WikiDer > Нитрат кадмия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат кадмия (II) | |
| Другие имена Азотная кислота, кадмиевая соль | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.633  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII |
|
| Номер ООН | 3087, 2570 |
| |
| |
| Характеристики | |
| CD (НЕТ3)2 | |
| Молярная масса | 236,42 |
| Внешность | Белые кристаллы, гигроскопичный |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 3,6 г / см3 (безводный) 2,45 г / см3 (тетрадират)[1] |
| Температура плавления | 360 ° С (680 ° F, 633 К) при 760 мм рт. ст. (безводный) 59,5 ° С (139,1 ° F, 332,6 К) при 760 мм рт. ст. (тетрагидрат)[1] |
| Точка кипения | 132 ° С (270 ° F, 405 К) при 760 мм рт. ст. (тетрагидрат)[2] |
| 109,7 г / 100 мл (0 ° С) 126,6 г / 100 мл (18 ° С) 139,8 г / 100 мл (30 ° С) 320,9 г / 100 мл (59,5 ° С)[3] | |
| Растворимость | Растворим в кислоты, аммиак, спирты, эфир, ацетон 5 г / л дюйм метанол |
| −5.51·10−5 см3/ моль (безводный) −1.4·10−4 см3/ моль (тетрагидрат)[1] | |
| Структура | |
| Кубический (безводный) Орторомбический (тетрагидрат)[1] | |
| Fdd2, № 43 (тетрагидрат)[4] | |
| мм2 (тетрагидрат)[4] | |
α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |    [5] |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[5] | |
| P201, P260, P273, P284, P301 + 310, P310[5] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 300 мг / кг (крысы, перорально)[2] |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | [1910.1027] TWA 0,005 мг / м3 (как Cd)[6] |
REL (Рекомендуемые) | Ca[6] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м3 (как Cd)][6] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Кадмия ацетат Хлорид кадмия Сульфат кадмия |
Другой катионы | Нитрат цинка Нитрат кальция Нитрат магния |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат кадмия описывает любого из родственных членов семьи неорганические соединения с генералом формула , наиболее часто встречающейся формой является тетрагидрат. Безводная форма является летучей, но остальные представляют собой бесцветные кристаллические твердые вещества, которые расплывающийся, стремясь впитывать достаточно влаги из воздуха, чтобы образовать водный раствор. Как и другие соединения кадмия, нитрат кадмия известен как канцерогенный.
Использует
Нитрат кадмия используется для окраски стекло и фарфор[7] и как флэш-порошок в фотография.
Подготовка
Нитрат кадмия получают растворением металлического кадмия или его оксида, гидроксида или карбоната в азотная кислота с последующим кристаллизация:
- CdO + 2HNO3 → Cd (НЕТ3)2 + H2О
- CdCO3 + 2 HNO3 → Cd (НЕТ3)2 + CO2 + H2О
- Cd + 4 HNO3 → 2 НЕТ2 + 2 часа2O + Cd (НЕТ3)2
Реакции
Термическая диссоциация при повышенных температурах дает оксид кадмия и оксиды азота. Когда сероводород пропускается через подкисленный раствор нитрата кадмия, желтый сульфид кадмия сформирован. Красная модификация сульфида образуется в условиях кипения.
Когда с каустическая сода раствор оксид кадмия образует осадок гидроксид кадмия. Многие нерастворимые соли кадмия получают такими реакциями осаждения.
Рекомендации
- ^ а б c d Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ а б «Паспорт безопасности тетрагидрата нитрата кадмия». www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Получено 2014-06-25.
- ^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания Д. Ван Ностранд. п. 178.
- ^ а б Джеймс, Д. В .; Каррик, М. Т .; Леонг, В. Х. (1978). «Рамановский спектр нитрата кадмия». Австралийский химический журнал. 31 (6): 1189. Дои:10.1071 / CH9781189.
- ^ а б c d Сигма-Олдрич Ко., Тетрагидрат нитрата кадмия. Проверено 25 июня 2014.
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0087". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Карл-Хайнц Шульте-Шреппинг, Магнус Пискатор «Кадмий и соединения кадмия» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a04_499.
внешняя ссылка
 | Викискладе есть медиафайлы по теме Нитрат кадмия. |