WikiDer > Ион гидрида гелия

Helium hydride ion
Ион гидрида гелия
Spacefill model of the helium hydride ion
Ball and stick model of the helium hydride ion
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Гидридогелий (1+)[1]
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
2
Характеристики
HeH+
Молярная масса5,0 · 1054 г · моль−1
Основание конъюгатаГелий
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

В ион гидрида гелия или же гидридогелий (1+) ион или же гелоний это катион (положительно заряженный ион) с химическая формула HeH+. Он состоит из гелий атом связанный к водород атом, с одним электрон удаленный. Его также можно рассматривать как протонированный гелий. Это самый легкий гетероядерный ион, и считается первым соединением, образованным в Вселенная после Большой взрыв.[2]

Впервые ион был получен в лаборатории в 1925 году. Он стабилен изолированно, но чрезвычайно реактивен и не может быть получен в массе, потому что он будет реагировать с любой другой молекулой, с которой он вступает в контакт. Отмечен как самый сильный из известных кислота, его появление в межзвездная среда предполагалось с 1970-х годов,[3] и он был окончательно обнаружен в апреле 2019 года с помощью бортового Телескоп SOFIA.[4][5]

Физические свойства

Ион водорода гелия изоэлектронный с молекулярным водород (ЧАС
2).[6]

в отличие от дигидрогенный ион ЧАС+
2ион гидрида гелия имеет постоянную дипольный момент, что упрощает его спектроскопическую характеристику.[7] Расчетный дипольный момент HeH+ составляет 2,26 или 2,84D.[8] Электронная плотность в ионе выше вокруг ядра гелия, чем в водороде. 80% заряда электрона ближе к ядру гелия, чем к ядру водорода.[9]

Спектроскопическое обнаружение затруднено из-за того, что одна из его наиболее заметных спектральных линий - 149,14.мкм, совпадает с дублетом спектральных линий, принадлежащих метилидиновый радикал ⫶CH.[2]

Длина Ковалентная связь в ионе 0,772Å.[10]

Изотопологи

Ион гидрида гелия имеет шесть относительно стабильных изотопологи, которые отличаются изотопы двух элементов, и, следовательно, в общей атомной массовое число (А) и общее количество нейтроны (N) в двух ядрах:

  • [3
    Он1
    ЧАС]+     или же [3
    HeH]+     (А = 4, N = 1) [11][12]
  • [3
    Он2
    ЧАС]+     или же [3
    HeD]+     (А = 5, N = 2) [11][12]
  • [3
    Он3
    ЧАС]+     или же [3
    HeT]+     (А = 6, N = 3; радиоактивный)[13][11][14]
  • [4
    Он1
    ЧАС]+     или же [4
    HeH]+     (А = 5, N = 2) [6][15][16][17][12]
  • [4
    Он2
    ЧАС]+     или же [4
    HeD]+     (А = 6, N = 3) [15][12]
  • [4
    Он3
    ЧАС]+     или же [4
    HeT]+     (А = 7, N = 4; радиоактивный)

У всех есть три протона и два электрона. Первые три образуются при радиоактивном распаде тритий в молекулах HT = 1
ЧАС3
ЧАС, DT = 2
ЧАС3
ЧАС, и Т
2 = 3
ЧАС
2, соответственно. Последние три могут быть получены путем ионизации соответствующего изотополога ЧАС
2 в присутствии гелия-4.[6]

Следующие изотопологи иона гидрида гелия, иона дигидрогена ЧАС+
2, и из трехводородный ион ЧАС+
3 иметь одинаковое полное атомное массовое число А:

  • [3
    HeH]+    , [D
    2    ]+    , [TH]+, [DH
    2    ]+     (А = 4)
  • [3
    HeD]+    , [4
    HeH]+    , [DT]+, [TH
    2    ]+    , [D
    2    ЧАС]+     (А = 5)
  • [3
    HeT]+    , [4
    HeD]+    , [Т
    2    ]+    , [TDH]+, [D
    3    ]+     (А = 6)
  • [4
    HeT]+    , [TD
    2    ]+    , [Т
    2    ЧАС]+     (А = 7)

Однако массы в каждой строке выше не равны, потому что энергии связи в ядрах различны.[15]

Нейтральная молекула

В отличие от иона гидрида гелия нейтральный гидрид гелия молекула HeH нестабилен в основном состоянии. Однако он действительно существует в возбужденном состоянии как эксимер (HeH *), а его спектр впервые наблюдался в середине 1980-х годов.[18][19][20]

Нейтральная молекула - первая запись в База данных Гмелина.[3]

Химические свойства и реакции

Подготовка

Поскольку HeH+ не может храниться в какой-либо пригодной для использования форме, его химический состав необходимо изучить, сформировав его на месте.

