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Kaliumchloride
Kaliumchlorid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallgitter von Kaliumchlorid
Kaliumchloridkristalle
Allgemeines
MolekularformelKCl
IUPAC-NameKaliumchlorid
Molmasse74,55 G/Maulwurf
CAS-Nummer7447-40-7
EG-Nummer231-211-8
PubChem4873
BeschreibungWeiße kristalline Materie
Ähnlich zuNatriumchlorid
LD50 (Ratten)(Oral) 2500mg/kg
(intraperitoneal) 660 mg/kg
(intravenös) 142 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Dichte1.987 g/cm²
Schmelzpunkt776 °C
Siedepunkt1500 °C
Löslichkeit im Wasser344 g/l
Gut löslich inWasser
schlecht löslich inEthanol
Unlöslich inAceton
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstrukturkubisch räumlich zentriert
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖG−214,6 kJ/Maulwurf
soÖg, 1 bar239,1 J/Maulwurf·k
Ernährungseigenschaften
Art NährstoffMineral
Wesentlich?Ja
Art ZusatzstoffGeschmacksverstärker, Salzersatz
E-NummerE508
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal  Portalsymbol  Chemie

Kaliumchlorid (KCl) es ist Chloridsalz von Kalium. Der Stoff ist in der Liste der unentbehrlichen Medikamente des WHO.[1]

Eigenschaften und physiologische Wirkungen

In fester Form ist Kaliumchlorid eine weiße kristalline Substanz mit a Molmasse ab 74.55 G/Maulwurf und ein Schmelzpunkt ab 776 °C, es Siedepunkt das ist bei 1500 °C. Kaliumchlorid ist in Wasser gut löslich und überträgt in a Flammentest ein rot-violettes Licht. Es ist ein Salz- (eine Verbindung aus einem Metall und einem Nichtmetall), die natürlich eine der notwendigen ist Elektrolyte kommt im menschlichen Körper (wie auch bei vielen Tieren) vor und spielt eine entscheidende Rolle bei der Regulierung des Körperschlags Herz, die Regulierung des Flüssigkeitshaushaltes und die Funktion der Muskulatur.

Physiologie

Sowohl eine zu hohe Konzentration (Hyperkaliämie) bei zu geringer Konzentration (Hypokaliämie) Kaliumchlorid im Blut kann gefährlich sein. Hat eine zu hohe Konzentration Herzklopfen dadurch zu geringe Konzentration, Reduzierung der Schlaggeschwindigkeit (Bradykardie).[2]

Verbrauch

Es kann jedoch problemlos oral angewendet werden und dient manchmal als gesündere Alternative zu Tisch salz. Es ist dann oft als Mischung aus Natriumchlorid und Kaliumchlorid im Verhältnis von etwa 33%/66% bis um 25%/75% ('Natriumarmes Salz'), als Speisesalz ist es aber auch komplett (oder fast) 'natriumfrei' erhältlich. Einige Nahrungsergänzungsmittel oder Präparate können auch Kaliumchlorid enthalten – natürlich zusammen mit Kaliumpräparaten bei Hypokaliämie oder infolgedessen, weil Zutaten, die zur Herstellung des Nahrungsergänzungsmittels oder Präparats verwendet werden, von Natur aus Kalium enthalten (wie z Seetang oder Banane). Es schmeckt sehr bitterer als Natriumchlorid (Kochsalz). Aufnahme einer großen Menge Kaliumsalz – mehr als 18 Gramm auf einmal oder mehr als 18 Gramm pro Tag ohne Kaliumüberschuss (-Ionen) wird ausreichend (über den Urin) ausgeschieden – kann jedoch zu (akuten) Hyperkaliämie, mit schwerwiegenden Folgen, wenn Muskellähmung und Herzinsuffizienz, möglicherweise tödlich. Aber auch Mengen von 5 bis 7 Gramm können zu (schweren) Herzbeschwerden führen, sei es teilweise aufgrund einer verminderten Nierenfunktion.[2]

Andere Anwendungen

Andere Anwendungen sind:

  • Als oder Teil von Dünger.
  • wenn Geschmacksverstärker bei der Zubereitung und dem Verzehr von Speisen.
  • Im Impfungen und Medikamente als Hilfsstoff wird bei Medikamenten in Kapseln Kaliumchlorid als Trockenmittel verwendet, damit die Kapseln nicht oder weniger schnell erweichen.[3]
  • Im Streusalz, weil die Gefriertemperatur niedriger ist als die von Sole (mit Natriumchlorid), damit eine effektivere Gefrierpunktsabfall durchgeführt wird.
  • Im Rahmen Schmelzsalz bei der Raffination von Metallen.
  • Als Wirkstoff für die tödliche Injektion in den Vereinigten Staaten.

Biene Forschung zur chemischen Bodenfruchtbarkeit im niederländischen Sprachraum wird der Säuregehalt meist an einem Bodenextrakt mit einer einmolaren Lösung von KCl gemessen: dem sogenannten pH-KCl.[4]

Extraktion oder Synthese

Kaliumchlorid wird normalerweise aus dem from Mineralsylvit gewonnen.

Im Labor kann es in einer stark exothermen Reaktion durch Chlorgas entlang der elementaren Kalium führen:

Kaliumchlorid entsteht bei der Reaktion zwischen Kaliumhydroxid und Salzsäure:

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