WikiDer > Endothermer Prozess
EIN endothermer Prozess ist in der Thermodynamik ein natürlich oder künstlicher Prozess, für den Energie wird benötigt, in Form von Wärme. Das Angelegenheit den Prozess durchlaufen (die "System") nimmt während des Prozesses Wärme aus der Umgebung auf. Beispiele für endotherme Prozesse sind die schmelzen von Wassereis, es lösen von Kaliumchlorid im Wasser, oder der Prozess von Photosynthese im Pflanzen.
Während eines endothermen Prozesses Partikel in einem System in einem neuen Zustand, in dem sie mehr Energie haben. Die durchschnittliche Energie dieser Teilchen ist die Enthalpie erwähnt. Während eines endothermen Prozesses nimmt die Enthalpie zu. Dabei wird der Umgebung Wärme entzogen.
Das Gegenteil eines endothermen Prozesses ist a exothermer Prozess, ein Prozess, bei dem Energie freigesetzt wird.
Endotherme Prozesse in der Praxis
Schmelzen und Verdampfen
Schmelzen bedeutet, dass ein Stoff aus dem FestAggregatzustand zu einer Flüssigkeitwenn Wassereis schmilzt und in flüssiges Wasser umgewandelt wird. Ins schmelzende Eis gehen Wassermoleküle eines bestellten Kristallgitter, in denen sie sich nicht frei bewegen können, hinüber zu a ungeordneter Zustand in denen sie sich frei aneinander vorbei bewegen können. Die Energie der Moleküle nimmt daher zu. Solange das Schmelzen im Gange ist, Energie müssen aus der Umgebung entfernt werden. Wenn Eis erhitzt wird, erhöht sich die Temperatur, bis die Schmelzpunkt ist erreicht, das ist an Meeresspiegel ungefähr bei 0°C. Dann bleibt die Temperatur gleich, bis das gesamte Eis geschmolzen ist. Dies liegt daran, dass die gesamte zusätzliche Wärmeenergie für die bestehen der Wassermoleküle vom festen in den flüssigen Zustand.
Ebenfalls Verdunstung ist ein endothermer Prozess. Die Partikel gehen von der Flüssigkeit auf die gasförmig Aggregatzustand, in dem sie viel weiter voneinander entfernt und mit größerer Freiheit bewegen kann: Die Entropie nimmt weiter zu. Zum Beispiel beim Erhitzen von Wasser, wenn es Siedepunkt erreicht ist, steigt die Temperatur nicht weiter an, bis das gesamte Wasser verdampft ist. Auch hier die zusätzliche Energie von den Wassermolekülen für einen Phasenübergang genutzt, in diesem Fall von flüssigem zu gasförmigem Wasser (Wasserdampf).
Chemische Reaktionen
Bei chemischen Reaktionen, Verbindungen in Moleküle zerlegt und neue Bindungen gebildet. Bei der Bildung einer Verbindung geht Energie verloren: Die Enthalpie nimmt ab. Um eine Verbindung zu trennen, wird Energie benötigt: Die Enthalpie nimmt zu. Wenn die während der Reaktion gebildeten Bindungen weniger Energie liefern als andere Bindungen aufzubrechen, spricht man von einer endothermen Reaktion. Zersetzungsreaktionen, Reaktionen, bei denen kleinere Moleküle aus größeren gebildet werden (es werden weniger Bindungen gebildet als gebrochen), sind in der Regel endothermer Natur.
Die Enthalpie des Reaktionsprodukte wird nach einer endothermen Reaktion höher sein als vor der Reaktion. Biene reversible Reaktionen ist der Unterschied in der Enthalpie it Gegenteil der Rückreaktion. Bei jeder reversiblen endothermen Reaktion ist der umgekehrte Prozess eine exotherme Reaktion. Damit jedoch die Rückreaktion in Gang kommt, muss ein kleinerer Aktivierungsenergie erforderlich. Die Reaktionsprodukte einer endothermen Reaktion sind daher stabiler Dann ist die Reaktanten.
Thermodynamik
Nach den Gesetzen der Thermodynamik ein endothermer Prozess kann nur ablaufen, wenn es so viele gibt Entropie wird freigegeben, dass die freie Energie der Produkte ist niedriger als die der Ausgangssituation.
Biologie
In dem Biologie Tiere, die ihre eigene Körperwärme erzeugen können, werden als „endotherm“ bezeichnet. Endotherm ist da Synonym vor dem warmblütig.