Например, реакции с органическими веществами можно изучать, создавая тритий производное желаемого органического соединения. Распад трития до 3Он+ с последующим извлечением им атома водорода дает 3HeH+ который затем окружается органическим материалом и, в свою очередь, реагирует.[21][22]

Кислотность

HeH+ нельзя приготовить в конденсированная фаза, как бы подарить протон любому анион, молекула или атом, с которыми он контактировал. Было показано протонировать О2, NH3, ТАК2, ЧАС2О, и CO2, давая О2ЧАС+, NH+
4, HSO+
2, ЧАС3О+, и HCO+
2 соответственно.[21] Другие молекулы, такие как оксид азота, диоксид азота, оксид азота, сероводород, метан, ацетилен, этилен, этан, метанол и ацетонитрил реагируют, но распадаются из-за большого количества произведенной энергии.[21]

Фактически, HeH+ самый сильный из известных кислота, с протонное сродство 177,8 кДж / моль.[23] В гипотетический кислотность воды можно оценить с помощью Закон Гесса:

HeH+(грамм)→ЧАС+(грамм)+ Он (грамм)+178 кДж / моль [23]
HeH+(водный)→HeH+(грамм) +973 кДж / моль (а)
ЧАС+(грамм)→ЧАС+(водный) −1530 кДж / моль 
Он(грамм)→Он(водный) +19 кДж / моль (б)
HeH+(водный)→ЧАС+(водный)+ Он (водный)−360 кДж / моль 

(а) Оценка такая же, как для Li+(водный) → Ли+(грамм).
(б) Оценка по данным растворимости.

А свободная энергия изменение диссоциации на -360 кДж / моль эквивалентно пKа −63 при 298 К.

Прочие гелий-водородные ионы

Дополнительные атомы гелия могут присоединяться к HeH+ образовывать более крупные кластеры, такие как He2ЧАС+, Он3ЧАС+, Он4ЧАС+, Он5ЧАС+ и он6ЧАС+.[21]

Катион гидрида дигелия, He2ЧАС+, образуется в результате реакции дигелий катион с молекулярным водородом:

Он+
2 + H2 → Он2ЧАС+ + H

Это линейный ион с водородом в центре.[21]

Ион гидрида гексагелия, He6ЧАС+, особенно стабильна.[21]

Другие ионы гидрида гелия известны или изучены теоретически. Ион дигидрида гелия, или дигидридогелий (1+), HeH+
2, наблюдалась с помощью микроволновой спектроскопии.[24] Он имеет расчетную энергию связи 25,1 кДж / моль, а тригидридогелий (1+), HeH+
3, имеет расчетную энергию связи 0,42 кДж / моль.[25]

История

Открытие в ионизационных экспериментах

Гидридогелий (1+), в частности [4
Он1
ЧАС]+, был впервые косвенно обнаружен в 1925 г. Т. Р. Хогнессом и Э. Г. Ланном. Они вводили протоны известной энергии в разреженную смесь водорода и гелия, чтобы изучить образование ионов водорода, таких как ЧАС+
, ЧАС+
2 и ЧАС+
3. Они отметили, что ЧАС+
3 появились при той же энергии пучка (16 эВ) в качестве ЧАС+
2, и его концентрация увеличивалась с давлением намного больше, чем у двух других ионов. Из этих данных они сделали вывод, что ЧАС+
2 ионы передавали протон молекулам, с которыми они сталкивались, включая гелий.[6]

В 1933 г. К. Бейнбридж использовал масс-спектрометрии сравнить массы ионов [4
Он1
ЧАС]+ (ион гидрида гелия) и [2
ЧАС
21
ЧАС]+ (дважды дейтерированный ион триводорода), чтобы получить точное измерение атомной массы дейтерия по сравнению с массой гелия. Оба иона имеют 3 протона, 2 нейтрона и 2 электрона. Он также сравнил [4
Он2
ЧАС]+ (ион дейтерида гелия) с [2
ЧАС
3]+ (ион тридейтерия), оба с 3 протонами и 3 нейтронами.[15]

