WikiDer > Хлорид аммония

Ammonium chloride
"Салмиак" перенаправляется сюда. Для конфет см. Салмиак.

Хлорид аммония
Элементарная ячейка хлорида аммония
Кристаллический хлорид аммония
Имена
Название ИЮПАК
Хлорид аммония
Другие имена
Салмиак, Салмиак, Нушадирская соль, Сал арманьяк,[нужна цитата] Армониак соленый, Салмиак
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.031.976 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 235-186-4
Номер EE510 (регуляторы кислотности, ...)
КЕГГ
Номер RTECS
  • BP4550000
UNII
Номер ООН3077
Характеристики
ClЧАС4N
Молярная масса53.49 г · моль−1
ВнешностьБелое твердое вещество, гигроскопичный
ЗапахБез запаха
Плотность1,519 г / см3[1]
Разлагается при 337,6 ° C при 1 атм.[2]
ΔразложитьЧАСо = 176,1 кДж / моль[3]
244 г / л (-15 ° С)
294 г / л (0 ° С)
383,0 г / л (25 ° С)
454,4 г / л (40 ° С)
740,8 г / л (100 ° С)[4]
30,9 (395 г / л)[5]
РастворимостьРастворим в жидкости аммиак, гидразин,
Слабо растворим в ацетон
Не растворим в диэтиловый эфир, ацетат этила[2]
Растворимость в метанол32 г / кг (17 ° С)
33,5 г / кг (19 ° С)
35,4 г / кг (25 ° С)[2]
Растворимость в этиловый спирт6 г / л (19 ° С)[6]
Растворимость в глицерин97 г / кг[2]
Растворимость в диоксид серы0,09 г / кг (0 ° С)
0,031 г / кг (25 ° С)[2]
Растворимость в уксусная кислота0,67 г / кг (16,6 ° С)[2]
Давление газа133,3 Па (160,4 ° C)[7]
6,5 кПа (250 ° C)
33,5 кПа (300 ° C)[6]
Кислотность (пKа)9.24
-36.7·10−6 см3/ моль[8]
1,642 (20 ° С)[2]
Структура
CsCl, cP2[9]
Вечера3м, №221
а = 0,3876 нм
1
Термохимия
84,1 Дж / моль · К[6]
94,56 Дж / моль · К[6]
−314,43 кДж / моль[6]
−202,97 кДж / моль[6]
Фармакология
B05XA04 (ВОЗ) G04BA01 (ВОЗ)
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 1051
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно[7]
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H302, H319[7]
P305 + 351 + 338[7]
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
1650 мг / кг (крысы, перорально)
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
никто[10]
REL (Рекомендуемые)
TWA 10 мг / м3 СТ 20 мг / м3 (как дым)[10]
IDLH (Непосредственная опасность)
N.D.[10]
Родственные соединения
Другой анионы
Фторид аммония
Бромистый аммоний
Йодид аммония
Другой катионы
Натрия хлорид
Хлорид калия
Гидроксиламмоний хлорид
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Хлорид аммония является неорганическое соединение с формулой NH4Cl и белый кристаллический соль который хорошо растворяется в воде. Решения аммоний хлористый слабокислые. Нашатырь это название природной минералогической формы хлорида аммония. Минерал обычно образуется при горении. каменный уголь отвалы от конденсации угольных газов. Он также встречается вокруг некоторых типов вулканических жерл. Он в основном используется в качестве удобрения и ароматизатора в некоторые типы из лакрица. Это продукт реакции соляная кислота и аммиак.

Производство

Демонстрация синтеза хлорида аммония. Концентрированные растворы аммиака и соляной кислоты добавляются в два газомойных баллона соответственно. С помощью резиновых насосов воздух (действующий как газ-носитель) нагнетается в трубы для промывки газа, в результате чего потоки аммиака и хлористого водорода в воздухе сталкиваются и реагируют с образованием твердого продукта - хлорида аммония.

