WikiDer > Ксенон тетрахлорид

Xenon tetrachloride
Ксенон тетрахлорид
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
Свойства
Cl4Xe
Молярная масса273.09 г · моль−1
Родственные соединения
Родственные соединения
XeF4, XeCl2, XeCl
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Ксенон тетрахлорид нестабильный[1] неорганическое соединение с химическая формула XeCl4. В отличие от других соединений благородных газов / галогенидов, его нельзя синтезированный просто объединив элементы, используя более активный галогенирующий агент или замена других галогениды по соединениям тетрагалогеноксенона. Вместо этого техника распада можно использовать, начиная с K129ICl4. В йод-129 атом 129
ICl
4
ковалентный кластер радиоактивный и проходит бета-распад становиться ксенон-129.[2][3] Полученный XeCl4 молекула имеет квадратная плоская молекулярная геометрия аналогично тетрафторид ксенона.[4]

В качестве альтернативы продукт можно получить, подвергнув элементы электрическому разряду.[1]

использованная литература

  1. ^ а б Holleman, A.F .; Wiberg, E .; Wiberg, N .; Eagleson, M .; Брюэр, В. (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. п. 394. ISBN 9780123526519. LCCN 2001091215.
  2. ^ Белл, К.Ф. (2013). Синтезы и физические исследования неорганических соединений. Elsevier Science. п. 143. ISBN 9781483280608.
  3. ^ Cockett, A.H .; Smith, K.C .; Бартлетт, Н. (2013). Химия одноатомных газов: пергамские тексты в неорганической химии. Elsevier Science. п. 292. ISBN 9781483157368.
  4. ^ Perlow, G.J .; Перлоу, М. Р. (15 августа 1964 г.). "Эффект Мессбауэра, свидетельствующий о существовании и структуре XeCl.4". Журнал химической физики. 41 (4): 1157–1158. Дои:10.1063/1.1726022.