WikiDer > Пентасульфид мышьяка
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Пентасульфид мышьяка | |
| Другие имена Сульфид мышьяка (V) Пентасульфид мышьяка | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.154.195  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| Номер ООН | 1557 |
| |
| |
| Свойства | |
| Так как2S5 | |
| Молярная масса | 310.14 г · моль−1 |
| Внешность | Яркие, темно-оранжевые, непрозрачные кристаллы |
| Температура плавления | 300 ° C (572 ° F, 573 K) (минимум) |
| Точка кипения | 500 ° С (932 ° F, 773 К) (разлагается) |
| 0,014 г дм−3 (при 0 ° C) | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H301, H331, H400, H410 | |
| P261, P264, P270, P271, P273, P301 + 310, P304 + 340, P311, P321, P330, P391, P403 + 233, P405, P501 | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Пятиокись мышьяка |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пентасульфид мышьяка является неорганическое соединение содержит мышьяк и серу по формуле. Подлинность этого красноватого твердого вещества остается неясной.[1] Тела приближенной формулы Так как2S5 использовались как пигменты и химические промежуточные продукты, но обычно представляют интерес только для академических лабораторий.[2]
Подготовка
Пентасульфид мышьяка получают осаждением из кислого раствора растворимых солей As (V) обработкой сероводород.[3] Его также можно приготовить, нагревая смесь мышьяка и серы, экстрагируя расплавленную массу аммиак раствор и повторное осаждение пентасульфида мышьяка при низкой температуре путем добавления соляная кислота.
Пентасульфид фосфора с формулой P4S10, представляет собой молекулярное соединение с тетраэдрическими центрами фосфора (V). Динамика окислительно-восстановительных потенциалов мышьяка позволяет предположить, что As2S5 имеет аналогичную структуру, вероятной альтернативой является полисульфид мышьяка.
Реакции
Пентасульфид мышьяка гидролизуется в кипящей воде, давая мышьяковистая кислота и сера:
- Так как2S5 + 6 часов2O → 2 H3AsO3 + 2 S + 3 H2S
Он окисляется на воздухе при повышенных температурах, образуя оксиды мышьяка, продукты и выход которых варьируются. В растворах сульфидов щелочных металлов пентасульфид мышьяка образует тиоарсенат анион, [AsS4]3−, содержащие центры As (V).
использованная литература
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ А. Л. Емелина, А. С. Алиханян, А. В. Стеблевский, Е. Н. Колосов «Фазовая диаграмма системы As-S» Неорганические материалы, 2007, том 43, страницы 95-104, Дои:10.1134 / S002016850702001X
- ^ изд. пользователя Н. К. Норман. (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута. Лондон: Blackie Acad. & Профессиональный. С. 114–115. ISBN 978-0-7514-0389-3.CS1 maint: дополнительный текст: список авторов (ссылка на сайт)