Это продукт Сольвеевский процесс используется для производства карбонат натрия:[3]

CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3

Помимо того, что это основной метод производства хлорида аммония, этот метод используется для минимизации выделения аммиака в некоторых промышленных операциях.

Хлорид аммония получают в промышленных масштабах путем объединения аммиак (NH3) либо с хлористый водород (газ) или соляная кислота (водный раствор):[3]

NH3 + HCl → NH4Cl

Хлорид аммония встречается в природе в вулканический области, образующиеся на вулканических породах вблизи дымовых жерл (фумаролы). Кристаллы осаждаются непосредственно из газообразного состояния и, как правило, недолговечны, так как легко растворяются в воде.[11]

Реакции

Хлорид аммония пиролизуется и превращается в дым хлорида аммония после охлаждения.

Хлорид аммония возвышенный при нагревании но на самом деле разлагается в аммиак и хлористый водород газ.[3]

NH4Cl → NH3 + HCl


Хлорид аммония реагирует с сильным основанием, например едкий натр, для выпуска газообразного аммиака:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2О

Точно так же хлорид аммония также реагирует с карбонатами щелочных металлов при повышенных температурах, давая аммиак и хлорид щелочного металла:

2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3

5% -ный по весу раствор хлорида аммония в воде имеет pH в диапазоне от 4,6 до 6,0.[12]

Некоторые реакции хлорида аммония с другими химическими веществами эндотермический как его реакция с гидроксидом бария и его растворение в воде.

Приложения

Кристалл (ы) хлорида аммония

Основное применение хлорида аммония в качестве азот источник в удобрения (что соответствует 90% мирового производства хлорида аммония), например, хлораммонийфосфат. Главный посевы удобренные таким образом рис и пшеница в Азия.[13]

Хлорид аммония использовался в пиротехнике в 18 веке, но его заменили более безопасные и менее гигроскопичный химикаты. Его цель заключалась в предоставлении донора хлора для усиления зеленого и синего цветов ионов меди в пламени.

У него было вторичное использование для получения белого дыма, но он готов двойное разложение реакция с хлорат калия производство крайне нестабильных хлорат аммония сделало его использование очень опасным.[14][15][16]

Металлоконструкции

Хлорид аммония используется как поток при подготовке металлов к лужению, гальванизации или пайке. Он работает как флюс, очищая поверхность заготовок за счет реакции с оксидами металлов на поверхности с образованием летучего хлорида металла. Для этого его продают блоками в хозяйственных магазинах для очистки жала паяльника, а также можно добавить в припой в виде флюса.

Лекарство

Хлорид аммония используется как отхаркивающее средство в медицине от кашля. Его отхаркивающее действие вызвано раздражающим действием на слизистую оболочку бронхов, которое вызывает выработку избыточной жидкости в дыхательных путях, которую, по-видимому, легче отхаркивать. Соли аммония раздражают слизистую желудка и могут вызывать тошноту и рвоту.

Хлорид аммония применяется как системное подкисляющий средство для лечения тяжелых метаболических алкалоз, в тесте на пероральную кислотную нагрузку для диагностики ацидоза дистальных почечных канальцев, для поддержания моча при кислом pH при лечении некоторых заболеваний мочевыводящих путей.[нужна цитата]

Еда

Хлорид аммония, под названием нашатырь или же салмиак используется как пищевая добавка под Номер E E510, действующий как питательное вещество для дрожжей в хлебопечении и как подкислитель.[17] Это кормовая добавка для крупного рогатого скота и ингредиент питательных сред для дрожжей и многих микроорганизмов.

Хлорид аммония используется для приправки темных сладостей, называемых салмиак (популярно в Скандинавии и других близлежащих странах),[18] в выпечке, чтобы печенье получилось очень хрустящей, а в ликере Салмиакки Коскенкорва для ароматизации. В Иране, Таджикистане, Индии, Пакистане и арабских странах он называется «Ношейдер» и используется для повышения хрусткости закусок, таких как самосы и Джалеби.

В лаборатории

Хлорид аммония исторически использовался для получения низких температур в охлаждающие ванны.[19] Растворы хлорида аммония с аммиак используются как буферные растворы в том числе ACK (аммоний-хлорид-калий) буфер для лизиса.[20]

В палеонтология, пары хлорида аммония депонированный на окаменелости, где вещество образует ярко-белый, легко удаляемый, довольно безвредный и инертный слой мельчайших кристаллов. Это скрывает любую окраску, которую может иметь окаменелость, и при освещении под углом значительно усиливает контраст в фотографической документации трехмерных образцов.[21] Та же техника применяется в археология для устранения отражений на стекле и подобных предметах для фотографии.[22]В органическом синтезе насыщенный NH4Раствор Cl обычно используется для гашения реакционных смесей.[23]

Флотация

Гигантский кальмар и некоторые другие крупные виды кальмаров сохраняют нейтральный плавучесть в морская вода через раствор хлорида аммония, который находится по всему телу и менее плотен, чем морская вода.[нужна цитата] Это отличается от метода флотации, используемого для большинства рыб, который включает наполнение газом. плавательный пузырь.

Аккумуляторы

Примерно на рубеже 20-го века хлорид аммония использовался в водном растворе в качестве электролита в Клетки Лекланше которые нашли коммерческое применение в качестве «местной батареи» в телефонных установках абонентов. Позже эти клетки превратились в цинк-угольные батареи все еще используя хлорид аммония в качестве электролита.

Другие приложения

Хлорид аммония используется в виде ~ 5% -ного водного раствора для работы на нефтяных скважинах с проблемами набухания глин. Другие применения включают в себя шампунь для волос, клей, склеивающий фанеру, и чистящие средства. В шампунях для волос он используется в качестве загустителя в системах поверхностно-активных веществ на основе аммония, таких как лаурилсульфат аммония. Хлорид аммония используется в текстильной и кожевенной промышленности, при крашении, дублении, печати на текстиле и кластеризации хлопка. В деревообработке раствор хлорида аммония и воды, нанесенный на необработанную древесину, будет гореть под воздействием теплового пистолета, что приведет к образованию клеймения железа без использования клеймения. Раствор можно нарисовать краской на дереве или нанести обычным штампом.[24]

История

Самое раннее упоминание хлорида аммония относится к 554 году нашей эры в Китае.[25] В то время хлорид аммония поступал из двух источников: (1) из выходов подземных угольных пожаров в Средней Азии, в частности, в Тянь-Шань горы (которые простираются от Синьцзян провинция северо-западного Китая через Кыргызстан), а также в Алайский (или Алайский) горы юго-запада Кыргызстана и (2) фумаролы вулкана Гора Тафтан на юго-востоке Иран.[26][27][28] (Действительно, слово хлорид аммония в некоторых азиатских языках происходит от иранской фразы анош адур (бессмертный огонь), отсылка к подземным пожарам.[29]) Хлорид аммония затем транспортировали по Шелковый путь на восток в Китай и на запад в мусульманские земли и Европу.

Около 800 года нашей эры арабы Египта обнаружили хлорид аммония в саже, образовавшейся в результате сжигания верблюжьего навоза, и этот источник стал альтернативой источникам в Центральной Азии.[30][31]

Рекомендации

  1. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.46. ISBN 1439855110.
  2. ^ а б c d е ж грамм хлорид аммония. Chemister.ru (19 марта 2007 г.). Проверено 23 января 2018.
  3. ^ а б c d Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия (иллюстрированный ред.). Академическая пресса. п. 614. ISBN 978-0-12-352651-9.
  4. ^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Компания Д. Ван Ностранд.
    Результаты здесь умножаются на плотность воды при температуре раствора для преобразования единицы.
  5. ^ «Продукты растворимости выбранных соединений». Солт-Лейк-металс. Получено 11 июн 2014.
  6. ^ а б c d е ж Прадёт, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов. Компании McGraw-Hill, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
  7. ^ а б c d Сигма-Олдрич Ко., Хлорид аммония. Проверено 11 июня 2014.
  8. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.131. ISBN 1439855110.
  9. ^ Breñosa, A.G; Родригес, Ф; Морено, М. (1993). «Температуры фазовых переходов и тепловой гистерезис в NH4Cl1-хBrИкс (x≤0,05) кристаллы, определенные по спектрам переноса заряда Cu2+(II) центры ». Твердотельные коммуникации. 85 (2): 135. Bibcode:1993SSCom..85..135B. Дои:10.1016 / 0038-1098 (93) 90362-Q.
  10. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0029". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  11. ^ Роули, Стивен П. (2011). Лабораторное руководство по общей химии I (Второе изд.). Кендалл Хант. ISBN 978-0-7575-8942-3.
  12. ^ Ботара, К. Г. (2008). Неорганическая фармацевтическая химия. Pragati Books Pvt. Ltd. стр. 13–. ISBN 978-81-85790-05-3.
  13. ^ Запп, Карл-Хайнц (2012) «Соединения аммония» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a02_243
  14. ^ Конклинг, Джон А .; Мочелла, Кристофер Дж. (2010). Химия пиротехники (2-е изд.). CRC Press. ISBN 978-1574447408.
  15. ^ Дэвис, Тенни L (2012). Химия пороха и взрывчатых веществ. Angriff Press. ISBN 978-0945001171.
  16. ^ Kosanke, K. L .; Kosanke, B.J .; Sturman, Barry T .; Винокур, Роберт М. (2012). Энциклопедический словарь по пиротехнике (и смежным предметам). Журнал пиротехники. ISBN 978-1889526195.
  17. ^ Смит, Джим; Хонг-Шум, Лили (2011). Книга данных о пищевых добавках (2-е изд.). Джон Вили и сыновья. п. 540. ISBN 978-1444397734.
  18. ^ Кристина С. (8 августа 2011 г.). «В Салмиакском крае». Гарвардский малиновый. Получено 8 августа 2017.
  19. ^ «Новый эксперимент Frigorifick, демонстрирующий, как можно неожиданно получить значительную степень холода без помощи снега, льда, града, ветра или селитры и других факторов в любое время года». Философские труды. 1 (15): 255–261. 18 июля 1666 г. Дои:10.1098 / rstl.1665.0106.
  20. ^ Буфер для лизиса ACK. Cshprotocols.cshlp.org (01.11.2014). Проверено 23 января 2018.
  21. ^ Марш, Л. Ф. и Марш, Р. К. (1975). «Новые методы покрытия палеонтологических образцов до фотографирования». Журнал палеонтологии. 49 (3): 565–566.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  22. ^ Главная - BCIN В архиве 16 мая 2013 г. Wayback Machine. Bcin.ca (2017-08-01). Проверено 23 января 2018.
  23. ^ Роберт К. Бекман младший; Дуглас Дж. Туш; Кайл Ф. Бегасевич (2015). "(S) -1,1-Дифенилпролинол Триметилсилиловый эфир". Орг. Синтезатор. 92: 309–319. Дои:10.15227 / orgsyn.092.0309.
  24. ^ Лаура Кампф (11 июня 2017 г.). Советы для магазинов # 1 // Брендирование древесины без клеймения. Получено 23 января 2018 - через YouTube.
