WikiDer > Трибромид мышьяка
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Трибромид мышьяка | |
| Систематическое название ИЮПАК Трибромоарсане | |
| Другие имена Бромид мышьяка (III) Бромид мышьяка | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.143  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| AsBr3 | |
| Молярная масса | 314,634 г / моль |
| Внешность | от белого до бледно-желтого кристаллического вещества |
| Плотность | 3,54 г / см3 |
| Температура плавления | 31,1 ° С (88,0 ° F, 304,2 К) |
| Точка кипения | 221 ° С (430 ° F, 494 К) |
| растворимый, частичный гидролиз, на который указывают пары | |
| -106.0·10−6 см3/ моль | |
| 2.3 | |
| Опасности | |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | [1910.1018] TWA 0,010 мг / м3[1] |
REL (Рекомендуемые) | Ca C 0,002 мг / м3 [15 минут][1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [5 мг / м3 (как As)][1] |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Трибромид фосфора трихлорид мышьяка |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Трибромид мышьяка это неорганическое соединение с формулой В качествеBr3. Эта пирамидальная молекула - единственная известная двоичный бромид мышьяка. AsBr3 примечателен своим очень высоким показатель преломления примерно 2,3. Он также имеет очень высокий диамагнитная восприимчивость.[2] Соединение существует в виде бесцветных расплывающихся кристаллов, которые дымятся во влажном воздухе.
Подготовка
Трибромид мышьяка можно получить прямым бромированием порошка мышьяка. В качестве альтернативы оксид мышьяка (III) может использоваться в качестве предшественника в присутствии элементарной серы:[3]
- 2 Как2О3 + 3 S + 6 руб.2 → 4 AsBr3 + 3 СО2
Бромиды мышьяка
AsBr5 неизвестно, хотя соответствующее соединение фосфора PBr5 хорошо охарактеризован. AsBr3 является родителем для серии гипервалентный анионные бромарсенаты, включая [As2Br8]2−, [В качестве2Br9]3−, и, как3Br12]3−.[4]
Бромоорганические соединения мышьяка, (CH3)2AsBr и (CH3) AsBr2 эффективно образуются в результате катализируемой медью реакции бромистый метил с горячим металлическим мышьяком. Этот синтез похож на прямой процесс, используемый для синтеза метилового эфира. хлорсиланы.
Безопасность
Трибромид мышьяка токсичен, как и большинство других соединений мышьяка.
Рекомендации
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0038". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Справочник CRC по химии и физике, CRC Press
- ^ «Трибромид мышьяка» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 597.
- ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |