WikiDer > Этилнитрат

Ethyl nitrate
Этилнитрат
Костная формула этилнитрата
Шаровидная модель молекулы этилнитрата
Имена
Название ИЮПАК
Этилнитрат
Другие имена
Этиловый эфир азотной кислоты
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.009.913 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
C2ЧАС5НЕТ3
Молярная масса91,07 г / моль
Внешностьбесцветная жидкость
Плотность1,10 г / см3
Температура плавления -102 ° С (-152 ° F, 171 К)
Точка кипения 87,5 ° С (189,5 ° F, 360,6 К)
растворимый
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания -37 ° С; -34 ° F; 236 К
Пределы взрываемости4.1%-50%
Родственные соединения
Связанный Алкилнитраты
Метилнитрат
Динитрат этиленгликоля
Изопропилнитрат
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Этилнитрат это этил сложный эфир из азотная кислота и имеет химическая формула C2ЧАС5NО3. Это бесцветная, летучая, взрывоопасная и легковоспламеняющаяся жидкость. Он используется в органический синтез и как промежуточное звено при приготовлении некоторых наркотики, красители, и духи.[1]

Этилнитрат содержится в атмосфере, где он может реагировать с другими газами с образованием смога. Первоначально считалось загрязнитель, образованный в основном горение из ископаемое топливо, недавний анализ океан образцы воды показывают, что в местах, где прохладная вода поднимается из глубины, вода насыщенный с алкилнитратами, вероятно, образованными естественными процессами.[2]

Подготовка

Этилнитрат был получен барботированием газообразного нитрилфторид через этиловый спирт при -10 ° С.[3] Впоследствии реакция была подробно изучена.[4][5]

Этилнитрат можно получить путем нитрования этанола дымящейся азотной кислотой или смесью концентрированных серной и азотной кислот. Дальнейшая очистка дистилляцией может привести к взрыву.[6]

Рекомендации

  1. ^ 1921-, Шофилд, Кеннет (1980). Ароматическое нитрование. Кембридж: Издательство Кембриджского университета. п. 94. ISBN 9780521233620. OCLC 6357479.CS1 maint: числовые имена: список авторов (связь)
  2. ^ С. Перкинс (12 августа 2002 г.). «Океан дает газы, которые казались созданными руками человека». Новости науки (доступны только подписчикам).
  3. ^ Г. Хетерингтон и Р. Л. Робинсон (1954). «Нитрилфторид как нитрующий агент». J. Chem. Soc.: 3512. Дои:10.1039 / JR9540003512.
  4. ^ Федоров Б.С., Еременко Л.Т. (1997). «Нитрование спиртов нитрилфторидом». Российский химический вестник. 46 (5): 1022–1023. Дои:10.1007 / BF02496138.
  5. ^ Взрывчатые вещества, 6-е издание, Р. Мейер, Дж. Колер, А. Хомбург; стр.125
  6. ^ Коэн, Юлий Б. (Юлиус Беренд) (1920). Теоретическая органическая химия. Библиотеки Калифорнийского университета. Лондон, Макмиллан. п.189.