WikiDer > Пиридиний хлорид

Пиридиний хлорид^[1][2]

Химическая структура хлорида пиридиния
Имена
Название ИЮПАК Пиридиний хлорид
Другие имена Пиридина гидрохлорид
Идентификаторы
Количество CAS	628-13-7 Y
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение
ECHA InfoCard	100.010.026
Номер ЕС	211-027-4
PubChem CID	69401
UNII	1U87419851 Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID6027262
ИнЧИ InChI = AOJFQRQNPXYVLM-UHFFFAOYSA-N
Улыбки C1 = CC = [NH +] C = C1. [Cl-]
Характеристики
Химическая формула	C5ЧАС6NCl
Молярная масса	115,56 г / моль
Внешность	Гигроскопичные белые кристаллы
Плотность	1,34 г / см3
Температура плавления	144 ° С (291 ° F, 417 К)
Точка кипения	Разлагается
Растворимость в воде	85 г / 100 мл
Растворимость	Растворим в хлороформ, этиловый спирт, не растворим в диэтиловый эфир
Давление газа	1 (0 ° С)
Кислотность (пKа)	5
Опасности
Главный опасности	Раздражающий
Паспорт безопасности	[1]
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H302, H312, H315, H319, H332, H335
Меры предосторожности GHS	P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0
точка возгорания	Негорючий
Самовоспламенение температура	Негорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза)	1600 мг / кг (перорально, крыса)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Пиридиний хлорид представляет собой органическое химическое соединение с формулой C₅ЧАС₅NHCl.

Подготовка

Хлорид пиридиния можно получить, пропуская хлористый водород в пиридине, растворенном в диэтиловом эфире. Химическая формула выглядит следующим образом:

${ displaystyle { ce {C5H5N + HCl -> C5H6N + Cl- v}}}$

Кислотность

Содержащий ион пиридиния, хлорид пиридиния имеет pK_а примерно 5, немного более кислая, чем у обычного амины. Это связано с гибридизация азота: азот sp² гибридизованы и более электроотрицательны, чем те атомы азота в катионах аммония, которые являются sp³ гибридизированный. Следовательно, они являются более сильными кислотами, чем амины, и их легче депротонировать с помощью оснований.^[3]

Рекомендации