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Interhalogene sind Verbindungen aus ausschließlich Halogenelemente. Die allgemeine Formel der meisten Interhalogene lautet AB_nein, mit nein = 1, 3, 5 oder 7. Wobei A der ist elektronegativer Teil des Moleküls. Aufgrund der hohen Seltenheit von astat es erscheint nicht in den Verbindungen.

Interhalogenverbindungen sind alle ziemlich anfällig für Hydrolyse und ionisieren zu mehratomigAnionen und Kationen. Von ihnen kovalente Bindung die meisten Interhalogene sind ziemlich stabil. Ausnahmen sind Brommonofluorid (dissoziiert), Jodmonofluorid (unverhältnismäßig) und Jodtrifluorid (zersetzt sich über -28°C).

Der Grund, warum Jod viele Atome (bis zu 7) um sich binden kann, ist neben dem großen Atomradius, durch den das Liganden genug Platz haben - das kann Jude leer gebrauchen d-Orbitale.

Liste der Interhalogene

Zweiatomige Interhalogene

• Chlormonofluorid (CLF)
• Brommonofluorid (BrF)
• Jodmonofluorid (WENN)
• Brommonochlorid (BrCl)
• Jodmonochlorid (ICl)
• Jodmonobromid (IBr)

Tetraatomare Interhalogene

• Chlortrifluorid (ClF₃)
• Bromtrifluorid (BrF₃)
• Jodtrifluorid (WENN₃)
• Jodtrichlorid (ICl₃)

Hexaatomare Interhalogene

• Chlorpentafluorid (ClF₅)
• Brompentafluorid (BrF₅)
• Jodpentafluorid (WENN₅)

Oktaatomische Interhalogene

• Jodheptafluorid (WENN₇)

Siehe auch

• Pseudohalogen

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