WikiDer > Хромилхлорид
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Дихлорид хрома (VI) диоксид | |||
| Систематическое название ИЮПАК Дихлоридодиоксидохромий | |||
| Другие имена Хлорид хромовой кислоты Оксихлорид хрома Хлорохромовый ангидрид Хромовый оксихлорид Оксид хрома хлорид Дихлорид диоксида хрома Диоксихлорид хрома Оксихлорид хрома | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.035.491  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| 2231 | |||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1758 | ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| CrO2Cl2 | |||
| Молярная масса | 154,9008 г / моль | ||
| Внешность | кроваво-красная дымящаяся жидкость, похожая на бром | ||
| Запах | затхлый, жгучий, едкий[1] | ||
| Плотность | 1,911 г / мл, жидкость | ||
| Температура плавления | -96,5 ° С | ||
| Точка кипения | 117 ° С | ||
| Очень растворим, гидролизный | |||
| Давление газа | 20 мм рт. Ст. (20 ° C)[1] | ||
| Опасности | |||
| Главный опасности | канцероген, бурно реагирует с водой[1] | ||
| Паспорт безопасности | Sigma Aldrich - Хромилхлорид | ||
| Пиктограммы GHS |      | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H271, H314, H317, H340, H350, H410 | |||
| P201, P210, P280, P303 + 361 + 353, P305 + 351 + 338 + 310, P308 + 313[2] | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | негорючий [1] | ||
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | никто[1] | ||
REL (Рекомендуемые) | Ca TWA 0,001 мг Cr (VI) / м3[1] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | N.D.[1] | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | ТАК2Cl2; VOCl3; МоО2Cl2; WO2Cl2; CrO2F2 | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Хромилхлорид представляет собой красновато-коричневое соединение хрома с кислородом и хлором. Соединение чрезвычайно агрессивно и легко выделяет в воздухе красновато-коричневые пары. Как и большинство соединений хрома (VI), он также обладает сильными канцерогенными свойствами.
Подготовка
Хромилхлорид может быть получен реакцией хромат калия или дихромат калия с хлористый водород в присутствии серная кислотас последующей нежной перегонкой.[3][4]
- K2Cr2О7 + 6 HCl → 2 CrO2Cl2 + 2 KCl + 3 H2О
Серная кислота служит агентом дегидратации. Его также можно получить напрямую, подвергая триоксид хрома воздействию безводного газообразного хлористого водорода.
- CrO3 + 2 HCl ⇌ CrO2Cl2 + H2О
Метод, используемый для получения хромилхлорида, является основой для качественного теста на хлорид: образец, предположительно содержащий хлорид, нагревают со смесью дихромата калия и концентрированной серной кислоты. Если присутствует хлорид, образуется хромилхлорид, о чем свидетельствуют красные пары CrO2Cl2. Аналогичные соединения не образуются с фториды, бромиды, йодиды и цианиды.
Реагент для окисления алкенов
Хромилхлорид окисляет внутренние алкены до альфа-хлоркетонов или родственных производных.[5] Он также будет атаковать бензиловый метильные группы отдавать альдегиды через Реакция Этара. Дихлорметан является подходящим растворителем для этих реакций.[6]
Соображения безопасности
CrO2Cl2 гидролизуется для высвобождения соляная кислота (HCl) и шестивалентный хром (CrVI)
Острый: воздействие паров хромилхлорида раздражает дыхательная система и сильно раздражает глаза, а жидкость обжигает кожу и глаза. Проглатывание может вызвать серьезные внутренние повреждения.[7]
Хронический: CrVI может производить хромосомные аберрации и это человек канцероген через ингаляцию.[8] Частое воздействие на кожу хлористого хрома может привести к изъязвление.[7]
Рекомендации
 | Викискладе есть медиафайлы по теме Хромилхлорид. |
- ^ а б c d е ж грамм Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0142". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Хромилхлорид 200042» (PDF). Сигма-Олдрич. Архивировано из оригинал на 2020-09-01.
- ^ Муди, Б.Дж. (1965). «22». Сравнительная неорганическая химия (1-е изд.). Лондон: Эдвард Арнольд. п. 381. ISBN 0-7131-3679-0.
- ^ Сислер, Гарри Х. (1946). «Хромилхлорид [диоксихлорид хрома (VI)]». Неорганические синтезы. 2: 205–207. Дои:10.1002 / 9780470132333.ch63.
- ^ Фримен, Филмор; Дюбуа, Ричард Х .; Маклафлин, Томас Г. (1971). «Альдегиды окислением концевых олефинов хромилхлоридом: 2,4,4-триметилпентаналь». Орг. Синтезатор. 51: 4. Дои:10.15227 / orgsyn.051.0004.
- ^ Ф. Фриман (2004). «Хромилхлорид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Дои:10.1002 / 047084289X.rc177..}}
- ^ а б Проф. Ч. Грей, изд. (1966). «IV». Лабораторный справочник токсичных веществ (2-е изд.). Лондон: Королевский институт химии. п. 79.
- ^ МАИР (1999-11-05) [1990]. Том 49: Хром, никель и сварка (PDF). С. 21–23. ISBN 92-832-1249-5. Архивировано из оригинал (PDF) на 2008-12-24. Получено 2008-03-26.