WikiDer > Нитрат фтора
Fluorine nitrate
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| FNО3 | |
| Молярная масса | 81.002 г · моль−1 |
| Плотность | 2,217 г / л[1] |
| Температура плавления | -175 ° С (-283,0 ° F, 98,1 К) |
| Точка кипения | -46 ° С (-51 ° F, 227 К) |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | +10,46 кДж / моль |
| Опасности | |
| Главный опасности | Взрывоопасный газ |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат фтора нестабильная производная от азотная кислота с формулой FNO
3. Он чувствителен к ударам.[1] Из-за нестабильности его часто производят из нитрат хлора по мере необходимости[нужна цитата].
Синтез и свойства
Нитрат фтора образуется при фтор газ барботируется азотной кислотой или вступает в реакцию с твердым веществом азотнокислый калий:[2]
- F
2 + HNO
3 → FNO
3 + ВЧ
- F
2 + KNO
3 → FNO
3 + KF
Он разлагается в воде с образованием кислород газ дифторид кислорода, плавиковая кислота, и азотная кислота.[1]
Рекомендации
- ^ а б c Ерш, Отто; Квасник, Вальтер (1935). «Фторирование азотной кислоты. Нитроксифторид, NO3F ". Angewandte Chemie. 48: 238–240. Дои:10.1002 / ange.19350481604.
- ^ Йост, Дон М .; Бирбауэр, Алан. «Реакция фтора с азотной кислотой и твердым нитратом калия с образованием NO3F ". Связь. Цитировать журнал требует
| журнал =(помощь)
- Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
Соли и ковалентные производные нитрат ион
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |