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Molekülmodell des Perbromat-Anions.

Es perbromat-Ion ist ein Oxo-Anion von Brom, Mit als Bruttoformel Bruder₄⁻.

Perbromate sind die Salze und Ester abgeleitet von Wasserstoffperbromat oder Perbromsäure (HBrO₄). Brom ist in diesen Verbindungen in Oxidationszustand VII.

Synthese

nicht so wie Perchlorate Perbromate sind ziemlich schwierig herzustellen. Syntheseversuche scheiterten bis 1968 schaffte es, es vorzubereiten von Betazerfall von Selen-83 von einem selenate:^[1]

${displaystyle mathrm {^{83}SeO_{4}^{2-} longrightarrow ^{83}BrO_{4}^{-} eta ^{-}} }$

Kurz darauf wurde es erfolgreich zubereitet von Elektrolyse von a gesättigtLithiumbromat-Lösung. Das Ausbeute war allerdings klein.^[1]

Spätere Synthesen wurden durchgeführt von Bromate zu oxidieren mit Xenondifluorid.^[2][3] Eine andere Methode ist die Oxidation von Bromat mit Difluor unten alkalische Bedingungen:

${displaystyle mathrm {BrO_{3}^{-} F_{2} 2 OH^{-} longrightarrow BrO_{4}^{-} 2 F^{-} 2 H_{2}O} }$

Eigenschaften

Wie das Perchlorat ist das Perbromat gut stabilisiert durch Resonanz und ein schwache Koordination Anion. Da Brom die höchstmögliche Oxidationsstufe hat, sind Perbromate stark Oxidationsmittel. Bei Kontaktaufnahme Reduzierstücke damit sie leicht werden reduziert.

Im Gegensatz zu Perchloraten zersetzen sich Perbromate nicht zu Bromide. Sie zerfallen in Bromate und steh dazu Sauerstoffgas aus:

${displaystyle mathrm {2 BrO_{4}^{-}longrightarrow 2 BrO_{3}^{-} O_{2}} }$

Siehe auch

• Bromat
• Bromit
• Hypobromit