WikiDer > Фторид сульфурилхлорида
Sulfuryl chloride fluoride
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид сульфурилхлорида | |||
| Другие имена Сульфурилфторид хлорид | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.737  | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| ClFO2S | |||
| Молярная масса | 118,52 г / моль | ||
| Внешность | бесцветный газ | ||
| Плотность | 1,623 г / см3 при 0 ° C | ||
| Температура плавления | -124,7 ° С (-192,5 ° F, 148,5 К) | ||
| Точка кипения | 7,1 ° С (44,8 ° F, 280,2 К) | ||
| гидролизует | |||
| Растворимость в других растворителях | ТАК2 и эфир | ||
| Структура | |||
| четырехгранный | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | умеренно токсичный, коррозионный | ||
| Паспорт безопасности | «Внешний паспорт безопасности материала» | ||
| R-фразы (устарело) | R14 R34[1] | ||
| S-фразы (устарело) | S24 / 25 S26 S27 S28 S36 / 37/39 S38 S45[1] | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | ТАК2Cl2, ТАК2F2 ClSO2(Унтер-офицер) | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Фторид сульфурилхлорида это химическое соединение с формулой SO2ClF. Это бесцветный, легко конденсируемый газ. Это тетраэдрическая молекула.
Сжиженный фторид сульфурилхлорида используется в качестве растворителя для сильно окисляющих соединений.[2]
Подготовка
Синтез в лабораторном масштабе начинается с приготовления фторсульфит калия:[3]
- ТАК2 + КФ → КСО2F
Затем эту соль хлорируют с получением фторида сульфурилхлорида.[4]
- КСО2F + Cl2 → ТАК2ClF + KCl
Дальнейшее нагревание (180 ° C) фторсульфита калия с фторидом сульфурилхлорида дает сульфурилфторид.
- КСО2F + SO2ClF → SO2F2 + KCl + SO2
В качестве альтернативы фторид сульфурилхлорида можно получить без использования газов в качестве исходных материалов путем обработки сульфурилхлорид с фторид аммония или же фторид калия в трифторуксусная кислота.[5]
- ТАК2Cl2 + NH4F → SO2ClF + NH4Cl
Рекомендации
- ^ а б «Сульфурилхлорид фторид, дистиллированный, 99%». Архивировано из оригинал 17 ноября 2015 г.. Получено 19 февраля, 2013.
- ^ Коппе, Карстен; Билир, Вурал; Frohn, Hermann-J .; Мерсье, Элен П. А .; Шробильген, Гэри Дж. (2007). «Синтезы, мульти-ЯМР-характеристика раствора и реакционная способность [C6F5Xe] + соли слабокоординированных борат-анионов, [BY4] - (Y = CF3, С6F5, CN или OTeF5)". Неорганическая химия. 46 (22): 9425–9437. Дои:10.1021 / ic7010138. PMID 17902647.
- ^ Seel, F .; Черепинский, Ральф Дж .; Кэди, Джордж Х. (1967). Фторсульфит калия. Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 9. С. 113–115. Дои:10.1002 / 9780470132401.ch29. ISBN 978-0-470-13240-1.
- ^ Seel, F .; Дункан, Леонард С.; Черепинский, Ральф Дж .; Кэди, Джордж Х. (1967). «Сульфурилхлорид фторид и суфлурилфторид». Неорг. Synth. 9: 111–113. Дои:10.1002 / 9780470132401.ch28.
- ^ Пракаш Редди, В .; Беллью, Дональд Р .; Пракаш, Г. К. Сурья (1992). «Удобное получение фторида сульфурилхлорида». Журнал химии фтора. 56 (2): 195–197. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 81102-1.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |