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Chlormonofluorid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Chlormonofluorid
Allgemeines
Molekularformel	ClF
IUPAC-Name	Chlormonofluorid
Molmasse	54,451403 G/Maulwurf
LÄCHELN	FCl
in Chile	1S/ClF/c1-2
CAS-Nummer	7790-89-8
PubChem	123266
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Verkehr	Nicht einatmen; Kontakt und Exposition vermeiden
LD50 (Ratten)	(Oral) 980 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	gasförmig
Farbe	farblos
Dichte	2,23g/cm³
Schmelzpunkt	−155,6 °C
Siedepunkt	−100,1 °C
Geometrie und Kristallstruktur
Dipolmoment	0,881 d
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖG	−56,5 kJ/Maulwurf
soÖg, 1 bar	217,91 J/Maulwurf·k
CÖUhr	33,01 J/Maulwurf·k
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Chlormonofluorid ist ein Interhalogenverbindung Mit als Bruttoformel CF. Bei Raumtemperatur ist es ein farbloses Gas die auch bei höheren Temperaturen stabil ist. Auf −100 °C abgekühlt, kondensiert Chlormonofluorid zu einem blassgelben Flüssigkeit. Viele seiner Eigenschaften liegen zwischen denen der beiden Halogene, aus denen es aufgebaut ist: dichlor und Difluor.^[1]

Synthese

Chlormonofluorid kann durch die Reaktion zwischen Chlorgas und Fluorgas bei 250 °C in Gegenwart von Kupfer:^[2]

${displaystyle {ce {Cl2 F2 -> 2ClF}}}$

Eine alternative, industriell angewandte Methode ist die die Ermäßigung von Chlortrifluorid mit Chlorgas:

${displaystyle {ce {ClF3 Cl2 -> 3ClF}}}$

Funktionen und Reaktionen

Chlormonofluorid ist ein vielseitiges und dennoch hoch reaktiv Verbindung, das Metall und nichtmetallisch Umsatz in ihren entsprechenden Fluoride. Dabei wird Chlorgas freigesetzt. Beispiele sind die Bildung von Wolframhexafluorid und Selentetrafluorid aus den jeweiligen Elementen:

${displaystyle {ce {W 6ClF -> WF6 3Cl2}}}$

${displaystyle {ce{Se 4ClF -> SeF4 2Cl2}}}$

Chlormonofluorid reagiert mit Metallchloriden zu Fluoriden und Chlorgas:

${displaystyle {ce{NaClClF -> NaFCl2}}}$

Andere Interhalogenverbindungen können durch Reaktion mit Halogenen gebildet werden. so kann dibrom umgewandelt werden in Bromtrifluorid:

${displaystyle {ce{Br2 6ClF -> 2BrF3 3Cl2}}}$

Die Reaktion mit Kohlenmonoxid führt zur Bildung von Carbonylchlorfluorid, die strukturell verwandt ist mit Phosgen.

${displaystyle {ce {COClF -> O=CClF}}}$

Unter hohem Druck und bei 200°С werden Fluoride von Cäsium, Rubidium und Kalium gebildete Fluorhypochlorite:

${displaystyle {ce {CsF ClF -> CsClF2}}}$

Oxidierende Eigenschaften

Da sich das Chloratom in Chlormonofluorid im Oxidationszustand Ich finde es stark Oxidationsmittel. Es antwortet mit Wasser unter Freigabe von Sauerstoffgas, Chlorgas und Fluorwasserstoff:

${displaystyle {ce {4ClF 2H2O -> O2 2Cl2 4HF}}}$

Beim Erhitzen reagiert es heftig mit Wasserstoffgas. Bei dieser Reaktion werden sowohl Fluorwasserstoff als auch Chlorwasserstoff kostenlos, beide sehr ätzend und Gefahrstoffe:

${displaystyle {ce {ClF H2 -> HF HCl}}}$

Polymerisation

Bei der Reaktion von ClF und . werden ungewöhnliche polymere Verbindungen von Fluor, Chlor und Sauerstoff mit einer violetten Farbe erhalten Sauerstoffdifluorid:

${displaystyle {ce {nClF nO2F2 -> (F3ClO2)n}}}$

Anwendungen

Chlormonofluorid findet Anwendung als Fluorierungsmittel^[3] und Chlorierungsmittel^[4][5] in dem organische Synthese.

Eine wichtige industrielle Anwendung liegt in der Verarbeitung und Anreicherung von Uran durch die entsprechenden Hexafluorid:^[6]

${displaystyle {ce {UO2F2 4ClF -> UF6 O2 2Cl2}}}$

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Chlormonofluorid
• (und) WebBook-Seite für ClF