WikiDer > Elektronenaffinität
Das Elektronenaffinität, bezeichnet durch Eea, von a Atom oder Molekül ist definiert als die Energie, die freigesetzt wird, wenn a Elektron wird von diesem neutralen Atom oder Molekül aufgenommen:
Es ist zu beachten, dass die Zeichnungskonvention denn die Elektronenaffinität ist entgegengesetzt zu den meisten thermodynamisch Größenordnungen. Eine positive Elektronenaffinität bedeutet, dass beim Übergang vom Atom zum Energie frei wird Anion.
Alle Elemente haben eine positive Elektronenaffinität, aber ältere Texte geben manchmal an, dass einige Elemente wie Edelgase eine negative Elektronenaffinität haben, was bedeuten würde, dass sie Elektronen abstoßen würden. Atome, deren Anionen relativ stabiler sind als neutrale Atome, haben eine geringere Elektronenaffinität. Chlor zieht stark zusätzliche Elektronen an (347 kJ/mol) und Merkur der schwächste zieht ein zusätzliches Elektron an (0 kJ/mol). Die Elektronenaffinität von Edelgasen liegt nahe 0 kJ/mol.
Obwohl die Elektronenaffinitäten in der chaotisch variieren Periodensystem, es gibt ein bestimmtes Muster. Im Allgemeinen haben nichtmetallisch größere Elektronenaffinität als Metall.