WikiDer > Chlor (Element)

sehen dichlor für molekulares Chlor (Cl₂), ebenfalls Chlorgas erwähnt

Chlor / Chlor
1 18 1 huh 2 Periodensystem 13 14 15 16 17 Hallo 2 Li Sein B C Nein Ö f Ne 3 Nach dem mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Bereits Si p so Cl Ar 4 k ca sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Stichwort zn gehen ge Asche Se Bruder kr 5 Rb sr Ja Zr Nb mo Tc ru Rh pd Ag CD Im sn jdm Zu ich xe 6 cs ba ↓ hf ta W Re Os ir Pt au Hg tl PN Bi po beim rn 7 fr ra ↓↓ Rf db sg BH hs Berg ds rg cn nh fl mc Lv Ts Og   Lanthanoide La Ce pr nd Uhr sm EU Gott tb dy ho ähm Tm yb lu Aktiniden ac aber pa SIE np pu bin cm bk cf Es fm Md Nein lr
gasförmiges Chlor in einer 20 ml Ampulle
Allgemeines
Name	Chlor / Chlor
Symbol	Cl
Ordnungszahl	17
Gruppe	Halogene
Zeitspanne	Periode 3
Block	P-Block
Serie	Halogene
Farbe	Gelbgrün
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	35,453
Elektronenkonfiguration	[Ne]3s2 3p5
Oxidationsstufen	−1, 1, 3, 4, 5, 7
Elektronegativität (Pauling)	3,16
Atomradius (Uhr)	100
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	1251,20
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	2297,72
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	3821,81
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	3,214
Schmelzpunkt (k)	172
Siedepunkt (K)	239
Aggregatzustand	Gas
Schmelzwärme (kJ mol−1)	3,20
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	10,20
Van-der-Waalse-Radius (pm)	175
Kristallstruktur	ortho
Molarvolumen (m3mol−1)	22,7
Schallgeschwindigkeit (mso−1)	206
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	480
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)	0,0089
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
Portal    Chemie

Chlor ist ein Chemisches Element mit Symbol Cl und Ordnungszahl 17. Es gehört zur Gruppe der Halogene. Chlor tritt bei Raumtemperatur gelb/grün auf und ist hochgiftig Gasdichlor (Cl₂).

Entdeckung

Chlor ist in 1774 durch Carl Scheele entdeckt, aber er erkannte nicht, dass es ein Element war. Er vermutete, dass es eine Verbindung von connection war Sauerstoff früher gewesen. Im Jahr 1810 kam Humphry Davy zu diesem Schluss. 1823 entdeckt Michael Faraday wie Chlor verflüssigt werden könnte.

Eigenschaften

Der Name Chlor kommt von griechisch Wort χλωρος (chloros), was übersetzt als gelb-grünlich. Chlor ist ein Gas, das leicht Salze (Halogen) bildet; Chlorgas ist aufgrund seiner hohen Reaktivität nicht in der Atmosphäre vorhanden.

Produktion

Im industriellen Maßstab wird Chlor durch Elektrolyse einer Kochsalzlösung.

${displaystyle {ce{2NaCl 2H2O -> 2NaOH Cl2 H2}}}$

Im Labormaßstab kann Chlor hergestellt werden aus Salzsäure und Mangandioxid

${displaystyle {ce {4HCl MnO2 -> MnCl2 2H2O Cl2}}}$

Anwendungen

Chlorverbindungen in der Oxidationsstufe 1 oder höher, wie in Natriumhypochlorit, werden häufig in der Wasserreinigung und als Desinfektionsmittel. Darüber hinaus ist Chlorgas ein weit verbreiteter Rohstoff in der chemischen Industrie zur Herstellung verschiedenster Produkte. Einige Verwendungen von Chlor und seinen Verbindungen sind:

• Natriumhypochlorit, oder als Lösung bleichen, bleichen oder Javel de, im Alltag oft als "Chlor" bezeichnet, wird verwendet für:
  • töten schädlich Bakterien. Der Stoff ist in der Liste der unentbehrlichen Medikamente des WHO.
  • Reinigung von Wasserhahn und Wasser Poolwasser
  • zum Aufhellen Papier-^[1]
• Insektizide, Farbe, Petroleum-Industrie, Plastik, Medikamente, Textil- und viele (andere) Konsumgüter
• Kaliumchlorat (KClO₃) und Kaliumperchlorat (KClO₄) oder andere Chlorate und Perchlorate sind gute Oxidationsmittel und werden daher häufig in der Pyrotechnik benutzt
• In der organischen Chemie werden Chlorverbindungen häufig als Oxidationsmittel und bei Substitutionsreaktionen
• Tisch salz oder Natriumchlorid (NaCl) wird als Gewürz in der Küche verwendet
• Salzsäure, eine Lösung von Chlorwasserstoff (HCl) in Wasser
• Polyvinylchlorid (PVC), wie bei Bodenplanen und (früheren) LPs
• Senfgas, eine giftige Chlorverbindung

Chemische Waffe

sehen Chlorgas für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Chlorgas ist in der Erster Weltkrieg 1915 von der by Deutsche Truppen erstmals als Kampfgas eingesetzt in Ypern. Es wurde während des Krieges regelmäßig verwendet. Das Gas ist schwerer als Luft, füllt die Gräben und zerstört die Lunge. Das MAC-Wert beträgt 1,5 mg/m³.

