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Koper(II)carbonaat
Kupfer(II)-carbonat | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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Kupfer(II)-carbonat-Pulver | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | CuCO3 | |||
| IUPAC-Name | Kupfer(II)-carbonat | |||
| Molmasse | 123,56 G/Maulwurf | |||
| LÄCHELN | C(=O)([O-])[O-].[Cu 2] | |||
| in Chile | 1/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q; 2/p-2/fCO3.Cu/q-2;m | |||
| CAS-Nummer | 1184-64-1 | |||
| EG-Nummer | 214-671-4 | |||
| PubChem | 14452 | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Fest | |||
| Farbe | leuchtend blau-grün | |||
| Dichte | 3,9 g/cm³ | |||
| Schmelzpunkt | 200 °C | |||
| Unlöslich in | Wasser | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Kupfer(II)-carbonat (CuCO3) ist ein Salz- von bivalent Kupfer und Kohlensäure. Es verhält sich im Wasser wie ein schwaches Base.
Kupfer(II)-carbonat wird unter anderem als Pigment im Farbe und Kosmetika (obwohl die Substanz für den Menschen giftig sein kann). Die Farbe variiert von hellblau bis grün. Kupfer(II)carbonat kommt in der Natur als MineralienMalachit und Azurit.
Synthetisches Kupfer(II)-carbonat wird hergestellt mittels a Fällungsreaktion von a Kupfersalz und ein lösliches Carbonat wie Natriumcarbonat (Sprudel). Kupfer(II)-carbonat geht leicht eine Säure-Base-Reaktion ein und bildet CO2 und freies Cu2 -Ionen und bildet dann zusammen mit dem Säurerest-Ion ein Salz.