WikiDer > Фторид аммония

Ammonium fluoride
Фторид аммония
Катион аммония
Фторид-анион
шариковая модель катиона аммония (слева) и аниона фтора (справа)
Твердый образец фторида аммония
Имена
Название ИЮПАК
Фторид аммония
Другие имена
Нейтральный фторид аммония
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.031.975 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 235-185-9
Номер RTECS
  • BQ6300000
UNII
Номер ООН2505
Характеристики
NH4F
Молярная масса37,037 г / моль
ВнешностьБелое кристаллическое твердое вещество
гигроскопичный
Плотность1,009 г / см3
Температура плавления 100 ° С (212 ° F, 373 К) (разлагается)
83,5 г / 100 мл (25 ° С) [1]
Растворимостьмало растворим в спирте, не растворим в нашатырном спирте
-23.0·10−6 см3/ моль
Структура
Структура вюрцита (шестиугольный)
Опасности[2]
Паспорт безопасностиICSC 1223
Пиктограммы GHSGHS05: КоррозийныйGHS06: Токсично
Сигнальное слово GHSОпасность
H301, H311, H314, H318, H330, H331
P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P311, P312, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другой анионы
Хлорид аммония
Бромистый аммоний
Йодид аммония
Другой катионы
Фторид натрия
Фторид калия
Родственные соединения
Бифторид аммония
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Фторид аммония это неорганическое соединение с формулой NH4F. Он кристаллизуется в виде маленьких бесцветных призм, имеющих острый соленый вкус и хорошо растворяется в воде.

Кристальная структура

Фторид аммония принимает вюрцит кристаллическая структура, в которой и катионы аммония, и фторид-анионы уложены в слои ABABAB ..., каждый из которых тетраэдрически окружен четырьмя другими. Есть N − H ··· F водородные связи между анионами и катионами.[3] Эта структура очень похожа на лед, а фторид аммония - единственное вещество, которое может образовывать смешанные кристаллы с водой.[4]

Реакции

При прохождении фтороводород газа (в избытке) через соль, фторид аммония поглощает газ, образуя аддитивное соединение бифторид аммония. Происходящая реакция:

NH4F + HF → NH4HF2

Он сублимируется при нагревании - свойство, распространенное среди солей аммония. При сублимации соль разлагается на аммиак и фтористый водород, и два газа могут рекомбинировать с образованием фторида аммония, т.е. реакция обратима:

[NH4] F ⇌ NH3 + ВЧ

Использует

Это вещество обычно называют «техническим фторидом аммония». Слово «нейтральный» иногда добавляют к «фториду аммония», чтобы обозначить нейтральную соль - [NH4] F против. «кислотная соль» (NH4HF2). Кислотную соль обычно используют вместо нейтральной соли в травление стекла и родственных силикаты. Это свойство характерно для всех растворимых фторидов. По этой причине его нельзя использовать в стеклянных пробирках или приборах во время лабораторных работ.

Он также используется для защиты древесины, как средство защиты от моли, при печати и окрашивании. текстиль, и как антисептик в пивоварни.[5]

Рекомендации

  1. ^ «Фторид аммония». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  2. ^ «Фторид аммония». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  3. ^ А. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.
  4. ^ Brill, R .; Заромб С. "Смешанные кристаллы льда и фторида аммония". Природа. 173 (4398): 316–317. Дои:10.1038 / 173316a0.
  5. ^ Aigueperse, Жан; Пол Моллар; Дидье Девилье; Мариус Чемла; Роберт Фарон; Рене Романо; Жан-Пьер Куэр (2005). «Соединения фтора неорганические». В Ульманне (ред.). Энциклопедия промышленной химии. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a11_307.