Ранние теоретические исследования

Первая попытка вычислить структуру HeH+ ион (в частности, [4
Он1
ЧАС]+) по квантово-механической теории был сделан Дж. Бичем в 1936 г.[26] В последующие десятилетия время от времени публиковались улучшенные расчеты.[27][28]

Методы распада трития в химии

Г. Шварц заметил в 1955 г., что распад молекулы трития Т
2 = 3
ЧАС
2 должен генерировать ион гидрида гелия [3
HeT]+ с большой вероятностью.

В 1963 г. Ф. Какаче на Римский университет Ла Сапиенца задумал техника распада для подготовки и изучения органических радикалы и карбений ионы.[29] В варианте этой техники экзотические виды, такие как метоний катионы образуются в результате реакции органических соединений с [3
HeT]+ что происходит в результате распада Т
2 который смешивается с желаемыми реагентами. Многое из того, что мы знаем о химии [HeH]+ прошел через эту технику.[30]

Значение для экспериментов с массой нейтрино

В 1980 году В. Любимов (Любимов) на ИТЭФ лаборатория в Москве заявила, что обнаружила умеренно значимую массу покоя (30 ± 16) эВ для нейтрино, анализируя энергетический спектр β-распада трития.[31] Заявление было оспорено, и несколько других групп намеревались проверить его, изучив распад молекулярного трития. Т
2. Было известно, что часть энергии, высвобождаемой при этом распаде, будет направлена ​​на возбуждение продуктов распада, в том числе [3
HeT]+; и это явление могло быть серьезным источником ошибок в этом эксперименте. Это наблюдение мотивировало многочисленные попытки точно вычислить ожидаемые энергетические состояния этого иона, чтобы уменьшить неопределенность этих измерений.[нужна цитата] С тех пор многие улучшили вычисления, и теперь наблюдается довольно хорошее согласие между расчетными и экспериментальными свойствами; в том числе для изотопологов [4
Он2
ЧАС]+, [3
Он1
ЧАС]+, и [3
Он2
ЧАС]+.[17][12]

Спектральные предсказания и обнаружение

В 1956 г. М. Кантуэлл теоретически предсказал, что спектр колебаний этого иона должен наблюдаться в инфракрасном диапазоне; и спектры дейтерия и обычных изотопологов водорода ([3
HeD]+ и [3
Он1
ЧАС]+) должен находиться ближе к видимому свету и, следовательно, его легче наблюдать.[11] Первое обнаружение спектра [4
Он1
ЧАС]+ был сделан Д. Толливером и другими в 1979 году при волновых числах от 1700 до 1900 см.−1.[32] В 1982 году П. Бернат и Т. Амано обнаружили девять инфракрасных линий между 2164 и 3158 волнами на см.[16]

Межзвездное пространство

HeH+ долгое время предполагалось, что с 1970-х годов существует в межзвездная среда.[33] Его первое обнаружение в туманности NGC 7027, сообщается в статье, опубликованной в журнале Природа в апреле 2019 г.[4]

Естественное явление

От распада трития

Ион гидрида гелия образуется при распаде тритий в молекуле HT или молекуле трития T2. Хотя молекула возбуждается отдачей от бета-распада, она остается связанной.[34]

Межзвездная среда

Считается, что это первое соединение, образовавшееся во Вселенной.[2] и имеет фундаментальное значение для понимания химии ранней Вселенной.[35] Это потому, что водород и гелий были почти единственными типами атомов, образовавшихся в Нуклеосинтез Большого взрыва. Звезды, образованные из первичного материала, должны содержать HeH+, что могло повлиять на их формирование и последующую эволюцию. В частности, его сильная дипольный момент делает это актуальным для непрозрачности звезды с нулевой металличностью.[2] HeH+ также считается важным компонентом атмосферы богатых гелием белых карликов, где он увеличивает непрозрачность газа и заставляет звезду охлаждаться медленнее.[36]

