WikiDer > Нитрат цинка
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат цинка | |
| Другие имена Динитрат цинка | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.039  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1514 |
| |
| |
| Характеристики | |
| Zn (НЕТ3)2 | |
| Молярная масса | 189,36 г / моль (безводный) 297,49 г / моль (гексагидрат) |
| Внешность | бесцветный, расплывающийся кристаллы |
| Плотность | 2,065 г / см3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 110 ° С (230 ° F, 383 К) (безводный) 45,5 ° С (тригидрат) 36,4 ° C (гексагидрат) |
| Точка кипения | ~ 125 ° C (257 ° F, 398 K) разлагается (гексагидрат) |
| 327 г / 100 мл, 40 ° C (тригидрат) 184,3 г / 100 мл, 20 ° C (гексагидрат) | |
| Растворимость | очень растворим в алкоголь |
| −63.0·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Окислитель, может взорваться при нагревании |
| Паспорт безопасности | ICSC 1206 |
| Пиктограммы GHS |   |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Сульфат цинка Хлорид цинка |
Другой катионы | Нитрат кадмия Нитрат ртути (II) |
Родственные соединения | Нитрат меди (II) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат цинка представляет собой неорганическое химическое соединение с формула Zn (НЕТ3)2 . Это белое кристаллическое твердое вещество очень расплывающийся и обычно встречается как гексагидрат Zn (НЕТ3)2• 6H2О. Растворим как в воде, так и в спирте.
Синтез и реакции
Нитрат цинка обычно получают путем растворения цинка в азотная кислота, эта реакция зависит от концентрации, при этом реакция в концентрированной кислоте также образует нитрат аммония:
- Zn + 2 HNO3 (разбавленный) → Zn (NO3)2 + H2
- 4 Zn + 10 HNO3 (концентрированный) → 4 Zn (NO3)2 + NH4НЕТ3 + 3 часа2О
При нагревании подвергается термическое разложение формировать оксид цинка, диоксид азота и кислород.
- 2 Zn (NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2
Приложения
Нитрат цинка не имеет широкого применения, но используется в лабораторных условиях для синтеза координационные полимеры.[1] Его контролируемое разложение до оксид цинка также использовался для создания различных структур на основе ZnO, включая нанопроволоки.[2]
Его можно использовать как едкий в крашение. Пример реакции дает осадок карбонат цинка:
Рекомендации
- ^ Барнетт, Сара А; Чампнесс, Нил Р. (ноябрь 2003 г.). «Структурное разнообразие строительных блоков в синтезе координационного каркаса - сочетание соединений M (NO3) 2 и бипиридильных лигандов». Обзоры координационной химии. 246 (1–2): 145–168. Дои:10.1016 / S0010-8545 (03) 00121-8.
- ^ Грин, Лори Э .; Yuhas, Benjamin D .; Закон, Мэтт; Зитоун, Дэвид; Ян, Пейдун (сентябрь 2006 г.). «Нанопроволока из оксида цинка, выращенная в растворе». Неорганическая химия. 45 (19): 7535–7543. Дои:10.1021 / ic0601900.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |