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Brompentafluorid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Brompentafluorid
Molekülmodell aus Brompentafluorid
Allgemeines
Molekularformel	BrF5
IUPAC-Name	Brompentafluorid
Molmasse	174,896016 G/Maulwurf
LÄCHELN	FBr(F)(F)(F)F
CAS-Nummer	7789-30-2
EG-Nummer	232-157-8
PubChem	24606
Beschreibung	Farblose bis hellgelbe Flüssigkeit
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H242 - H301 - H311 - H314 - H331
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P210 - P220 - P234 - P280 - P370 P378
Lager	Getrennt von Lebens- und Futtermitteln. Trocken, dicht verschlossen und an einem gut belüfteten Ort aufbewahren.
UN-Nummer	1745
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 5.1
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Flüssigkeit
Farbe	farblos-hellgelb
Dichte	2,46 g/cm²
Schmelzpunkt	−60,5°C
Siedepunkt	40,8 °C
Dampfdruck	(bei 20°C) 44.000 Pa
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖG	−428,9 kJ/Maulwurf
ΔfhuhÖl	−458,6 kJ/Maulwurf
soÖg, 1 bar	320,2 J/Maulwurf·k
soÖl, 1 bar	225,1 J/Maulwurf·k
CÖUhr	99,6 J/Maulwurf·k
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Brompentafluorid ist ein extrem reaktives Interhalogenverbindung von Fluor und Brom, mit der chemischen Formel BrF₅. Es ist farblos bis blassgelb, rauchig Flüssigkeit mit stechendem Geruch, der heftig reagiert mit Wasser. Es ist stark Oxidationsmittel und ein starkes Fluorierungsreagenz.

Synthese

Brompentafluorid wurde erstmals in 1930 durch ein Disproportionierungsreaktion von Bromfluorid. Der Nachteil dieser Methode ist, dass neben der gewünschten Substanz auch noch dibrom gebildet wird, wodurch die Effizienz der Reaktion verringert wird.^[1]

${displaystyle {ce {5BrF -> BrF5 2Br2}}}$

Eine Präparation mit höherer Ausbeute ist die Reaktion zwischen molekularem Brom und Fluor bei a Temperatur ab 150 °C:

${displaystyle {ce {Br2 5F2 -> 2BrF5}}}$

Zur Herstellung kleinerer Mengen kann folgende Synthese verwendet werden:^[2]

${displaystyle {ce {KBr 3F2 -> BrF5 KF}}}$

Anwendungen

Brompentafluorid ist so reaktiv, dass es Sauerstoff von Silikate befreit. Es wird bei der Analyse von Sauerstoffisotopenverhältnissen in geologischen Materialien verwendet, wie z Lehm. Es kann in Nickel gespeichert, weil dieses Metall eine schützende Fluoridschicht entwickelt.

Toxikologie und Sicherheit

Zersetzung beim Erhitzen über 460 °C und bei Kontakt mit Säuren oder Säuredämpfe, die hochgiftige Dämpfe erzeugen, wie z Fluorwasserstoff und Bromwasserstoff. Sie reagiert heftig mit:

• Kraftstoffe und organische Verbindungen, Produkte, die Wasserstoff enthalten (wie Ammoniak, Essigsäure, Wasser, Fett und Papier-), verursachend Feuer- und Explosionsgefahr entsteht
• Wasser, Wasserdampf, Feuchtigkeit und Dampf, unter Bildung von toxischen und ätzend Dämpfe von Fluorwasserstoff und Bromwasserstoff:

${displaystyle {ce {BrF5 3H2O -> 5HF HBrO3}}}$

• alle bekannten Elemente, außer Stickstoff-, Sauerstoff und Edelgase

Der Stoff ist ätzend für die Augen, das Haut und der Atemwege. Einatmen der Dampf oder der Aerosol können Lungenödem Ursache. Exposition über dem Schwellenwert von 0,1ppm (0,72 mg/m³) die Tod Ursache.

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Brompentafluorid
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Brompentafluorid
• (NL) Grenzwerte verschiedener Gefahrstoffe