WikiDer > Сульфид железа (II)

Iron(II) sulfide
Сульфид железа (II)
Strukturformel Nickelarsenid.png
Образец сульфида железа (II)
Имена
Другие имена
Сульфид железа, сульфид железа, сульфид черного железа, протосульфид железа
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.013.881 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
FeS
Молярная масса87,910 г / моль
ВнешностьСерый, иногда в виде комков или порошка
Плотность4,84 г / см3
Температура плавления 1194 ° С (2181 ° F, 1467 К)
незначительный (нерастворимый)
Растворимостьреагирует в кислота
+1074·10−6 см3/ моль
Опасности
Главный опасностиИсточник сероводород, может быть пирофорным
NFPA 704 (огненный алмаз)
Переменная
Родственные соединения
Родственные соединения
Оксид железа (II)
Дисульфид железа
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Сульфид железа (II) или же сульфид железа (Br.E. сульфид) является одним из семьи химические соединения и минералы с примерным формула FeS. Сульфиды железа часто не содержат железа. нестехиометрический. Все они представляют собой нерастворимые в воде твердые вещества черного цвета.

Подготовка и состав

FeS можно получить путем нагревания железа и сера:[1]

Fe + S → FeS

FeS принимает арсенид никеля структура, показывающая восьмигранный Fe-центры и тригонально-призматические сульфидные центры.

Реакции

Сульфид железа реагирует с соляная кислота, выпуская сероводород:[2]

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
FeS + H2ТАК4 → FeSO4 + H2S

Во влажном воздухе сульфиды железа окисляются до гидратированных сульфат железа.

Биология и биогеохимия

Сульфиды железа широко распространены в природе в виде железо-серные белки.

Поскольку органическое вещество разлагается под низким содержанием кислорода (или гипоксический) в таких условиях, как болота или мертвые зоны озер и океанов, сульфатредуцирующие бактерии уменьшить различные сульфаты присутствует в воде, производя сероводород. Часть сероводорода вступает в реакцию с ионами металлов в воде или твердом веществе с образованием сульфидов железа или металлов, которые не растворимы в воде. Эти сульфиды металлов, такие как сульфид железа (II), часто бывают черного или коричневого цвета, что приводит к окраске осадка.

Пирротин является отходом Десульфовибрио бактерии, сульфатредуцирующие бактерии.

Когда яйца варятся долго, желтокповерхность может стать зеленой. Это изменение цвета происходит из-за сульфида железа (II), который образуется, когда железо из желтка вступает в реакцию с сероводородом, выделяемым из яичного белка при нагревании.[3] Эта реакция происходит быстрее в старых яйцах, поскольку белки более щелочные.[4]

Наличие сульфида железа в виде видимого черного осадок в среда роста пептон-железный агар можно использовать для различения микроорганизмы которые производят метаболизм цистеина фермент цистеин десульфгидраза и те, которые этого не делают. Пептонно-железный агар содержит аминокислота цистеин и химический индикатор, цитрат железа. Распад высвобождения цистеина сероводород газ, который реагирует с железо цитрат для производства сульфида железа.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ H. Lux «Сульфид железа (II)» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1502.
  2. ^ Генератор сероводорода
  3. ^ Белль Лоу (1937), «Образование сульфида железа в вареных яйцах», Экспериментальная кулинария с химической и физической точки зрения, Джон Уайли и сыновья
  4. ^ Гарольд МакГи (2004), Макги о еде и кулинарии, Ходдер и Стоутон