WikiDer > Изобутилен
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC 2-метилпроп-1-ен | |||
| Другие имена 2-метилпропен Изобутен γ-Бутилен 2-метилпропилен Метилпропен | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.003.697  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1055 В Сжиженный газ: 1075 | ||
| |||
| |||
| Свойства[1] | |||
| C4ЧАС8 | |||
| Молярная масса | 56,106 г / моль | ||
| Внешность | Бесцветный газ | ||
| Плотность | 0,5879 г / см3, жидкость | ||
| Температура плавления | -140,3 ° С (-220,5 ° F, 132,8 К) | ||
| Точка кипения | -6,9 ° С (19,6 ° F, 266,2 К) | ||
| Нерастворимый | |||
| -44.4·10−6 см3/ моль | |||
| Опасности[2] | |||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H220 | |||
| P210, P377, P381, P403 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | горючий газ | ||
| 465 ° С (869 ° F, 738 К) | |||
| Пределы взрываемости | 1.8–9.6% | ||
| Родственные соединения | |||
Связанный бутены | 1-бутен СНГ-2-бутен транс-2-бутен | ||
Родственные соединения | Изобутан | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Изобутилен (или 2-метилпропен) представляет собой углеводород по формуле (CH3)2C = CH2. Это четырехуглеродный разветвленный алкен (олефин), один из четырех изомеры бутилена. Бесцветный горючий газ имеет большое промышленное значение.[3]
Производство
Изобутилен полимерной и химической чистоты обычно получают путем дегидратации. третичный бутиловый спирт (TBA) или каталитический дегидрирование из изобутан (Катофин или аналогичные процессы).[4] Присадки к бензину метил-трет-бутиловый эфир (МТБЭ) и этил-трет-бутиловый эфир (ЭТБЭ), соответственно, получают реакцией метанола или этанола с изобутиленом, содержащимся в потоках бутена из установок парового крекинга олефинов или нефтеперерабатывающих заводов, или с изобутиленом из дегидратированного ТБА. Изобутилен не выделяют из потока олефинов или бутенов нефтеперерабатывающего завода перед реакцией, поскольку отделить простые эфиры от оставшихся бутенов проще. Изобутилен также может быть получен с высокой степенью чистоты путем «обратного крекинга» МТБЭ или ЭТБЭ при высоких температурах с последующим отделением изобутилена отгонкой от гораздо более высококипящих спиртов.
Изобутилен является побочным продуктом этенолиз из диизобутилен подготовить неогексен:[5]
- (CH3)3C-CH = C (CH3)2 + CH2= CH2 → (CH3)3C-CH =CH2 + (CH3)2C =CH2
Использует
Изобутилен используется в производстве самых разных продуктов. Он подвергается алкилирование с бутаном для производства изооктан, другая добавка к топливу (аналогично изобутилен можно димеризовать до диизобутилена (DIB), затем гидрогенизировать, чтобы получить изооктан). Изобутилен также используется в производстве метакролеин. Полимеризация изобутилена производит бутилкаучук (полиизобутилен или ПИБ). Антиоксиданты, такие как бутилированный гидрокситолуол (BHT) и бутилированный гидроксианизол (КНБК) производятся Алкилирование Фриделя-Крафтса из фенолы с использованием изобутилена.
терт-Бутиламин производится в промышленных масштабах путем аминирования изобутилена с использованием цеолит катализаторы:[6]
- NH3 + CH2= C (CH3)2 → H2NC (CH3)3
Безопасность
Изобутилен - легковоспламеняющийся газ.
Смотрите также
использованная литература
- ^ Индекс Merck: энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов (11-е изд.), Merck, 1989, ISBN 091191028X, 5024.
- ^ Изобутен, Международная карта химической безопасности 1027, Женева: Международная программа химической безопасности, апрель 2000 г.
- ^ Geilen, Frank M.A .; Стохниол, Гвидо; Пейтц, Стефан; Шульте-Кёрне, Эккехард (2014). «Бутенес». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a04_483.pub3.
- ^ Олах, Джордж А.; Мольнар, Арпад, Химия углеводородов, Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-41782-8.
- ^ Лайонел Делод, Альфред Ф. Ноэлс. «Метатезис». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. Вайли.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт)
- ^ Эллер, Карстен; Хенкес, Эрхард; Россбахер, Роланд; Хёке, Хартмут (2000). «Амины алифатические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a02_001.