WikiDer > Галевидная кислота - Википедия

Halous acid - Wikipedia

А галоидная кислота, также известный как галогеновая кислота,[1] является оксикислота состоящий из галоген атом в +3 степень окисления одинарная связь с гидроксильная группа и двойная связь с атом кислорода. Примеры включают хлористая кислота, бромистая кислота, и йодистая кислота. Сопряженное основание - это галит.

Синтез

Один из способов - добавить кислород в соответствующий гипогалогеновая кислота. Это можно сделать с помощью другой гипогалогеновой кислоты или даже той же кислоты.

HBrO + HClO → HBrO2 + HCl[2]
2 HBrO → HBrO2 + HBr[2]

Последний является реакция диспропорционирования.

Другой метод окисления бромистоводородной кислоты может быть использован:

HBrO + ЧАС2О - 2e− → HBrO2 + 2H+[2]

Окисленная бромсодержащая кислота не обязательно должна изначально содержать кислород, поскольку в этом реакция компропорционирования:

2 HBrO3 + HBr → 3 HBrO2[2]

Изначально бромистая кислота была получена с использованием другого метода добавления кислорода к бромистоводородной кислоте, когда свободный кислород высвобождался из воды, когда свободный водород поглощался NO3 (сформировать азотная кислота) который был освобожден от нитрат серебра когда серебро было поглощено элементарным бромом, чтобы сформировать бромид серебра.

2 AgNO3 + HBrO + Br2 + H2O → HBrO2 + 2 AgBr[3]

Хлорноватистая кислота может образовываться из солей конъюгированного основания, хлорит, который более стабилен, чем хлористая кислота.[4]

Ba (ClO2)2 + ЧАС2ТАК4 → BaSO4 + 2 HClO2[5]

Стабильность

Хлорноватистая кислота, бромистая кислота, и йодистая кислота все нестабильны. Хлористая кислота - единственная выделяемая галогенистая кислота,[6] и хотя он имеет стабильные соли, они имеют тенденцию к быстрому разложению, а некоторые даже со взрывом при нагревании.[4] Ни бромистая кислота, ни йодистая кислота никогда не были выделены, и хотя было выделено несколько солей бромистой кислоты, этого нельзя сказать о йодистой кислоте.[6]

Одним из методов разложения галогенистых кислот является непропорциональный к соответствующему гипогалогеновая кислота и галевая кислота:

2 HClO2 → HClO + HClO3
2 HBrO2 → HBrO3 + HOBr

В кислых растворах хлорноватистая кислота имеет тенденцию к разложению посредством другой реакции диспропорционирования:

5 HClO2 → 4 ClO2 + HCl + 2 ч2О[5]

Рекомендации

  1. ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия. Веб: Academic Press. п. 439. ISBN 9780123526519. Получено 21 марта 2019.
  2. ^ а б c d К., Ропп, Р. (1 января 2013 г.). Энциклопедия щелочноземельных соединений. Эльзевир. ISBN 9780444595508. OCLC 964753424.
  3. ^ "Журнал Общества химической промышленности. V.25 1906". HathiTrust. Получено 2017-04-28.
  4. ^ а б Холлеман, А. Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия. Веб: Academic Press. п. 445. ISBN 9780123526519. Получено 21 марта 2019.
  5. ^ а б Холлеман, А. Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия. Веб: Academic Press. п. 444. ISBN 9780123526519. Получено 21 марта 2019.
  6. ^ а б Виберг, Эгон; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия. Эльзевир. ISBN 0-12-352651-5.[страница нужна]