WikiDer > Сульфид висмута (III)

Bismuth(III) sulfide
Сульфид висмута (III)
Сульфид висмута (III)
Имена
Название ИЮПАК
Сульфид висмута (III)
Другие имена
Сульфид висмута
Дибисмута трисульфид
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.014.287 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 215-716-0
UNII
Характеристики
Би2S3
Молярная масса514,16 г / моль
Внешностькоричневый порошок
Плотность6,78 г / см3[1]
Температура плавления850 ˚C[1]
нерастворимый
Растворимостьрастворим в кислоты
-123.0·10−6 см3/ моль
Опасности
Главный опасностиРаздражающий
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H315, H319, H335
P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Сульфид висмута (III) это химическое соединение из висмут и сера. Встречается в природе как минерал висмутин.

Синтез

Сульфид висмута (III) может быть получен реакцией висмута (III) соль с сероводород:

2Bi3+ + 3H2S → Bi2S3 + 6H+

Сульфид висмута (III) может быть также получен реакцией элементарного висмута и элементарной серы в вакуумированной кремнеземной трубке при 500 ° C в течение 96 часов.

2Bi + 3S → Bi2S3

Характеристики

Сульфид висмута (III) изоструктурен Sb2S3, стибнит. Атомы висмута находятся в двух разных средах, оба из которых имеют 7 координатных атомов висмута, 4 в почти плоском прямоугольнике и еще три удаленных, образующих нерегулярную 7-координационную группу.[2]

Он может реагировать с кислотами с образованием неприятного запаха. сероводород газ.

Сульфид висмута (III) может вырабатываться в организме в результате реакции обычного желудочно-кишечного препарата. субсалицилат висмута с сульфидами природного происхождения; это вызывает временное черный язык когда сульфиды находятся во рту и черный кал, когда сульфиды находятся в толстой кишке.

Использует

Он используется в качестве исходного материала для производства многих других соединений висмута.[3]

Рекомендации

  1. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6
  3. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8