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Das Bifluorid Anion

Es Bifluorid-, oder Wasserstoff (Difluorid)Ion ist ein Ion mit der chemischen Formel HF₂⁻.

Diese zentrosymmetrische dreiatomige Anion [F-H-F]⁻ ist gekennzeichnet durch a Wasserstoffbrückenbindung die den Kuchen in Kraft nimmt. Man könnte sich das Ion als die Kombination eines Fluorids F⁻- Ion solvatisiert durch eine HF-Molekül über Wasserstoffbrückenbindungen, d. h. wenn F⁻··H-F, aber beide H-F-Abstände sind gleich lang (114 pm)^[1] und die Klebkraft ist überraschend hoch: >155 kJ mol⁻¹.^[2]

EIN Molekülorbitaldiagramm zeigt, dass die drei Atome durch a . zusammengehalten werden 3-Zentren-4-Elektronen-Bindung.^[3]

Salze

Niedrigstes unbesetztes Molekülorbital (LUMO)

Höchst besetztes Molekülorbital (HOMO)

Das Ion ist aus einer Vielzahl von Salzen bekannt. Beispiele sind Kaliumhydrogenfluorid KHF₂, und Ammoniumbifluorid[NH₄][HF₂]. Auch Bio Amine kann zum Beispiel mit HF Bifluoride bilden Diisopropylammoniumbifluorid C₆huh₁₆Nein·HF₂⁻.^[4]

Viele Salze, von denen behauptet wird, dass sie wasserfreie Fluoridquellen sind (wie z Tetra-n-butylammoniumfluorid) kann sich unter Freisetzung von Bifluorid zersetzen.

Autodissoziation von reinem HF

Auch das Bifluorid-Ion trägt zu dem ungewöhnlich hohen Autoprotolysekonstante von flüssigem wasserfreiem HF. Die Substanz unterliegt Auto Dissoziation in einer Weise, die an die Wasserhaushalt. In Fluorwasserstoff kann das entsprechende Gleichgewicht zunächst geschrieben werden als:

HF ${displaystyle ightleftharpoons }$ huh f⁻

Beide gebildeten Ionen können jedoch durch das Lösungsmittel solvatisiert werden, daher ist eine bessere Beschreibung:

3HF ${displaystyle ightleftharpoons }$ huh₂f_(HF) HF₂⁻_(HF)

Das Ion H₂f_(HF) ist analog zu dem Hydroxonium-Ion bei Wasser.

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