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Für die Fernsehserie siehe Xenon (Fernsehserie)

Xenon
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Xenon in einer Gasentladungslampe
Allgemeines
Name	Xenon
Symbol	xe
Ordnungszahl	54
Gruppe	Edelgase
Zeitspanne	Periode 5
Block	P-Block
Serie	Edelgase
Farbe	farblos
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	131,30
Elektronenkonfiguration	[kr]4d10 5s2 5p6
Oxidationsstufen	0
Elektronegativität (Pauling)	2,6
Atomradius (Uhr)	131
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	1170,36
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	2046,45
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	3099,42
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	5,88
Schmelzpunkt (k)	161,3
Siedepunkt (K)	165
Aggregatzustand	Gas
Schmelzwärme (kJ mol−1)	2,3
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	12,63
Van-der-Waalse-Radius (pm)	216
Kristallstruktur	Junges
Molarvolumen (m3mol−1)	37,3 · 10−6 (Flüssigkeit)
Schallgeschwindigkeit (mso−1)	1090 (flüssig)
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	158
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)	0,0056
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
Portal    Chemie

Xenon ist ein Chemisches Element mit Symbol xe und Ordnungszahl 54. Es ist ein farbloses Edelgas.

Entdeckung

Xenon ist in 1898 entdeckt von William Ramsay und Morris Travers wenn es beim Eindampfen als Rückstand zurückblieb flüssige Luft.^[1]

Der Name Xenon kommt davon griechisch(Xenos) Welche Fremder meint.

Anwendungen

Das Gas Xenon wird in verschiedenen Xenon-Lampen, wie Bakterienlampen, Elektronenröhren, Blitze, elektronische Blitze, aber auch in Rubinlaser.^[1] Das Isotop ¹³³Xe ist verwendbar als Radioisotop. In dem Raumfahrt sind Xenon-Ionen als Treibmittel in Ionenmotoren. Xenon-gefüllte Gasentladungslampen werden in der Automobilindustrie verwendet, diese Lampen bieten eine viel bessere Sicht als herkömmliche Halogenlampen.

Medizinische Anwendung und Doping

Xenon wird in der Anästhesie.^[2] Das Gas ist relativ sicher für das Herz. Es stimuliert die Produktion von Erythropoietin mehr rote Blutkörperchen produzieren. Dieser Effekt wurde jedoch nur in Tierstudien nachgewiesen. Ob es tatsächlich die Leistungsfähigkeit des Menschen verbessert, ist noch nicht untersucht. Nach dem Olympische Winterspiele 2014 Es kamen Berichte, dass Russland das Medikament seit 10 Jahren im Sport verwendet.^[3] Es WADA entschieden danach die Edelgase Xenon andon Argon auf die Liste der verbotenen Produkte zu setzen und den Einsatz dieser Edelgase bis Ende August 2014 endgültig zu verbieten.^[4]

Xenon kommt dem Ideal nahe Narkose: es löst sich im Blut nur wenig auf, so dass die Betäubung schnell einsetzt und auch schnell wieder endet. Es wird nicht metabolisiert und es ist unwahrscheinlich, dass es an einem biologischen Prozess im Körper teilnimmt. Es verursacht keine signifikanten Veränderungen des Herzrhythmus oder des Blutdrucks, selbst bei Patienten mit schweren Herzerkrankungen. Einziges Manko und Haupthindernis für die weite Verbreitung sind die hohen Produktionskosten von 10 Dollar pro Liter, also etwa 2000 mal so viel wie Lachgas. Im Gegensatz zu vielen anderen Anästhetika hat Xenon, das während der medizinischen Anwendung in die Atmosphäre freigesetzt wird, keine negativen Auswirkungen auf die Umwelt.^[5]

Bemerkenswerte Funktionen

Im 1933 vorhergesagt Linus Pauling basierend auf ihrer Elektronegativität dass Xenon und Fluor sich verbinden können mussten. Neil Bartlett zeigte das in 1962 führte ein Experiment durch, bei dem er gasförmiges Xenon mit Platinfluorid zu einer festen Verbindung aus Platin, Xenon und Fluor umsetzte.^[6]

Wie die anderen Edelgase hat Xenon eine vollständig gefüllte äußere Elektronenhülle. Dennoch gibt es Umstände, unter denen Xenon mit anderen Elementen reagieren kann. Neben Fluoridverbindungen wie Xenondi-, Tetra- und Hexafluorid (XeF₂, XeF₄ und XeF₆)^[1] existieren Natriumperxenat (Nach dem₄XeO₆) und das sehr explosiv Xenontrioxid (XeO₃)^[1] und Xenontetraoxid (XeO₄). Xenon kann 2, 4, 6 oder 8 Elektronen aufnehmen.

Aussehen

In dem Atmosphäre der Erde Xenon tritt sporadisch auf (0.05 ppm).^[1] Auf kommerzieller Basis wird es durch Extraktion von flüssige Luft. ¹³³Xe und ¹³⁵Xe kann rein Kernreaktoren hergestellt werden.

Verbindungen mit Xenon

Zusätzlich zu den bereits erwähnten Zusammensetzungen wurden die folgenden Verbindungen berichtet:

• Xenonhydrat (Xe(H₂Ö)_nein), wobei n = 5 oder 6; diese Clathrat hat einen Schmelzpunkt von 24 °C.^[7]
• Xenonplatin-Hexafluorid (XePtF₆)^[1]
• Xenonrhodiumhexafluorid (XeRhF₆)^[1]

Isotope

sehen Isotope von Xenon für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Sieben kommen in die Natur stabil Isotope und zwei radioaktiv Isotope mit extrem langer Halbwertszeit, die als stabil angesehen werden können. Kernreaktoren können mindestens 20 weitere enthalten instabile Isotope gemacht werden. ¹²⁹Xe ist das Zerfallsprodukt von ¹²⁹Ich, nachdem ich a . ausgestrahlt habe β-Partikel. ¹³¹x, ¹³²x, ¹³⁴Xe und ¹³⁶X. Wesen Spaltprodukte von beiden ²³⁸du als ²⁴⁴Pu. Denn Xenon ist ein radioaktiver Tracer (Finger) ist für zwei andere Isotope, seine Xe-Isotopenverhältnisse in Meteoriten sehr nützlich für die Erforschung der Herkunft der Universum.

Toxikologie und Sicherheit

Xenon selbst ist nicht giftig, aber viele Xenonverbindungen sind aufgrund der starken oxidierend Eigenschaften.

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Xenon
• Lenntech.nl - Xenon
• (und) EnvironmentalChemistry.com - Xenon
• (und) WebElements.com - Xenon

Siehe die Kategorie Xenon von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.