetzung Sauerstoff), beide Terme a Neologismus des französischen Chemikers des 18. Jahrhunderts lavoisier, entnommen aus dem Altgriechisch. Der älteste bekannte natürlich Oxidationsreaktionen sind daher alltägliche Phänomene wie Verbrennung und Sauerstoffkorrosion, bei welchem Sauerstoff das Valenzelektron nimmt jeweils ab Kohlenstoff von zum Beispiel Kohlenwasserstoffe, Holz (bei welchem Kohlendioxid gebildet wird) und aus Metall wenn Kupfer und Eisen (wo bzw. Kupferoxid und Eisenoxid (Rost) werden gebildet). Oxidation ist jedoch breiter als chemische Reaktionen mit Sauerstoff. Der Name Oxidation wird nun als Erweiterung für jede chemische Reaktion verwendet, bei der Elektronenaustausch stattfinden. Ein Beispiel für eine Oxidation ohne Sauerstoff ist die von zweiwertigen (Fe² ) zu dreiwertigem Eisen (Fe³ ):

${displaystyle {ce {Fe^2 -> Fe^3 e^-}}}$

Fe² hier ist der minderer. Es verliert ein Elektron und wird zu Fe . oxidiert³ .

Bei einer Oxidation gibt es immer a die Ermäßigung gepaart. Die abgegebenen Elektronen müssen von einer anderen Substanz (der Oxidationsmittel), die dadurch reduziert wird. Die Verbindung einer Oxidation und einer Reduktion ist eine Oxidations-Reduktions-Reaktion oder redox Reaktion.

Rosten und Korrosion

Eisen(III)-oxid oder Rost, bestehend aus Eisen(III)-oxiden Fe₂Ö₃·neinhuh₂O und Eisen(III)-hydroxid (FeO(OH), Fe(OH)₃), entsteht, wenn Sauerstoff mit Metallen reagiert

Mit rosten wird die Reaktion von . in der Alltagssprache Eisen mit Sauerstoff. Rosten ist eine Form von Korrosion: die Oxidation von a Metall Objekt, das dadurch weniger nützlich wird.

${displaystyle {ce{4Fe3O2 ->2Fe2O3}}}$	(Rost/Korrosion)
${Anzeigestil {ce{2CuO2 -> 2CuO}}}$	(Korrosion)

Oxidation in der organischen Chemie

sehen Organische Redoxreaktion für den Hauptartikel zu diesem Thema.

In dem organische Chemie liefert die schrittweise Oxidation von a Kohlenwasserstoff Wasser auf und nacheinander a Alkohol, ein Aldehyd oder Keton, ein Carbonsäure und schließlich a Peroxycarbonsäure (Persäure). Manchmal können diese Schritte nicht alle durchlaufen. Dieser Unterschied ist auf die Anzahl der Wasserstoffatome am Kohlenstoffatom zurückzuführen, die unmittelbar an die Hydroxylgruppe gebunden sind. Darüber hinaus spielt auch die Art des Oxidationsmittels eine wichtige Rolle: Einige Oxidationsmittel sind sehr stark und ermöglichen eine direkte Oxidation zur Carbonsäure (wie z Jones-Reagenz), während andere nur die Oxidation zum Aldehyd oder Keton erlauben (wie z Dess-Martin Periodinan).

EIN primärer Alkohol wird schließlich über einen Aldehyd zu einer Carbonsäure und sogar einer Peroxycarbonsäure gehen. EIN sekundärer Alkohol wird schließlich ein Keton bilden. EIN tertiärer Alkohol wird in der Regel nicht reagieren. Unter Umständen ist ein organisches Peroxid gebildet werden, oder kann a Umleitung von dem Kohlenstoffskelett erhalten werden (zum Beispiel die Babler-Oxidation).

Biochemie

Auch die Oxidation spielt eine Rolle bei der Biochemie eine wichtige Rolle. Alle AerobicOrganismen brauchen Sauerstoff für ihre Stoffwechsel, besonders für die Zellatmung: die biologische 'Verbrennung' des kohlenstoffhaltigen Glucose in dem Zellen, bei welchem ATP erzeugt wird. Bei der Verbrennung wird Glucose zu oxidiert Kohlendioxid und Wasser. Bei der Photosynthese, der Prozess ist im Wesentlichen umgekehrt zur Zellatmung, das Kohlendioxid aus der Luft wird zu Kohlenhydraten reduziert (während dunkle Reaktionen) und Wasser oxidiert zu molekularer Sauerstoff (während Lichtreaktionen).

Ansiedlung von Torf

Es einsinken von Torf ist die Folge von biologischer Abbau durch AerobicBakterien. Diese Bakterien oxidieren (wiederum über die Zellatmung) die ausgetrocknet, mit Sauerstoff angereichert organisch Torfmaterial vorhanden, Kohlenstoff für ihre Energieversorgung, Kohlendioxid freisetzend.

Siehe auch

• Reduktion (Chemie)
• Verbrennung
• Torfoxidation

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