WikiDer > Многоатомный ион

An электростатический потенциал карта нитрат ион (NО−
3). Области, окрашенные в полупрозрачный красный цвет, вокруг самих красных атомов кислорода, обозначают области наиболее отрицательного электростатического потенциала.

А молекулярный ион это ковалентно связанный набор из двух или более атомов или металлический комплекс, который можно рассматривать как единое целое и имеющий сеть обвинять это не ноль. В отличие от молекула, который имеет нулевой чистый заряд, это химические вещества является ион. (Префикс поли- несет в себе греческое значение «многие», но даже ионы двух атомов обычно называют многоатомными.)

В более ранней литературе многоатомный ион может вместо этого называться радикальный (или реже, как радикальная группа). (В современном использовании термин радикальный относится к различным свободные радикалы, которые разновидность которые имеют неспаренный электрон и не нужно заряжать.)

Простым примером многоатомного иона является гидроксид ион, который состоит из одного атома кислорода и одного атома водорода, совместно несущих общий заряд −1; его химическая формула ОЧАС−
. Напротив, аммоний ион состоит из одного атома азота и «четырех» атомов водорода с зарядом +1; его химическая формула NЧАС+
4.

Многоатомные ионы часто используются в контексте кислотно-щелочная химия и в формировании соли.

Часто многоатомный ион можно рассматривать как конъюгированная кислота или основание нейтрального молекула. Например, сопряженное основание из серная кислота (ЧАС₂ТАК₄) является многоатомным сероводород анион (HSO−
4). Удаление другого ион водорода производит сульфат анион (ТАК2−
4).

Номенклатура многоатомных анионов

Есть два «правила», которые можно использовать для изучения номенклатуры многоатомных анионов. Во-первых, когда префикс би добавляется к имени, водород добавляется к формуле иона, и его заряд увеличивается на 1, последнее является следствием заряда +1 иона водорода. Альтернатива би- приставка состоит в том, чтобы использовать вместо него слово водород: анион, производный от ЧАС+
+ CO2−
3, HCO−
3, можно назвать бикарбонатом или гидрокарбонатом.

Большинство обычных многоатомных анионов оксианионы, сопряженные основания оксикислоты (кислоты, полученные из оксиды из неметаллические элементы). Например, сульфат анион, SО2−
4, происходит от ЧАС
2ТАК
4, который можно рассматривать как ТАК
3 + ЧАС
2О.

Второе правило смотрит на количество атомов кислорода в ионе. Рассмотрим хлор оксианион семья:

степень окисления	−1	+1	+3	+5	+7
имя аниона	хлористый	гипохлорит	хлорит	хлорат	перхлорат
формула	Cl−	ClO−	ClO− 2	ClO− 3	ClO− 4
структура

Во-первых, подумайте о -съел ion как "базовое" имя, и в этом случае добавление за- приставка добавляет кислород. Изменение -съел суффикс к -ite уменьшит количество кислорода на единицу, сохраняя суффикс -ite и добавив префикс гипо- снижает количество кислорода еще на один. Во всех ситуациях на зарядку не влияет. Шаблон именования следует во многих различных оксианионных сериях на основе стандартного корня для этой конкретной серии. В -ite имеет на один кислород меньше, чем -съел, но разные -съел анионы могут иметь разное количество атомов кислорода.

Эти правила не работают со всеми многоатомными анионами, но они работают с наиболее распространенными. В следующей таблице приведены примеры некоторых из этих распространенных анионных групп.

Другие примеры общих многоатомных ионов

В следующих таблицах приведены дополнительные примеры часто встречающихся многоатомных ионов. Приведены лишь несколько представителей, так как количество встречающихся на практике многоатомных ионов очень велико.

Смотрите также

• Одноатомный ион

внешняя ссылка

• General Chemistry Online: Дополнительные примечания: Соединения: Многоатомные ионы
• Список многоатомных ионов
• Таблицы общих многоатомных ионов, включая PDB файлы