WikiDer > Мышьяковистая кислота
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Арсористая кислота | |
| Другие имена Мышьяковистая кислота Оксид мышьяка | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ЧАС3AsO3 | |
| Молярная масса | 125,94 г / моль |
| Внешность | Существует только в водных растворах |
| Основание конъюгата | Арсенит |
| -51.2·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Токсичный, коррозионный |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | [1910.1018] TWA 0,010 мг / м3[1] |
REL (Рекомендуемые) | Ca C 0,002 мг / м3 [15 минут][1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [5 мг / м3 (как As)][1] |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Мышьяковая кислота |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Мышьяковистая кислота (или же мышьяковистая кислота) это неорганическое соединение с формулой H3AsO3. Известно, что он встречается в водных решения, но он не был выделен как чистый материал, хотя это не умаляет значения As (OH)3.[2]
Характеристики
Как (ОН)3 представляет собой пирамидальную молекулу, состоящую из трех гидроксил группы, связанные с мышьяком. В 1ЧАС ЯМР Спектр растворов мышьяковистой кислоты состоит из одного сигнала, соответствующего высокой симметрии молекулы.[3] Напротив, номинально связанные фосфористая кислота ЧАС3PO3 принимает структуру HPO (OH)2. Структурный аналог мышьяковистой кислоты (P (OH)3) является очень незначительным равновесным компонентом таких решений. Различное поведение соединений As и P отражает тенденцию, согласно которой высокие степени окисления более стабильны для более легких членов основных элементов группы, чем для их более тяжелых родственников.[4]
Один таутомер мышьяковистой кислоты - HAsO (OH).2, который называется мышьяковая кислота. Он не был изолирован или хорошо охарактеризован.
Синтез
Получение As (OH)3 вовлекает медленный гидролиз из триоксид мышьяка в воде. Добавление основание превращает мышьяковую кислоту в ионы арсенита [AsO (OH)2]−, [AsO2(ОЙ)]2−, и [AsO3]3−.
Реакции
С его первым pKа составляя 9,2, As (OH)3 слабая кислота.[4] Реакции, приписываемые водным триоксид мышьяка обусловлены мышьяковистой кислотой и сопряженными с ней основаниями.
Как и триоксид мышьяка, мышьяковистая кислота иногда амфотерный. Например, он реагирует с соляной, бромистоводородной и йодистоводородной кислотами с образованием трихлорида, трибромида и трииодида мышьяка.
- Как (ОН)3 + 3 HCl ⇌ AsCl3 + 3 часа2О
- Как (ОН)3 + 3 HBr ⇌ AsBr3 + 3 часа2О
- Как (ОН)3 + 3 HI ⇌ AsI3 + 3 часа2О
Реакция мышьяковистой кислоты с метилиодид дает метиларсоновая кислота. Это исторически значимое преобразование - Реакция Мейера:[5]
- Как (ОН)3 + CH3I + NaOH ⇌ CH3AsO (ОН)2 + NaI + H2О
Алкилирование происходит у мышьяка, и степень окисления мышьяка увеличивается с +3 до +5.
Токсикология
Соединения, содержащие мышьяк, очень токсичны и канцерогенный. В ангидрид форма мышьяковистой кислоты, триоксид мышьяка, используется как гербицид, пестицид, и родентицид.
Рекомендации
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0038". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Муньос-Эрнандес, М.-А. (1994). «Мышьяк: неорганическая химия». В Кинг, Р. Б. (ред.). Энциклопедия неорганической химии. Чичестер: Джон Уайли и сыновья.
- ^ Колози, А .; Lakatos, A .; Galbács, G .; Madsen, A. Ø .; Larsen, E .; Дюрчик Б. (2008). «PH-метрическое, УФ, ЯМР и рентгеноструктурное исследование реакции мышьяковистой кислоты с дитиоэритритом» (PDF). Неорганическая химия. 47: 3832–3840. Дои:10.1021 / ic7024439. PMID 18380458. Архивировано из оригинал (pdf) на 2012-04-25. Получено 2011-12-18.
- ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Г. Мейер (1883). "Ueber einige anomale Reaktionen". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 13: 1439–1443. Дои:10.1002 / cber.188301601316.