HeH+ могут образовываться в охлаждающем газе за диссоциативными скачками в плотных межзвездных облаках, такими как удары, вызванные звездные ветры, сверхновые и истекающий материал от молодых звезд. Если скорость удара больше примерно 90 километров в секунду (56 миль / с), могут образоваться достаточно большие количества, чтобы их можно было обнаружить. В случае обнаружения выбросы HeH+ тогда были бы полезны индикаторы шока.[37]

В качестве возможных мест было предложено несколько мест HeH+ может быть обнаружен. К ним относятся крутые гелиевые звезды,[2] H II регионы,[38] и плотный планетарные туманности,[38] подобно NGC 7027,[35] где в апреле 2019 года HeH+ сообщалось, что были обнаружены.[4]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «гидридогелий (1+) (CHEBI: 33688)». Химические объекты, представляющие биологический интерес (ChEBI). Европейский институт биоинформатики.
  2. ^ а б c d е Энгель, Элоди А .; Досс, Наташа; Харрис, Грегори Дж .; Теннисон, Джонатан (2005). «Расчетные спектры HeH+ и его влияние на непрозрачность холодных бедных металлом звезд ». Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества. 357 (2): 471–477. arXiv:Astro-ph / 0411267. Bibcode:2005МНРАС.357..471Э. Дои:10.1111 / j.1365-2966.2005.08611.x. S2CID 17507960.
  3. ^ а б «Гидридогелий (CHEBI: 33689)». Химические объекты, представляющие биологический интерес (ChEBI). Европейский институт биоинформатики.
  4. ^ а б c Гюстен, Рольф; Виземейер, Гельмут; Нойфельд, Дэвид; Menten, Karl M .; Graf, Urs U .; Джейкобс, Карл; Кляйн, Бернд; Рикен, Оливер; Рисакер, Кристоф; Штуцки, Юрген (апрель 2019 г.). «Астрофизическое обнаружение иона гидрида гелия HeH.+". Природа. 568 (7752): 357–359. arXiv:1904.09581. Bibcode:2019Натура.568..357G. Дои:10.1038 / с41586-019-1090-х. PMID 30996316. S2CID 119548024.
  5. ^ Эндрюс, Билл (22 декабря 2019 г.). «Ученые нашли первую молекулу Вселенной». Обнаружить. Получено 22 декабря 2019.
  6. ^ а б c d Hogness, T. R .; Лунн, Э. Г. (1925). «Ионизация водорода электронным ударом в свете положительного лучевого анализа». Физический обзор. 26 (1): 44–55. Bibcode:1925ПхРв ... 26 ... 44Ч. Дои:10.1103 / PhysRev.26.44.
  7. ^ Coxon, J .; Хаджигеоргиу, П. Г. (1999). "Экспериментальный потенциал Борна – Оппенгеймера для X1Σ+ Основное состояние HeH+: Сравнение с Ab Initio Потенциал ». Журнал молекулярной спектроскопии. 193 (2): 306–318. Bibcode:1999JMoSp.193..306C. Дои:10.1006 / jmsp.1998.7740. PMID 9920707.
  8. ^ Диас, А. М. (1999). "Расчет дипольного момента для малых двухатомных молекул: реализация на двухэлектронном самосогласованном поле ab initio Программа » (PDF). Преподобный да Унив де Альфенас. 5 (1): 77–79.
  9. ^ Дей, Биджой Кр .; Деб, Б. М. (апрель 1999 г.). «Прямой ab initio расчет электронных энергий и плотностей основного состояния для атомов и молекул с помощью единственного уравнения гидродинамики, зависящего от времени». Журнал химической физики. 110 (13): 6229–6239. Bibcode:1999ЖЧФ.110.6229Д. Дои:10.1063/1.478527.
