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Brom / Bromium
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Brom
Allgemeines
Name	Brom / Bromium
Symbol	Bruder
Ordnungszahl	35
Gruppe	Halogene
Zeitspanne	Periode 4
Block	P-Block
Serie	Halogene
Farbe	Braun
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	79,904
Elektronenkonfiguration	[Ar]3d10 4s2 4p5
Oxidationsstufen	−1, 1, 5, 7
Elektronegativität (Pauling)	2,96
Atomradius (Uhr)	114
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	1139,87
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	2103,40
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	3473,50
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	3119
Schmelzpunkt (k)	266
Siedepunkt (K)	332
Aggregatzustand	Flüssigkeit
Schmelzwärme (kJ mol−1)	5,286
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	15,438
Van-der-Waalse-Radius (pm)	185
Kristallstruktur	ortho
Molarvolumen (m3mol−1)	25,65·10−6
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	473
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)	0,12
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
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Brom ist ein Chemisches Element mit Symbol Bruder und Ordnungszahl 35. Das Element gehört zur Gruppe der Halogene. Als einfache Substanz bildet es zweiatomige Moleküle dibrom (Br₂), eine Substanz, die auf der Erde nicht natürlich vorkommt. Das Element kommt hauptsächlich in Form von Salze, meist Bromide und Bromate.

Entdeckung

Brom (das griechisch Wort Bromos meint stinkend) wurde in 1826 entdeckt von Antoine-Jérôme Balard, wurde aber zuerst industriell hergestellt um 1860.

Anwendungen

Elementares Brom wird häufig verwendet, um bromierte Verbindungen herzustellen, die in Industrie und Landwirtschaft verwendet werden. In der Vergangenheit wurde Brom häufig zur Herstellung von Ethylendibromid; ein Zusatz zu verbleitem Kraftstoff zur Verbesserung der Schlagfestigkeit oder be Klingeln des Motors.^[1]Aufgrund seiner schädlichen Auswirkungen auf die Umwelt wird es heute fast nicht mehr verwendet. Brom wird häufig in Bohrspülungen und Pestiziden verwendet (normalerweise in der Form Methylbromid), wird es auch in Farbstoffen verwendet, Parfums, in der pharmazeutischen Industrie und für Fotochemikalien.^[2]Decabromdiphenylether (DBDE oder deca BDE) wurde verwendet als feuerdämmend, aber seine Verwendung geht aufgrund strengerer Umweltgesetze zurück; In Kanada und der Europäischen Union ist das Medikament mittlerweile verboten.^[2]Da Brom mit Protonen zu Bromwasserstoff reagiert und beides gepumpt werden kann, wird Brom auch in a Bromwasserstoff-Durchflussbatterie.

Bemerkenswerte Funktionen

Brom ist das einzige nichtmetallisch Element, das bei Standardtemperatur und -druck flüssig ist. Unter diesen Bedingungen verdunstet es leicht. Der rötlich-braune Dampf ähnelt Stickstoffdioxid, hat aber einen charakteristischen Geruch. Brom ist nur schwer löslich in Wasser und sehr gut darin Schwefelkohlenstoff. Wie die anderen Halogene reagiert es leicht mit vielen anderen Elementen.

Brom ist ein Reagens an Doppelbindungen.

Aussehen

Brom kommt von Natur aus in Bromiden vor, die in geringen Konzentrationen in vorkommen Meerwasser. Auch in Salzminen findet man Kaliumbromid und Kaliumbromat.

Mehr als 380.000 . werden jährlich verwendet Tonnen Brom gewonnen. Die Hauptproduzenten sind die Vereinigte Staaten, China und Israel.^[2]

Isotope

sehen Isotope von Brom für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Brom produziert von Natur aus zwei stabile Isotope (⁷⁹Marke ⁸¹Br) im nahezu identischen Verhältnis. Darüber hinaus sind eine Reihe von radioaktiven Isotopen bekannt mit Halbwertszeiten normalerweise ein paar Stunden.

Toxikologie und Sicherheit

Elementares Brom ist sehr gut für den Menschen giftig. Auf die Haut aufgetragen führt es zu gelben Flecken, die nach einiger Zeit verschwinden. Bei längerer Einwirkzeit stirbt die Haut ab und es entstehen tiefe, schwer heilende Wunden. Es verursacht Halsschmerzen, Kurzatmigkeit und Schwindel beim Einatmen, selbst in niedrigen Konzentrationen von einigen Dutzend ppm. Verschlucken kann zu schweren Schäden des Magen-Darm-Trakts führen. Bromdämpfe reizen die Augen stark. Anorganische Bromide wie NaBr und KBr hingegen sind deutlich weniger toxisch und wurden in der Vergangenheit sogar in größeren Dosen für medizinische Zwecke eingesetzt.

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Brom (Element)
• Lenntech.nl - Brom (Element)
• (und) EnvironmentalChemistry.com - Brom (Element)
• (und) WebElements.com - Brom (Element)

Siehe die Kategorie Brom von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.