WikiDer > Йодид аммония
Ammonium iodide
| |||
 | |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.031.548  | ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| NH4я | |||
| Молярная масса | 144,94 г / моль | ||
| Внешность | Белый кристаллический порошок | ||
| Плотность | 2,51 г / см3 | ||
| Температура плавления | 551 ° С (1024 ° F, 824 К) (возвышенный) | ||
| Точка кипения | 235 ° С (455 ° F, 508 К) (в вакууме) | ||
| 155 г / 100 мл (0 ° С) 172 г / 100 мл (20 ° С) 250 г / 100 мл (100 ° С) | |||
| -66.0·10−6 см3/ моль | |||
| Опасности | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Негорючий | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Фторид аммония Хлорид аммония Бромистый аммоний | ||
Другой катионы | Йодид натрия Йодистый калий Йодид фосфония | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Йодид аммония это химическое соединение NH4I. Он используется в фотографический химикаты и немного лекарства.[1] Его можно приготовить действием йодистоводородная кислота на аммиак. Легко растворяется в воды, из которого он кристаллизуется в кубики. Он также растворим в этиловый спирт. Постепенно желтеет при стоянии на влажном воздухе из-за разложения с выделением йод.[1]
Подготовка
Йодид аммония можно получить в лаборатории путем реакции аммиака или гидроксида аммония с йодистоводородной кислотой или газообразным йодистым водородом:
- NH3 + ЗДРАВСТВУЙ → NH4я
- NH4ОЙ + ЗДРАВСТВУЙ → NH4Я + ЧАС2О
Он также образуется при разложении аммонизированного трийодамин (взрывчатое вещество).
Рекомендации
- ^ а б Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. Неорганическая химия Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |