WikiDer > Нитрилфторид
| |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.007  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| NО2F | |||
| Молярная масса | 65,0039 г / моль | ||
| Температура плавления | -166 ° С (-267 ° F, 107 К) | ||
| Точка кипения | -72 ° С (-98 ° F, 201 К) | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | нитрилхлорид, нитрилбромид | ||
Другой катионы | нитрозил фторид, сульфурилфторид | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Нитрилфторид, НЕТ2F - бесцветный газ и сильный окислитель, который используется в качестве фторирующего агента.[1] и был предложен в качестве окислителя в ракетное топливо (правда ни разу не летал).
Это молекулярный вид, а не ионный, что соответствует его низкому уровню точка кипения. В структуре присутствует плоский азот с короткой длиной связи N-F 135 вечера.[2]
Подготовка
Анри Муассан и Лебо зарегистрировали получение нитрилфторида в 1905 г. фторирование из диоксид азота. Эта реакция сильно экзотермична, что приводит к загрязнению продуктов. Самый простой метод позволяет избежать газообразного фтора, но использует фторид кобальта (III):[3]
- НЕТ2 + CoF3 → НЕТ2F + CoF2
CoF2 может быть преобразован в CoF3. Были описаны другие методы.[4]
Термодинамические свойства
Термодинамические свойства этого газа определены методами ИК- и Рамановской спектроскопии.[5] Стандартная теплота образования ФНО2 составляет -19 ± 2 ккал / моль. 3
- Равновесие мономолекулярного распада FNO2 лежит на стороне реагентов по крайней мере на шесть порядков при 500 кельвин и на два порядка при 1000 кельвин.[5]
- Гомогенное термическое разложение не может быть изучено при температурах ниже 1200 кельвинов.[5]
- Равновесие смещается в сторону реагентов с повышением температуры.[5]
- Энергия диссоциации 46,0 ккал связи N-F в нитрилфториде примерно на 18 ккал меньше, чем обычная энергия одинарной связи N-F. Это можно объяснить «энергией реорганизации» NO.2 радикальный; то есть НЕТ2 радикал в ФНО2 менее стабилен, чем бесплатный NO2 молекула. Качественно говоря, нечетный электрон, «использованный» в связи N-F, образует резонирующую трехэлектронную связь в свободном NO.2, таким образом стабилизируя молекулу с приростом 18 ккал.[5]
Реакции
Нитрилфторид можно использовать для приготовления органических нитросоединения и нитратные эфиры.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Индекс Мерк, 13-е издание (2001 г.), стр.1193
- ^ Ф. А. Коттон и Г. Уилкинсон, Advanced Inorganic Chemistry, 5-е издание (1988), Wiley, p.333.
- ^ Дэвис, Ральф А .; Рауш, Дуглас А. (1963). «Получение нитрилфторида». Неорганическая химия. 2 (6): 1300–1301. Дои:10.1021 / ic50010a048.
- ^ Фалун, Альберт V .; Кенна, Уильям Б. (1951). «Получение нитрозилфторида и нитрилфторида1». Журнал Американского химического общества. 73 (6): 2937–2938. Дои:10.1021 / ja01150a505. HDL:2027 / mdp.39015095101013. ISSN 0002-7863.
- ^ а б c d е Чуйков-Ру, Э. (1962). «ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРИЛФТОРИДА». Журнал физической химии. 66 (9): 1636–1639. Дои:10.1021 / j100815a017.