  10. ^ Койн, Джон П .; Болл, Дэвид В. (2009). «Химия альфа-частиц. Об образовании стабильных комплексов между He2+ и другие простые виды: значение для атмосферной и межзвездной химии ". Журнал молекулярного моделирования. 15 (1): 35–40. Дои:10.1007 / s00894-008-0371-3. PMID 18936986. S2CID 7163073.
  11. ^ а б c d Кантуэлл, Мюррей (1956). «Молекулярное возбуждение при бета-распаде». Физический обзор. 101 (6): 1747–1756. Bibcode:1956ПхРв..101.1747С. Дои:10.1103 / PhysRev.101.1747..
  12. ^ а б c d е Вей-Ченг Тунг, Микеле Паванелло и Людвик Адамович (2012): «Точные кривые потенциальной энергии HeH+ изотопологи ". Журнал химической физики, том 137, выпуск 16, страницы 164305. Дои:10.1063/1.4759077
  13. ^ Шварц, Х. М. (1955). «Возбуждение молекул при бета-распаде составляющего атома». Журнал химической физики. 23 (2): 400–401. Bibcode:1955ЖЧФ..23Р.400С. Дои:10.1063/1.1741982.
  14. ^ Snell, Arthur H .; Плезонтон, Фрэнсис; Леминг, Х. Э. (1957). «Молекулярная диссоциация после радиоактивного распада: гидрид трития». Журнал неорганической и ядерной химии. 5 (2): 112–117. Дои:10.1016/0022-1902(57)80051-7.
  15. ^ а б c d Бейнбридж, Кеннет Т. (1933). «Сравнение масс H2 и гелий ». Физический обзор. 44 (1): 57. Bibcode:1933ПхРв ... 44 ... 57Б. Дои:10.1103 / PhysRev.44.57.
  16. ^ а б Bernath, P .; Амано, Т. (1982). "Обнаружение основного инфракрасного диапазона HeH+". Письма с физическими проверками. 48 (1): 20–22. Bibcode:1982ПхРвЛ..48 ... 20Б. Дои:10.1103 / PhysRevLett.48.20.
  17. ^ а б Пачуцкий, Кшиштоф; Комаса, Яцек (2012). «Колебательные уровни иона гидрида гелия». Журнал химической физики. 137 (20): 204314. Bibcode:2012ЖЧФ.137т4314П. Дои:10.1063/1.4768169. PMID 23206010.
  18. ^ Мёллер, Томас; Беланд, Майкл; Циммерер, Георг (1985). «Наблюдение за флуоресценцией молекулы HeH». Письма с физическими проверками. 55 (20): 2145–2148. Bibcode:1985ПхРвЛ..55.2145М. Дои:10.1103 / PhysRevLett.55.2145. PMID 10032060.
  19. ^ "Вольфганг Кеттерле: Нобелевская премия по физике 2001 г.". nobelprize.org.
  20. ^ Ketterle, W .; Фиггер, H .; Вальтер, Х. (1985). «Спектры излучения связанного гидрида гелия». Письма с физическими проверками. 55 (27): 2941–2944. Bibcode:1985ПхРвЛ..55.2941К. Дои:10.1103 / PhysRevLett.55.2941. PMID 10032281.
  21. ^ а б c d е ж Грандинетти, Феличе (октябрь 2004 г.). «Химия гелия: обзор роли ионных частиц». Международный журнал масс-спектрометрии. 237 (2–3): 243–267. Bibcode:2004IJMSp.237..243G. Дои:10.1016 / j.ijms.2004.07.012.
  22. ^ Какаче, Фульвио (1970). Газообразные ионы карбония от распада тритий-содержащих молекул.. Успехи физико-органической химии. 8. С. 79–149. Дои:10.1016 / S0065-3160 (08) 60321-4. ISBN 9780120335084.
  23. ^ а б Lias, S. G .; Liebman, J. F .; Левин, Р. Д. (1984). «Оценка основности газовой фазы и протонного сродства молекул; Теплоты образования протонированных молекул». Журнал физических и химических справочных данных. 13 (3): 695. Bibcode:1984JPCRD..13..695L. Дои:10.1063/1.555719.
  24. ^ Кэррингтон, Алан; Гэмми, Дэвид I .; Шоу, Эндрю М .; Тейлор, Сьюзи М .; Хатсон, Джереми М. (1996). «Наблюдение микроволнового спектра дальнего He ⋯ЧАС+
    2     сложный". Письма по химической физике. 260 (3–4): 395–405. Bibcode:1996CPL ... 260..395C. Дои:10.1016/0009-2614(96)00860-3.
  25. ^ Паузат, Ф .; Эллингер, Ю. (2005). «Где в космосе прячутся благородные газы?». В Марквик-Кемпер, А. Дж. (Ред.). Астрохимия: недавние успехи и современные вызовы (PDF). Плакат Симпозиума МАС № 231. 231. Bibcode:2005IAUS..231 ..... L. Архивировано из оригинал (PDF) 02 февраля 2007 г.
  26. ^ Бич, Дж. Ю. (1936). «Квантово-механическая обработка молекулы гидрида гелия-ион HeH+". Журнал химической физики. 4 (6): 353–357. Bibcode:1936ЖЧФ ... 4..353Б. Дои:10.1063/1.1749857.
  27. ^ Toh, Sôroku (1940). «Квантово-механическая обработка молекулы гидрида гелия иона HeH.+". Труды Физико-математического общества Японии. 3-я серия. 22 (2): 119–126. Дои:10.11429 / ppmsj1919.22.2_119.
  28. ^ Эветт, Артур А. (1956). «Основное состояние иона гелий-гидрид». Журнал химической физики. 24 (1): 150–152. Bibcode:1956ЖЧФ..24..150Э. Дои:10.1063/1.1700818.
  29. ^ Какаче, Фульвио (1990). «Методы ядерного распада в ионной химии». Наука. 250 (4979): 392–399. Bibcode:1990Sci ... 250..392C. Дои:10.1126 / science.250.4979.392. PMID 17793014. S2CID 22603080.
  30. ^ Сперанца, Маурицио (1993). «Тритий для образования карбокатионов». Химические обзоры. 93 (8): 2933–2980. Дои:10.1021 / cr00024a010.
  31. ^ Любимов, В.А .; Новиков, Э.Г .; Нозик, В.З .; Третьяков, Э.Ф .; Косик, В. (1980). "Оценка νе масса из β-спектра трития в молекуле валина ». Письма по физике B. 94 (2): 266–268. Bibcode:1980ФЛБ ... 94..266Л. Дои:10.1016/0370-2693(80)90873-4..
  32. ^ Дэвид Э. Толливер, Джордж А. Кирала и Уильям Х. Винг (1979): «Наблюдение инфракрасного спектра молекулярного иона гидрида гелия. [4
    HeH]+    ". Письма с физическими проверками, том 43, выпуск 23, страницы 1719-1722. Дои:10.1103 / PhysRevLett.43.1719
  33. ^ Fernández, J .; Мартин, Ф. (2007). «Фотоионизация HeH+ молекулярный ион ». Журнал физики B. 40 (12): 2471–2480. Bibcode:2007JPhB ... 40.2471F. Дои:10.1088/0953-4075/40/12/020.
  34. ^ Mannone, F., ed. (1993). Безопасность в технологии обращения с тритием. Springer. п. 92. Дои:10.1007/978-94-011-1910-8_4. ISBN 978-94-011-1910-8.
  35. ^ а б Лю, X.-W .; Barlow, M. J .; Dalgarno, A .; Tennyson, J .; Lim, T .; Swinyard, B.M .; Cernicharo, J .; Cox, P .; Baluteau, J.P .; Pequignot, D .; Nguyen, Q. R .; Emery, R.J .; Клегг, П. Э. (1997). "Длинноволновый спектрометр ISO обнаруживает CH в NGC 7027 и HeH+ верхний предел". Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества. 290 (4): L71 – L75. Bibcode:1997МНРАС.290Л..71Л. Дои:10.1093 / mnras / 290.4.l71.
  36. ^ Харрис, Г. Дж .; Lynas-Gray, A.E .; Miller, S .; Теннисон, Дж. (2004). "Роль HeH+ в Холодных белых карликах, богатых гелием ». Астрофизический журнал. 617 (2): L143 – L146. arXiv:astro-ph / 0411331. Bibcode:2004ApJ ... 617L.143H. Дои:10.1086/427391. S2CID 18993175.
  37. ^ Neufeld, David A .; Далгарно, А. (1989). «Быстрые молекулярные удары. I - Реформация молекул за диссоциативным ударом». Астрофизический журнал. 340: 869–893. Bibcode:1989ApJ ... 340..869N. Дои:10.1086/167441.
  38. ^ а б Роберж, В .; Дельгарно, А. (1982). "Образование и разрушение HeH+ в астрофизической плазме ». Астрофизический журнал. 255: 489–496. Bibcode:1982ApJ ... 255..489R. Дои:10.1086/159849.