  25. ^ Этот хлорид аммония был импортирован в Китай из Согдиана в Средней Азии упоминается в Вэй шу (История Вэй [народы нынешнего Китая]), который был составлен Вэй Шоу 魏 收 (506–572 гг. Н. Э.). (Sutton et al., 2008), стр. 596. Однако он мог быть импортирован в Китай даже до 150 г. н.э .: есть краткое упоминание о том, что могло быть хлоридом аммония в Китае. Чоу И Тшан Тхунг Чхи Чу 周易 参 同 契 註 [Родство Трех и Книга Перемен, с комментарием] (142 г. н.э.) Вэй Боян. Needham et al., п. 439.
  26. ^ Расположение источников хлорида аммония в горящих угольных месторождениях Средней Азии показано на следующей карте:
    • Sutton et al., pp. 595-596, особенно рис. 6 (карта).
    Хлорид аммония также был обнаружен в горящих угольных месторождениях в Европе.
    • Джеймсон, Роберт, Руководство по минералогии … (Эдинбург, Шотландия: Archibald Constable & Co. и Hurst, Robinson & Co., 1821), стр. 12. С п. 12: "Вулканический солевой аммиак. … Географическое положение... - Это происходит вблизи горящих пластов угля как в Шотландии, так и в Англии; и во многих вулканических районах в разных частях мира ».
    • Николь, Джеймс, Руководство по минералогии; … (Эдинбург, Шотландия: Адам и Чарльз Блэк и Лонгман, Браун, Грин и Лонгманс, 1849 г.). п. 336: «Его [т.е. хлорид аммония] иногда находят возле горящих угольных пластов, как, например, в Сент-Этьене во Франции, недалеко от Ньюкасла и в Шотландии».
    • Бишоф, стр. 213–214: «Хлорид аммония также встречается в других местах в виде сублимата, образующегося при сгорании угольных пластов, например, в Сент-Этьене, недалеко от Лиона, в Ньюкасле и в Глане в Рейнской Баварии».
    • les Élèves mineurs de Saint-Étienne [ученики Сент-Этьена] (1822) "Записка о сельском аммиаке, добывающем рудник зажигательного" (Обратите внимание на соль аммония, которую производит горящая угольная шахта), Annales de Chimie et de Physique, 21 : 158–159. [На французском]
  27. ^ Арабский географ Якут аль-Хамави (1179–1229) или «Джакут» упоминает, что хлорид аммония был собран в «Даминдан» (Таминдан), долине вулкана Тафтан на юго-западе Ирана. См .: фон Липпманн, E.O., "Wan and wofür erscheint zuerst die Bezeichnung Ammoniak?" (Когда и почему впервые появился термин «аммиак»?) В: Lippmann, Edmund O., ed., Abhandlungen und Vorträge zur Geschichte der Naturwissenschaften (Очерки и лекции по истории наук), т. 2, (Лейпциг, Германия: Veit & Co., 1913), стр. 232–233: «… Berichtet er, daß der Höhle Demindân в Persien ein Dampf entströme und sich beim Erkalten als Nuschadir niederschlage, den man von da aus in all Welt versende». (… Он [то есть Якут] сообщил, что пар выходит из пещер в Даминдане в Персии и при охлаждении выпадает в виде нушадир [т.е. хлорид аммония], который оттуда переносится по всему миру.) При обсуждении древних китайских источников хлорида аммония. Needham et al., п. 439: «Самый западный регион из всех [регионов, которые производят хлорид аммония] находится дальше на юг, в Персидском Белуджистане, где долина Даминдан (ныне Таминдан) в хребте Кух-и-Тафтан, относительно неактивный вулканический массив , производит нашатырный спирт [т.е. хлорид аммония] и по сей день ».
  28. ^ Позже хлорид аммония добывали из других вулканов: арабы добывали его из Гора Этна в Сицилия в течение 10 века.
    • Арабский географ Аль-Мукаддаси (ок. 945/946 - 991) упомянул, что хлорид аммония был получен из Mt. Этна. См .: Липпманн, Эдмунд Оскар фон, Entstehung und Ausbreitung der Alchemie … (Происхождение и распространение алхимии…), т. 1, (Берлин, Германия: Springer, 1919), стр. 404. С п. 404: «… Er erwähnt, daß der dortige Salmiak nicht von gleicher Güte ist wie der Siciliens, dessen Lager jetzt aber schon erschöpft seien,…» (… Он упоминает, что салмиак [т.е. хлорид аммония] там [т.е. Фергана ] не имеет такой же ценности, как месторождения Сицилии, чьи месторождения, однако, исчерпаны,…)
    • Арабский географ ибн Хаукал (ум. ок. 978 г.) также упомянул, что хлорид аммония получали из фумарол на склонах горы. Этна. Руска, Юлий (1928). "Die Salmiak in die Geschichte der Alchemie" [Хлорид аммония в истории алхимии]. Zeitschrift für Angewandte Chemie. 41 (50): 1321–1324. Дои:10.1002 / ange.19280415006.
    • Sutton et al., п. 595.
    Позже европейцы собирали его из Сольфатара кратер и Гора Везувий возле Неаполь, Италия.
    • Брейслак, Сципион, Essais Mineralogiques sur la Solfatare de Pouzzole (Неаполь, Италия: Жанвье Джаччо, 1792), стр. 140. С п. 140: «Deux endroits de la Solfatare, celui où est construite la fontaine de vapeurs, et un autre à peu de distance produisent le muriate d'ammoniaque». (Два места на Solfatare - то, где образовался фумерол, и другое немного поодаль - производят муриат аммиака [т.е. хлорид аммония].)
    • (Лемери, Николя) (1705) "Различные наблюдения химиков. I." (Различные химические наблюдения. I.), Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCV, avec les memoires … , п. 66. С п. 66: «Мсье Лемери, он вступает в магистратуру Сел тир дю Мон Везув, и он апелль Сел Армониак натурал». (Г-н Лемери получил соль, [которая была] извлечена с горы Везувий, и которая называется натуральной армянской солью [т.е. хлорид аммония].)
    • Бишоф, п. 212.
    • Sutton et al., п. 599.
    Хлорид аммония также был обнаружен на о. Реюньон в западной части Индийского океана.
    • Марселлен, Жан Батист Женевьев, барон Бори де Сен-Винсент, Dictionnaire classique d'histoire naturelle, т. 1 (Париж, Франция: Rey et Gravier, 1822). п. 270: «On Trouve ce Minéral dans presque tous les volcans.… Elle se Trouve également en Tartarie, dans le pays des Kalmuks; en Perse, au Thibet, dans l'île de Bourbon, en Bucharie,…» (Этот минерал [например, хлорид аммония] можно найти почти в каждом вулкане ... Он также встречается в Тартария [т.е. регион, простирающийся от Центральной Азии на восток до Тихого океана], в стране Калмыки, в Персии, в Тибете, на острове Бурбон [т. е. Реюньон], в Бухарии [т. е. в регионе Центральной Азии, простирающемся от Турфан через Узбекистан и Таджикистан ] … )
    Впоследствии хлорид аммония был обнаружен на горе Гекла в Исландия, Гора Чиньеро на Тенерифе в Канарские острова, а Долина десяти тысяч дымов в Аляска.
    • Бунзен, Роберт (1847) "Ueber den innern Zusammenhang der pseudovulkanischen Erscheinungen Islands" (О внутренней связи псевдовулканических явлений Исландии), Annalen der Chemie and Pharmacie, 62 : 1–59, см. Стр. 8–9. Со стр. 8–9: «Im Juli 1846, также nur wenige Monate nach dem Ausbruch des Vulkans, wo ich in diesen Gegenden verweilte, zeigte sich der untere Theil dieses Stromes mit dampfenden Fumarolen übersäet, in denen sich eine solche Menmi reiner, zum Salimtech. dass man dort, trotz der unaufhörlichen Regengüsse, dieses wertvolle Salz zu Hunderten von Pfunden hätte sammeln können ". (В июле 1846 года, то есть всего через несколько месяцев после извержения вулкана [т.е. горы Гекла], где я останавливался в этом регионе, нижняя часть этого [лавового] ​​потока была усеяна дымящимися фумаролами, в которых было такое количество чистый, а иногда и очень красиво кристаллизованный хлорид аммония сублимировал, что, несмотря на непрекращающиеся ливни, можно было собрать сотни фунтов этой ценной соли.)
    • Дель Кампо, Анхель (1912) "Los sublimados blancos del volcán Chinyero (Канарские острова)" (белые сублиматы вулкана Чиньеро на Канарских островах), Anales de la Sociedad Española de Física y Química, 10 : 431–449.
    • Шипли, Дж. (1919). «Научные результаты экспедиций Катмай Национального географического общества: VII. Аммиак и азотистый азот в дождевой воде на юго-западе Аляски». Научный журнал Огайо. 19 (4): 230–234. HDL:1811/2027 / V19N04_230.pdf.
    • Sutton et al., п. 599.
  29. ^ Термин «хлорид аммония» на арабском языке: нушадир или же нушадур, на санските, навасадару или же навасара, на китайском, нао ша, а также в армянском и сирийском языках. Sutton et al., п. 596.
  30. ^ В Де Лапидибус (О камнях), приписываемый «Псевдо-Аристотелю» и датируемый ок. 750–870 гг. Н. Э. - это краткое заявление о том, что хлорид аммония был создан в общественных банях (из сажи от костров, которая служила для нагрева воды в банях). Руска, Юлий, Das Steinbuch des Aristoteles mit literargeschichtlichen Untersuchungen nach der arabischen Handschrift der Bibliothèque Nationale [Книга камней Аристотеля с литературно-историческими исследованиями арабской рукописи Национальной библиотеки] (Гейдельберг, Германия: Карл Винтер, 1912), с. 191. С п. 191 (на латыни): "Et Un Lapis Est Qui Vocatur Nasciadhor" я. Liscianada qui fit in balneis ». (И есть один камень, который называется Nasciadhor [т.е. Нушадур, хлорид аммония] или Liscianada который создается [т. е. создается] в ваннах.) См. также: Sutton et al., п. 595.
  31. ^ Персидский географ Аль-Истахри (ум. 957 г. н. э.) заявил, что хлорид аммония был получен из сажи верблюжьего навоза, который сжигали для обогрева общественных бань в Александрии. См .: (Lippmann, 1919), с. 403. С п. 403: Истахри «… Bestätigt das persische Vorkommen… des Nûschâdirs, 'den die Ägypter aus dem Rauche ihrer Bäder haben' [aus dem Rauche des zum Heizen gebräuchlichen getrockneten Kamelmistes],…» (Истахри подтверждает наличие в Персии… хлорида аммония (Нушадир), «которую египтяне [получили] из дыма своих бани» [то есть из дыма высушенного верблюжьего помета, используемого для обогрева]…) См. также: Sutton et al., п. 595.
    О производстве хлорида аммония из сажи сгоревшего навоза животных сообщили в начале 18 века ряд европейских наблюдателей:
    • Сикард, Клод (S.J.), Nouveaux Mémoires de la Compagnie de Jesus dans le Levant [Новые воспоминания иезуитов в Леванте], т. 2 (Париж, Франция: Николя ле Клерк, 1717), стр. 96–98. Со стр. 96–98: "… Nous arrivâmes sur le midy à Desmayer … " (… Мы прибыли в полдень в Desmayer, город [в дельте Нила], в котором живут только мусульмане. Именно в этом месте производят самый почитаемый во всем Египте лосось (т.е. хлорид аммония). Эта соль изготавливается в печах, верхняя часть которых вентилируется по длине и в нескольких местах. В эти отверстия помещается двадцать или тридцать круглых стеклянных бутылок, около полутора футов в диаметре, с горлышком в полфута [в поперечнике]. Бутылки хорошо запечатаны: наполнены сажей и небольшим количеством морской соли, а также мочой животных. Затем сооружают слой глины и кирпича [поверх печи], который покрывает все, кроме горлышек бутылок, которые [остаются открытыми] для воздуха. Затем в духовке разжигают огонь и непрерывно поддерживают его в течение трех дней и трех ночей. Мокрота [то есть жидкие компоненты] материала, содержащегося в бутылках, удаляется, а кислотные соли и щелочи встречаются и прилипают друг к другу около горлышка, [где они] образуют белую круглую массу. По завершении операции все бутылки разбиваются, и удаляются эти массы, которые называются «сала армониак». Следует отметить, что сажа, о которой я говорил, образуется из дыма лепешек, который называется желе по-арабски. Они [т. Е. Лепешки] образуются из навоза животных. Маловероятно, что любой другой дым превратится в салильную.)