Chlorgas beeinflusst die Schleimhäute einschließlich der Atemwege und Lunge. Bei starker Betroffenheit kommt es durch das Anschwellen der Schleimhäute zum Ersticken. Der Nachfolger von Chlorgas (im Juli 1917) war Senfgas.

Chlorgas wird immer noch als chemische Waffe. Das Tamilische Tiger haben es gegen die srilankische Regierungsarmee eingesetzt. Schließlich ist Chlor aufgrund seiner vielen Anwendungen sehr leicht verfügbar und kann ansonsten leicht passieren Elektrolyse aus Kochsalz (Natriumchlorid) hergestellt werden (in einer gut ausgestatteten Elektrolysezelle entstehen keine Nebenprodukte wie Chlorate oder Hypochlorite).

Bemerkenswerte Funktionen

Chlor ist ein Halogen; einer fehlt Elektron in der Außenhülle. Das zweiatomige Gas ist daher ein starkes Oxidationsmittel, und ist sogar ein stärkeres Oxidationsmittel als Sauerstoff. Chlor reagiert mit fast jedem anderen Element und ist daher sehr leicht Salzbildner. deshalb, die Chlorchemie ein wichtiger Wirtschaftszweig. Chlor löst sich gut in Wasser bei 10 °C.

Aussehen

In freier Form kommt Chlor auf der Erde nicht vor. In Verbindungen wie Tisch salz es kommt jedoch häufig vor. Andere wichtige Chlorquellen sind die MineralienCornallit und sylvit wobei das Element im großen Maßstab extrahiert wird mit Elektrolyse.

Isotope

sehen Isotope von Chlor für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Chlor kommt auf der Erde als zwei stabile Isotope mittop Massenzahl 35 und 37 in einem Verhältnis von etwa 3:1. Außerdem ist die radioaktive Chlor-36 für mit einer Halbwertszeit von 3,01 × 10⁵ Jahr. Dieses Isotop findet sich in der Atmosphäre hergestellt aus Argon-36 Als ein Resultat aus kosmische Strahlung. Auf künstlicher Basis lassen sich insgesamt neun Chlorisotope herstellen, aber keines davon hat eine lange halbes Leben.

Toxikologie und Sicherheit

Gasförmiges Chlor reizt die Augen und Atemwege und kann Hautverbrennungen verursachen. Bei einer Konzentration von nur 3,5 ppm kann man Chlor am Geruch erkennen; Chlor kann bei 1000 ppm akut tödlich sein, aber eine längere Exposition (40 Stunden pro Woche) sollte 0,5 ppm nicht überschreiten.

Zweiatomiges Chlorgas zerfällt um a photolytischInitiationsreaktion bis um Chlorradikale. Tageslicht reicht aus, um diese Reaktion auszulösen (siehe z.B. Chlorgas). Die Gefahr dieser Radikale besteht darin, dass sie extrem reaktiv sind und mit organischen Substanzen Verbindungen eingehen können. Eine Person, die mit diesen Radikalen in Kontakt kommt, wird daher perchloriert und bekommt alle möglichen unnatürlichen Chlorverbindungen in Haut, Lunge, Augen usw.

Beim Mischen von Chlor mit Urin, Ammoniak oder alkalische Reinigungsmittel können giftige Gemische aus Chlorgas und Stickstofftrichlorid, daher sollten diese Kombinationen vermieden werden.

Einige Chlorverbindungen, wie z SalzeNatriumchlorid (Speisesalz) und Ammoniumchlorid (Salmiak) sind jedoch weit weniger giftig als elementares Chlor. Dies liegt daran, dass Chlor in Salzen in der Oxidationsstufe –1 vorkommt.

Chlorchemie

sehen Chlorchemie für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Chlor ist das elektronegativste Element der Elemente außer Sauerstoff und Fluor und kommt daher normalerweise als op . vor Oxidationsmittel. Bei Metallen normalerweise ionärChloride (mit dem Ion Cl⁻) gebildet (zum Beispiel Natriumchlorid), wobei Nichtmetalle eher kovalent gebildete Chloride (z. Phosphortrichlorid). Ebenfalls organische Chlorverbindungen kovalent sind.

Externer Link

• Lenntech.nl - Chlor (Element)
• (und) EnvironmentalChemistry.com - Chlor (Element)
• (und) WebElements.com - Chlor (Element)

Siehe die Kategorie Chlor von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.