WikiDer > Сульфид меди (I)

Copper(I) sulfide
Сульфид меди (I)
Кристаллструктур Халкосин.png
Имена
Название ИЮПАК
Сульфид меди (I)
Другие имена
Сульфид меди
Халькоцит
Медный взгляд
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.040.751 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
  • GL8910000
UNII
Характеристики
Cu2S
Молярная масса159,16 г / моль
Плотность5,6 г / см3 [1]
Температура плавления 1130 ° С (2070 ° F, 1400 К)[2]
Нерастворимый
Растворимостьслабо растворим в HCl; растворим в NH4ОЙ; растворяется в KCN; разлагается в HNO3, ЧАС2ТАК4
Опасности
точка возгоранияНегорючий
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 1 мг / м3 (как Cu)[3]
REL (Рекомендуемые)
TWA 1 мг / м3 (как Cu)[3]
IDLH (Непосредственная опасность)
TWA 100 мг / м3 (как Cu)[3]
Родственные соединения
Другой анионы
Оксид меди (I)
Селенид меди (I)
Другой катионы
Сульфид никеля (II)
Сульфид меди (II)
Сульфид цинка
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Сульфид меди (I) это сульфид меди, химическое соединение медь и сера. Он имеет химическое соединение Cu2S. Встречается в природе как минерал. халькоцит. Он имеет узкий диапазон стехиометрии, начиная от Cu1.997S в Cu2.000С.[4]

Подготовка и реакции

Cu2S можно получить, сильно нагревая медь в парах серы или H2С.[2] Реакция медного порошка в расплавленной сере быстро дает Cu.2S, тогда как для гранул из меди требуется гораздо более высокая температура.[5]Cu2S реагирует с кислородом с образованием SO2:[6]

2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2

При производстве меди две трети расплавленного сульфида меди окисляются, как указано выше, а Cu2O реагирует с неокисленной Cu2S дать металлическую Cu:[6]

Cu2S + 2 Cu2О → 6 Cu + SO2

Структура

Есть две формы Cu2S: низкотемпературная моноклинная форма («низкохалькоцит»), которая имеет сложную структуру с 96 атомами меди в элементарной ячейке.[7] и гексагональная форма, стабильная при температуре выше 104 ° C.[8] В этой структуре есть 24 кристаллографически различных атома Cu, и эта структура была описана как приближенная к гексагональному плотноупакованному массиву атомов серы с атомами Cu в плоской 3-координации. Первоначально эта структура получила ромбическую ячейку из-за двойникования кристалла образца.

Существует также кристаллографически обособленная фаза (минеральная джурлейт) со стехиометрией Cu1.96S, который нестехиометрический (диапазон Cu1.934S-Cu1.965S) и имеет моноклинную структуру с 248 атомами меди и 128 атомами серы в элементарной ячейке.[7] Cu2S и Cu1.96S похожи по внешнему виду и их трудно отличить друг от друга.[9]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Патнаик, Прадёт (2002). Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. п. 1373. ISBN 978-0-08-022057-4.
  3. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0150". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ Поттер, Р. У. (1977). «Электрохимическое исследование системы медь-сера». Экономическая геология. 72 (8): 1524–1542. Дои:10.2113 / gsecongeo.72.8.1524.
  5. ^ Блахник Р., Мюллер А. (2000). «Образование Cu2S из элементов I. Медь используется в виде порошков ». Термохимика Акта. 361: 31. Дои:10.1016 / S0040-6031 (00) 00545-1.
  6. ^ а б Виберг, Эгон и Холлеман, Арнольд Фредерик (2001) Неорганическая химия, Эльзевьер ISBN 0-12-352651-5
  7. ^ а б Эванс, Х. Т. (1979). «Джурлейт (Cu1.94S) и с низким содержанием халькоцита (Cu2S): Новые исследования кристаллической структуры ». Наука. 203 (4378): 356–8. Дои:10.1126 / science.203.4378.356. PMID 17772445.
  8. ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6
  9. ^ Эванс Х. (1981). «Координация меди в низкохалькоците и джурлейте и других сульфидах, богатых медью» (PDF). Американский минералог. 66 (7–8): 807–818.