    • Жоффруа, Этьен (1720) "Наблюдения за природой и составом аммиака" (Наблюдения за природой и составом хлорида аммония), История Королевской академии наук: Année MDCCXX, avec les memoires …, Стр. 189–191.
    • Лемер (1719) "Adressé à l'Académie sur le sel аммиак и т. Д." (Обращение к [Французской Королевской] Академии [наук] по хлориду аммония и т. Д.), История Королевской академии наук: Année MDCCXX, avec les memoires …, Стр. 191–194.
    • (Лемер) (1716) "Наблюдения за природой и составом аммиака", История Королевской академии наук: Année MDCCXX, avec les memoires …, Стр. 195–207. На стр. 202, Лемер утверждает, что хлорид аммония может быть получен путем объединения карбонат аммония и соляная кислота: "L'on prend de l'esprit ou du sel volatil d'urine; on jette dessus de l'esprit de sel marin, jusqu'à ce qu'il ne se fasse plus de fermentation; on fait évaporer au sable la liqueur, qui, étant séche, fournit un sel salé qui a les mêmes effets que le sel аммиак ". (Человек берет спирт или летучую соль мочи [например, карбонат аммония]; он бросает на него спирт морской соли [например, соляную кислоту] до тех пор, пока он не перестанет ферментировать (например, шипит); один испаряется на песке [ванна], раствор, который [после] высыхания дает соленое твердое вещество, имеющее те же эффекты, что и хлорид аммония.)
    • Дюамель дю Монсо, Анри-Луи (1735) "Sur le sel аммиак", История Королевской академии наук: Année MDCCXXXV, avec les memoires … , С. 106–116; 414–434; 483–504.
    • Эллис, Джон (1760). «Метод изготовления салина в Египте; как сообщил доктор Линней от своего ученика доктора Хасселквиста, который недавно побывал в тех краях». Философские труды Лондонского королевского общества. 51: 504–506. Дои:10.1098 / рстл.1759.0050.
    • Бекманн, Иоганн, Beyträge zur Geschichte der Erfindungen [Вклад в историю изобретений] (Лейпциг, Германия: Пауль Готтхельф Куммер, 1805), т. 5, 4. Салмиак, С. 254–285. Английский перевод: (1) Бекманн, Иоганн с Уильямом Джонстоном, пер., История изобретений и открытий, 2-е изд. (Лондон, Англия: Уокер, 1814 г.), т. 4, С. 360–384. ; и (2) Бекманн, Иоганн с Уильямом Джонстоном, пер., История изобретений, открытий и истоков, 4-е изд. (Лондон, Англия: Генри Г. Бон, 1846), т. 2, С. 396–407.
    • Multhauf, Роберт П. (1965). «Салат аммиак: история успеха в индустриализации». Технологии и культура. 6 (9): 569–586. Дои:10.2307/3101750. JSTOR 3101750.

Библиография

  • Бишоф, Густав с Бенджамином Х. Полом и Дж. Драммондом, пер. (1854 г.). Элементы химической и физической геологии. 1. Лондон, Англия: Кавендишское общество.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  • Нидхэм, Джозеф; Хо Пинг-Юй; Лу Гвей-Джен; Сивин, Натан (1980). Наука и цивилизация в Китае. 5: Химия и химическая технология, Часть IV: Спагирический открытия и изобретения: аппаратура, теории и подарки. Кембридж, Англия: Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-0521086905.
  • Саттон, М. А; Эрисман, Дж. У; Дентенер, F; Мёллер, Д. (2008). «Аммиак в окружающей среде: от древних времен до наших дней». Загрязнение окружающей среды. 156 (3): 583–604. Дои:10.1016 / j.envpol.2008.03.013. PMID 18499318.

внешняя ссылка